DE LA POUDRE

tasse, s’empare de tous les autres sels solubles. On a alors le nitre raffiné ou de troisième cuite ; ce sel ne contient pas d’eau de cristallisation , aussi sa formule est-elle simplement KO, Az' 0\

Usages. — On emploie le sel de nitre à la fabrication des acides nitrique et sulfurique, et à la préparation de l’ antimoine diaphonique, du fondant de lîotrou, des flux blanc et noir , etc.

De la poudre. — La poudre n’est autre chose qu’un mélange intime de salpêtre, de soufre et de charbon. Pour qu’une poudre soit bonne il faut : 1" que le mélange des substances soit bien intime ; 2° que le soufre et le nitre soient purs; 3" que le charbon soit léger, par conséquent préparé avec un bois léger (bourdaine, peuplier, tilleul, etc.); U° enfin que le dosage soit fait de manière que le mélange produise le plus de gaz possible. Ajoutons que la forme et la ténacité du grain de poudre , que le lustre ou le lissage , que la densité de la pâle, influent encore beaucoup sur sa qualité.

Les proportions reconnues les meilleures pour les quatre poudres employées, sont les suivantes :

Poudres de guerre,

chasse,

mine,

anglaise.

Salpêtre 75,0

Charbon 12,5

Soufre 12,5

Après avoir pulvérisé les substances séparément dans des appareils particuliers, et qui diffèrent selon le procédé que l’on emploie, on les mélange intimement, on les réduit en pâte ferme au moyen d’un peu d’eau ; alors on la graine, puis on l’égalise, et enfin on la sèche, f a poudre de chasse reçoit une opération de plus dont le but est de la lisser, opération qui a lieu avant de la sécher.

Quand on vient à enflammer de la poudre il en résulte une détonation qui se produit de la môme manière que

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celle que l’on obtient avec les poudres fulminantes, et des produits qui sont, les uns gazeux , les autres solides. Les premiers sont formés de beaucoup de gaz acides carbonique, d’azote, et d’un peu d’oxide de carbone, de vapeur d’eau, de gaz carbure d’hydrogène et de gaz sulfhydrique. Les produits solides sont toujours formés de sulfure de potassium, contenant parfois un peu de carbonate de potasse.

La poudre peut être enflammée aussi bien par l’étincelle électrique que par le feu : aussi doit-on avoir la précaution de placer des paratonnerres au-dessus des magasins <t poudre.

La poudre doit être conservée avec soin dans des endroits bien secs , autrement elle se détériore.

Historique. — La découverte de la poudre est très ancienne : les Chinois en composaient avant le xm' siècle ; ils l’employaient dans la composition de leurs feux d’artifice , mais non dans la guerre. Marcus Grœcus , auteur très ancien , connaissait uue composition analogue à la poudre. Il propose (il écrivait vers l’an 700) de combattre l’ennemi en lançant des feux sur lui. Pour préparer ces feux , il indique un mélange de 1 livre de soufre vif, 2 livres de charbon de saule et 6 livres de salpêtre, le tout réduit en poudre très fine; il donne ensuite une description qui se rapproche exactement de celle de la fusée ou du pétard.

On attribue généralement la découverte de la poudre à un moine allemand , nommé Berlhold Schwartz , qui vivait dans le xiv' siècle. Ce moine (d’après Polydore Virgile) ayant trituré dans un mortier un mélange de nitre, du soufre et de charbon , une explosion violente se manifesta et le mortier fut brisé en éclats. En 1380, ce même moine enseigna aux Vénitiens l’art de fabriquer la poudre ; l’Italie s’en plaignit comme d’une innovation manifeste aux droits de la guerre ; et , cependant , nous voyons avant cette époque, en 1327, Édouard IJI, roi d’Angleterre , se servir de canons et de boulets de pierre dans une bataille livrée aux

AZOTATES. Mi

Écossais. En 1346, on fit aussi usage de canons an siège de Calais. En France on connut la poudre avant 1338, car Bartholomée Dudrac , trésorier des guerres , acheta des poudres et autres choses nécessaires aux canons alors placés devant un château fortifié de l’Auvergne. Tous les historiens s’accordent à dire que la bataille de Crécy, livrée en 1346, fut la première où l’on fit usage de cette arme si redoutable ; mais ce fait est démenti par l’inscription d’un canon trouvé à Amberg, et qui date de 1303. Elle prouve qu’à Cette époque les Allemands possédaient déjà des canons.

L’emploi des fusils est beaucoup postérieur à celui des canons; ce fut en 1414, à la défense d’Arras, que les Bourguignons mirent en usage pour la première fois les arquebuses. Le fusil à silex fut inventé en 1630.

Azotate d’argent. — Incolore , d’une saveur âcre , amère, très caustique ; il est inaltérable à l’air, cristallisable en lames minces très larges. Ce sel est très soluble dans l’eau et donne une dissolution qui produit sur la peau des taches violettes qui ne disparaissent qu’avec la peau ; le chlore ou les chlorures y font naître un beau précipité blanc, caillebotté, de chlorure d’argent. Exposé à une faible chaleur, il se boursoufle , éprouve la fusion ignée ; si alors on le coule dans une lingolière , on obtient ce que l’on nomme pierre infernale. Cbauffé à une température plus élevée , il se décompose entièrement , et l’argent se réduit. La potasse ou la soude en précipite un oxide de couleur olive qui , mis en contact avec l’ammoniaque liquide , puis évaporé , donne lieu à une masse appelée argent fulminant.

On prépare le nitrate d’argent en traitant l’argent par de l’acide azotique , et concentrant la dissolution qui en résulte.

On se sert de l’azotate d’argent pour faire la pierre in-

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fcrnale que l’on emploie en médecine pour ronger les chairs baveuses et ranimer les ulcères indolents.

Azotate de bismuth. — Quand on dissout du bismuth dans l’acide azotique concentré, il se forme de grands cristaux incolores, transparents, de sel neutre, qui blanchissent à l’air et qui sont déliquescents. Ils sont solubles dans une très petite quantité d’eau; mais quand on les traite par 80 au moins de leur poids de ce liquide, ils sont complètement décomposés en sel acide , que l’eau n’altère plus, et en sous-sel insoluble, connu sous le nom de blanc de fard, magUter de bismuth.

CHLORATES. — Tous les chlorates sont décomposés par le feu ; ceux de la 2* section , en donnant lieu à de l’oxigène, du chlore et un oxide, et tous les autres à de l'oxigène et à un chlorure. Mis sur les charbons ardents, ils en activent la combustion par leur oxigène, et on dit alors que le sel fuse. Tous les corps combustibles avides d’oxigène décomposent ces sels si subitement , qu’il en résulte une détonation plus ou moins forte. Le mélange de ces corps avec les chlorates constitue ce que l’on nomme poudres fulminantes.

L’eau dissout tous les chlorates , excepté le chlorate de protoxide de mercure ; leur dissolution n’est point troublée par l’azotate d’argent , ce qui les distingue des chlorures.

Dans les chlorates neutres l’oxigène de l’acide est à celui de la base comme 5:1. = RO, Cl2 Os.

Caractères génériques. — Si un sel projeté sur des charbons ardents en active la combustion ; si , exposé à l’air, il ne répand aucune odeur de chlore ; si traité par l’acide sulfurique il dégage un gaz jaune d’odeur forte et analogue au chlore ; si enfin sa dissolution n’est pas troublée par l'azotate d’argent , on aura la certitude que l’on a affaire à un chlorate.

Chlorate de potasse. — Le seul des chlorates employé. Ce sel est blanc, d’une saveur fraîche, un peu acerbe.

CHLORATES.

cristallisant en lames rhoniboïdales. Il fond au-dessous de la chaleur rouge , puis bout et se décompose en oxigène et en bypercblorate , qui ne sc décompose qu'à une bien plus haute température. Si on le mêle à un corps combustible, le soufre, par exemple, puis que l’on y verse une goutte d’acide sulfurique concentré, il en résulte une vive combustion due à la décomposition subite de l’acide chlorique : aussi cette propriété est-elle mise à profit dans la fabrication des allumettes dites oxigénccs.

Ce sel ne contenant pas d’eau , sa formule est KO,

Cl - O*.

II est toujours un produit de l'art ; on se le procure en faisant passer un courant de chlore dans une dissolution concentrée de potasse ; le sel ne tarde pas à se précipiter en écailles brillantes. (Voyez page 206 pour la théorie.)

Usages. — On s’en sert pour obtenir l’oxigènc elle deutoxide de chlore, pour faire les allumettes oxigénées et pour faire des poudres fulminantes, dont on se sert comme amorce dans les fusils à piston.

Poudres fulminantes. — Pour les préparer on se sert de chlorate de potasse et d’un corps combustible. On commence par réduire en poudre séparément le chlorate et le corps combustible : celui-ci peut être du charbon, du soufre, du Iycopode, du phosphore, un sulfure, etc. Cette pulvérisation achevée , on procède au mélange. Si le corps combustible est le charbon ou une matière végétale , on peut faire le mélange dans un mortier. Si, au contraire, c’est le soufre ou un sulfure , il faut faire le mélange avec la barbe d’une plume ; enfin , pour le phosphore , après l’avoir réduit en poudre en l’agitant dans l’eau chaude , on le recouvre d’essence de térébenthine , on le mêle au chlorate en sc servant des barbes d’une plume , et on le divise par petites portions. Pour faire détoner toutes ces poudres , on n’a plus qu’à les placer sur une enclume et les frapper assez fortement avec un marteau. Remarquons ce-

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SU

pendant que celles à base de charbon ou de matières végétales ne détonent bien que quand elles sont enveloppées de papier et soumises à un choc violent. Dans tous les cas, par le choc, les élément s se rapprochent, leur température s’élève , ce qui leur permet de réagir les uns sur les autres. Les gaz qui se forment se dégageant instantanément font entrer les molécules de l’air dans une forte vibration, d’où résulte l’explosion. Il est facile , du reste , de prévoir les résultats de cette décomposition , qui varient avec chaque corps combustible.

Les poudres fulminantes sont assez employées ; on en fait des allumettes qui prennent feu par la simple pression. Nous ne voulons pas quitter ce sujet sans dire quelques mots des autres poudres fulminantes.

Mercure fulminant d’Howard. — Fulminate mercureux. — On dissout 1 2/3 de mercure dans 20 d’acide nitrique d’une densité de 1,36 à 1,38 ; on ajoute à la dissolution refroidie 27 d’alcool, d’une densité de 0,85; on chauffe le mélange au bain de sable jusqu’à l’ébullition. On retire du feu aussitôt que la liqueur se trouble , et , quand l’ébullition devient trop forte , on ajoute de l’alcool par petites portions ; il faut en ajouter autant qu’on en a mis primitivement. On reçoit sur un filtre le fulminate formé. C’est une pondre d’un gris jaunâtre qu’on purifie en la dissolvant dans l’eau bouillante et en laissant cristalliser. Quand on chauffe ce sel à 186 ou qu’on le soumet à une forte percussion , il brûle avec une violente explosion. On emploie ce sel pour faire des amorces de fusils à piston. Howard a cherché à le substituer à la poudre à tirer; mais l’explosion se faisait dans un espace de temps si court que le canon crevait très souvent.

Fulminate d'argent. — Ce sel se prépare comme le sel correspondant de mercure; il est encore plus dangereux à manier que lui. Le plus léger frottement suffit pour déterminer une terrible explosion. Tous ces produits exigent

HYPOCHLORITES. 315

dans )eur préparation une extrême prudence ; ils ont souvent déterminé de redoutables accidents.

L’acide fulminique est un acide résultant de l’union de l’oxigène avec le carbone et l’azote. On n’a pu l’isoler.

HYPOCHLORITES ( Chlorites , chlorures d’oxides). — Les hypochlorites ont été jusqu’à présent assez peu étudiés; leur histoire , commencée par MM. Berzélius et Soubeiran, a été continuée par M. Balard, dans un travail dont nous avons donné un résumé succinct en parlant de l’acide hypochlorpux.

Les hypochlorites ont une odeur de chlore , une saveur particulière ; ils détruisent les couleurs bleues végétales. Ceux qui sont connus sont solubles dans l’eau, et la dissolution possède la propriété décolorante au plus haut degré. Tous sont décomposés par la chaleur ; il se dégage du chlore , et le sel se transforme en chlorate quand la chaleur est appliquée à la dissolution ; il se dégage du chlore et de l’oxigène si la chaleur est directe , alors il reste un chlorure.

Exposés à l’air, ils laissent dégager du chlore, c’est qu 'alors l’acide carbonique de l’air s’unit à l’oxide et met l’acide hypochloreux à nu : celui-ci , réagissant sur le chlorure quj accompagne toujours l’hypochlorite , en oxide le métal pendant que le chlore du chlorure et celui de l’acide se dégagent ; l’oxide formé au contraire se combine avec l’acide carbonique de l'air.

Tous les acides agissent sur eux de Ja même manière que l’acide carbonique.

Tous les corps combustibles les décomposent en s’emparant de l’oxigène de l’acide; voilà pourquoi ils agissent comme décolorants et comme désinfectants.

Ils sont composés de telle sorte que la quantité d’oxigène de l’oxide est égale à celle de l’oxigène de l’acide = RO , Cl" O. ajoutons que tous ceux que l’on obtient dans les arts contiennent beaucoup de chlorure et plus ou moins de chlorate.

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Trois hvpochlorites sont employés, ce sont ceux de chaux , de soude et de potasse.

Hypochlorite de soude ( Chlorite de soude , chlorure de sonde, etc.). On l’emploie toujours à l’état liquide; on peut l’obtenir par voie de double décomposition, en traitant l’hypochlorite de chaux par le carbonate de soude et filtrant. Ordinairement on fait une dissolution faible de carbonate de soude et l’on y fait arriver un courant de chlore ; une partie de carbonate passe à l’état de bicarbonate de soude , l’autre devient soude ; c’est avec elle que se passe toute la réaction. Cette soude se divise en deux parties, Tune qui cède 1 atome d’oxigène à 2 atomes de chlore pour former l’acide hypochloreux qui se combine à la soude non décomposée ; l’atome de soude qui a perdu son oxigène se combine à 2 atomes de chlore pour former un chlorure; de plus, il se fait souvent un peu de chlorate. Il résulte de cette réaction que ce sel est un mélange d’hypochlorite , de bicarbonate de soude , de chlorure de sodium , et souvent d’un peu de chlorate de soude.

Hypochlorite de potasse ( Eau de Javelle). — En substituant , dans l’opération précédente , une dissolution de carbonate de potasse à celle de carbonate de soude , on obtient le liquide connu sous le nom d’eaw de Javelle.

Hypochlorite de chaux (C hlonie de chaux , chlorure de chaux). — Ce sel tel qu’il se prépare est solide , sous forme de poudre , mais il n’est employé qu’en dissolution ou divisé dans l’eau. On le prépare en grand en faisant arriver dans une chambre , où l’on a placé des tablettes contenant de la chaux hydratée , un courant de chlore ; peu à peu celui-ci se combine à la chaux et produit l’hypochlorite, qui n’est qu’un mélange de chlorure de calcium et d’hypochloritc avec excès de base. Ce sel traité par l’eau abandonne à celle-ci son chlorure de calcium et son hypochlorite neutre pendant qu’il se précipite 2 atomes

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