CHIMIE

quelles cette observation avait donné lieu , découvrit que tous les gaz se combinent fie telle manière qu’une mesure de gaz absorbe 1 , 1 v , 2 , 3 , mesures d’un autre gaz, c’est-à-dire que les gaz se combinent, ou à volume» égaux , ou que le volume de l'un est multiple de celui de l'autre.

La même simplicité de rapports se remarque dans toutes les autres combinaisons; ainsi, de même que nous avons vu que, dans la combinaison des corps gazeux , le nombre représentant le volume d’un des éléments est toujours un multiple du nombre représentant le volume de l’autre élément , de même, si nous examinons les différentes combinaisons que deux corps peuvent former entre eux , nous sommes conduits à la conclusion suivante : Que lorsqu’on a fait l’analyse d'un composé binaire quelconque, on peut dire que si les éléments qu’il renferme sont capables de s’unir en d autres proportions , ce sera toujours en quantité multiple ou sous-multiple de celle qu'on a trouvée dans le premier cas. Cette loi remarquable est connue sous le nom de loi des proportions multiples.

Les combinaisons de l’azote et de l’oxigène peuvent très bien faire comprendre cette loi. Ces combinaisons sont an nombre de cinq. Toutes contiennent 100 d’azote ; mais le principe qui y entre pour plusieurs proportions y entre de telle manière que les quantités les plus fortes sont des multiples de la plus faible. En effet, la première contient 100 d’azote et 50 d’oxigène ; la deuxième, pour la même quantité d’azote, contient 100 d’oxigène; la troisième, 150; la quatrième , 200 ; la cinquième , 250 : d’où l’on peut voir que les rapports sont entre eux comme les nombres 1,2, S, b, 5, etc.; que chaque nombre est un multiple par un nombre entier du plus faible. Si la loi était fausse, l'analyse aurait démontré, dans d’autres composés, des combinaisons dans lesquelles ce ne seraient plus 100 d'un corps et 50 d’un autre, qui seraient entrés en combinaison ; mais bien