MERCURE

4° bi-sulfure zincifère, 5° séléniure, 6“ protochlorure, 7° iodure, 8° amalgame d’argent.

Extraction. — On traite particulièrement les sulfures dans les mines du Palatinat. On mélange la mine avec de la chaux éteinte, et l’on distille dans des cornues de fonte.

Propriétés. — Le mercure est d’une couleur blanche très éclatante , sans odeur ni saveur. Liquide jusqu’à — 39 ",44. Solide il se rapproche du plomb par sa malléabilité , sa ductilité et sa ténacité ; solide il produit sur les organes la même sensation qu’un corps très chaud. Il bout à 360° ; à 20 il émet sensiblement des vapeurs; à 80 il se volatilise en quantité considérable avec la vapeur d’eau. Solide sa densité est de 14,0191. Liquide à 17° 13,5886. L’eau ne paraît pas l’oxider, quoiqu’il s’y ternisse peu à peu. Chauffé à 350, il absorbe l’oxigène et forme l’oxide rouge. II ne décompose point l’eau. L’acide nitrique le dissout à froid. L’acide sulfurique concentré le dissout à l’aide de la chaleur. Les acides sulfureux et phosphorique ne l’attaquent pas. L’acide chlorhydrique ne l’attaque pas. Le soufre, le phosphore, l’arsenic, le chlore, s’unissent directement au mercure. Il s’allie à un grand nombre de métaux; ses alliages se nomment amalgames.

Osmium, iridium, rhodium, palladium. — Ces quatre métaux se trouvent dans la mine de platine. L'osmium fut découvert en 1803 par Tonnant; c’est une poudre noire ou une masse agglomérée d’un blanc tirant sur le bleu-grisâtre. — L’iridium fut découvert en 1803 par Descostils et Tennaut ; on lui donna ce nom à cause de la variété de couleur de ses dissolutions ; il est gris-blanchâtre ; densité 45,68. — Le rhodium fut découvert en 1804 par Wollaston; on lui donna ce nom parce que beaucoup de ses dissolutions sont roses; il est blanc; densité 10,65. — Palladium. Ce beau métal fut isolé en 1803 par Wollaston ; il est d’un blanc argentin ; sa densité est de 11,3,

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MÉTAUX DE LA 6e SECTION. — Les métaux de la sixième section n’absorbent l’oxigène à aucune température , et ne décomposent l’eau ni à chaud ni à froid. La chaleur seule réduit leurs oxides.

Argent. — L’argent a été connu dans les temps les plus reculés; on le rencontre dans la nature sous un assez grand nombre d’états: 1° argent natif; 2* argent sulfuré ; 3° sulfuré, sélénié, telluré, arsénié, combiné avec plusieurs autres métaux; A° chlorure iodure; 5° allié à l’or, à l’antimoine, au mercure ; 6° à l’état de carbonate. Il se trouve encore en très petite proportion dans la plupart des suU fures de plomb, de cuivre, d'arsenic.

Extraction. — Les procédés que l’on suit pour extraire l’argent sont très variés, suivant la nature des mines. Ces procédés consistent ii réduire l’argent à l’état métallique , à l’ailier au plomb ou au mercure. On le sépare du premier par la coupellation , opération qui consiste essentiellement à oxider le plomb sous l’influence de la chaleur, et du second , en distillant l'amalgame ; le mercure se distille et l'argent reste. Ainsi obtenu , il n’est point chimiquement pur. Voici comme on peut l’obtenir exempt de métaux étrangers. On forme du chlorure d’argent en précipitant le nitrate d’argent par le sel marin, on le lave bien avec de l’eau bouillante, on fait fondre dans un creuset deux fois autant de potasse, et quand elle est liquide on y jette peu à peu le chlorure qui se réduit en dégageant de l’oxigène et de l’acide carbonique; on chauffe ensuite jusqu'au point de fusion et on trouve un culot d’argent pur.

Propriétés. — Il est d’un blanc pur très éclatant ; il cristallise en octaèdres ou en cubes ; il n’a ni odeur ni saveur. Après l’or c’est le plus malléable et le plus ductile des métaux. Sa densité est de 10.A7A3, U fond à 22° p. W. Très peu volatil. L’air ne l'oxide pas. Lucas a montré que fondu il absorbe de l’oxigène, en quantité qui s’élève, selon M. Gay-Lussac, à 22 fois son volume , mais il l’aban-