PHOSPHATES

des combinaisous que forment la chaux et l’acide phosphorique.

Phosphate neutre. — Ce sel est blanc, inodore, insipide, indécomposable par la chaleur, mais se fondant en un émail blanc, si la température est très élevée. Il est insoluble dans l’eau et l’alcool , soluble dans les acides azotique , chlorhydrique et phosphorique , et s’obtient par la voie des doubles décompositions.

Nous lui avons conservé le nom de phosphate neutre , bien que ce soit un phosphate basique = Pa O5, 3 Ca O. Il est peu employé.

Phosphate basique des os. — Tous les os des animaux paraissent formés en grande partie par un sel composé de 3 atomes d’acide phosphorique et de 8 atomes de chaux. On peut l’obtenir en calcinant à l’air libre les os, les traitant par l’acide chlorhydrique ou nitrique, et précipitant la liqueur par un excès d’ammoniaque. On recueille le précipité gélatineux, on le lave et on le calcine.

Il joue un très grand rôle dans l’économie animale et dans la végétation; on l’emploie dans les laboratoires, dans les arts et en médecine. Il est surtout employé pour faire le phosphate suivant.

Biphosphate. — On l’obtient en traitant les os calcinés, pulvérisés et délayés dans l’eau par l'acide sulfurique concentré qui s’empare d’une partie de chaux et met l’acide phosphorique h nu ; celui-ci , en se combinant à une portion du phosphate des os, constitue le phosphate acide très soluble. On décante, on évapore en consistance sirupeuse, et par le refroidissement il se forme de petites lames micacées de peu de consistance qui sont le bi-phosphate. C’est ce sel qui, calciné avec le charbon, produit le phosphore.

Phosphate d’ammoniaque. — Blanc , sans odeur et d’une saveur piquante. Il verdit le sirop de violette ; à l’air, il ne s’altère pas. Chauffé, il fond , se décompose en

JC.

CHIMIE

perdant son ammoniaque , et passe à l’état d’acide pyrophosphorique vitreux qui contient toujours un peu d’ammoniaque.

L’eau le dissout mieux à chaud qu’à froid. La liqueur chaude donne, par le refroidissement, des cristaux qui sont des prismes à quatre pans , terminés par des pyramides à quatre faces.

Ce phosphate se trouve uni aux phosphates de soude et de magnésie dans les urines de certains animaux.

Pour l’obtenir , on emploie le même procédé que celui qui sert à la préparation du phosphate de soude, si ce n’est qu’ici on emploie l’ammoniaque liquide.

Emploi du phosphate d’ammoniaque pour rendre incombustibles les tissus les plus inflammables. — Ce phosphate possède la singulière propriété de rendre incombustibles les étoffes que l’on plonge dans sa dissolution. Pour s’en servir , on fait une dissolution concentrée de ce sel , on y plonge le tissu , la gaze , par exemple , et on la fait sécher; on peut ensuite l’exposer à la flamme d’une bougie sans qu’elle prenne feu. Cet effet est facile à concevoir : le sel , en se décomposant , laisse à nu l’acide phosphorique qui recouvre le tissu , et s’oppose ainsi à l’action de l’air. Cette propriété est commune à tous les sels solubles capables d’éprouver la fusion ignée à la chaleur rouge ohscure.

AZOTATES (Nitrates). — Tous les azotates se décomposent au feu. Les uns donnent d’abord de l’oxigène et se transforment en azotites ; puis ensuite , quand la chaleur est plus élevée , il se dégage à la fois de l’oxigène , de l’azote, un peu d’acide hypo-azotique , et passent à l’état d’oxides. Tous les azotates dont l’oxide a beaucoup d’aflinité pour l’acide sont dans ce cas.

Les autres donnent immédialemeut lieu à un dégagement d’oxigène et d’acide hypo-azotique , et l’oxide reste libre , suroxidé , ou réduit selon qu’il est ou n’est pas susceptible