CI03K = 2KC

L'oxygène comprimé à 120 atmosphères, aujourd'hui commercial, est obtenu par oxydation puis désoxydation alternatives de BaO sous l'influence simultanée de la chaleur et d'augmentation puis de diminution de pression.

L'oxygène agit comme oxydant direct (pur ou air), avec dégagement de chaleur et de lumière quand son action est rapide, sans lumière mais toujours avec chaleur quand l'oxydation est lente ou a lieu dans un milieu aqueux (oxydation de AzO, du pyragallol, des tannins, des essences, des débris végétaux, des éléments de nos tissus). Les conditions de milieu peuvent être variables (corps poreux ou divisé, présence de la vapeur d'eau, etc.).

Moyens d* oxydation indirects : i° action de AzO'^H froid ou chaud ; — 2° fusion avec AzO'K ou ClO^K ; — 3» action de Cl, Br en présence de Teau; — 4° mélange de MnO^ 4- SO^H^ = SO* Mn + H^O + 0 ; — 5» mélange de Cr^O^K^ + 4SO*H2 = (S0*)3 Cr2 -h S0*K2 + 4H*0 + 0'; — 6° mélange de 2MnO*K + 3SO*H2=2SO*Mn-hSO*K«-h 3H20 + 0^oude MnO*K en solution alcaline.

Action physiologique. — Dans Tacte de la respiration, le sang veineux échange son acide carbonique avec Toxygène des alvéoles pulmonaires et devient sang artériel; Toxygène se fixe sur la matière colorante des globules, rhémoglobine, qui, réduite dans le sang veineux,repasse àrétatd'oxyhémoglobine;cette absorption n'est donc pas d'ordre purement physique, et silcç. de sang absorbe 0<^% 1226 d'oxygène, 0^%0279, c'est-à-dire 1/4 seulement, reste en dissolution physique, O^'^OQS?, soit les 3/4, entrant en combinaison avec l'hémoglobine. Cette dernière combinaison est à Tétat de tension instable et se défait dans l'intimité des tissus ofi le sang artériel cède son oxygène aux éléments cellulaires, en même temps qu'il reçoit en retour l'acide carbonique qui résulte de l'oxydation de leurs principes constituants, et repasse à l'état de sang veineux qui retourne au poumon, d'où un cycle continu.

Les animaux peuvent vivre dans l'oxygène pur sans autre symptôme qu'une extrême turgescence du système vasculaire. Certains organismes microscopiques sont tués cependant à son contact (vibrion butyrique). L'oxygène comprimé à plusieurs atmosphères devient toxique pour les animaux supérieurs (P. Bert) ; un moineau plongé dans 0 à 4 ou 5 atmosphères se refroidit rapidement et meurt avec des convulsions violentes.

Emploi médical, — Préparé et conservé en pharmacie dans des ballons en caoutchouc; fourni en récipients métalliques par l'industrie, comprimé à 120 atmo-

sphères. — Inhalations dans les affoctions organiques du cœur et des poumons, dans la goutte, le rhumatisme et la gravelle urique pour activer les oxydations internes, et dans certaines intoxications par les gaz : COS GO, AsH^, etc., pour combattre les nausées et les vomissements de l'anémie, de la grossesse et de la période postanesthésique. Employé, sur les indications de P. Bert, pour combattre les accidents produi-ts par la raréfaction de Tair dans les ascensions aérostatiques. A été utilisé à Textérieur, en bains gazeux, pour modifier certaines plaies de mauvaise nature et hâter la cicatrisation.

Préconisé en solution aqueuse sursaturée pour activer la digestion et combattre la polydipsie, les troubles dyspeptiques, etc.

On a considéré Tusage interne des alcalins à faible dose comme un moyen d'oxydation indirecte (Miahle) ; par analogie avec la non-oxydation de la glucose par CuO et du pyrogallol par Tair, en l'absence de tapotasse, on a voulu considérer le diabète et la diathèse urique comme le résultat du ralentissement des oxydations dans réconomie, par suite d'une alcalinité trop faible du sang, défaut auquel on remédierait par l'usage interne des alcalins (sel et eau de Vichy), ou de produits qui, comme les fruits, contiennent des sels alcalins à acides organiques (tartrates, citrates, malates de K, Na) transformés dans le sang en carbonates.

Ozone, 00* = 48.

Gaz très odorant, qui existe dans l'air loin des habitations, particulièrement au-dessus des bois et des forêts de sapins, et se dégage quand on provoque la décharge en aigrettes ou en étincelles d'une machine électrostatique.

Gaz incolore, d'une odeur phosphôrée particulière très irritante, qui oxyde une foule de corps sur lesquels 0 ordinaire est sans action à la température ambiante.

• Oxyde Hg,Ag qui brunit; peroxyde MnO,ThO, qui brunissent; transforme As'^0^ en As*0^ PbS noir en SO*Pb blanc; décompose IK en KHO et I libre ; oxyde un foule de matières organiques (caoutchouc).

Constitué par 3 vol. d*0 condensés en 2 vol., dont 1/3 seulement se montre actif : en effet, la chaleur et le passage à travers des corps poreux inertes, C, MnO*, verre pilé, le transforment en 0 ordinaire avec augmentation d'un demivolume (200* [4 vol.] = 30* [ft vol.]) ; et dans les oxydations qu'il détermine, le volume gazeux ne varie pas (00* [2 vol.] -f 2IK + H^O = 0* [2 vol.] 4- 2 KHO + P). L'ozone n'est donc qu'un état allotropique de l'oxygène ordinaire.

Produit : 1** dans Télectrisation de 0 par l'effluve électrique (nombreux appareils de Babo, Houzeau, Thénard, Berthelot, Heumann, etc.); 2** dans Télectrolyse de l'eau d'où il se dégage mélangé à l'oxygène sur l'électrode positive (appareils de Renard); 3** dans l'évaporation rapide de grandes masses d'eau à l'air (bâtiments de graduation pour l'exploitation des eaux salées); 4*> dans toutes les oxydations lentes (de Ph à l'air humide, des huiles, des essences, etc.). L'oxygène ozonisé au maximum renferme seulement 21 p. 100 d'ozone.

L'ozone est une fois et demie plus denso que 0. Son odeur se perçoit encore pour 0,000001 dans l'air.

Il est insoluble dans l'eau et l'acide sulfurique; il est absorbé par les essences; celles-ci, ens'oxydant lentement à l'air, se chargent d'ailleurs d'ozone qu'elles dissolvent. Sous une épaisseur de 2 mètres (0 ozonisé), il possède une coloration bleue et montre un spectre d'absorption particulier; il a été liquéfié à 125 atmosphères et avec un froid de — 105° en un liquide bleu indigo (Hautefeuille et Chappuis). L'ozone décolore l'indigo bleu, le tournesol, et bleuit la teinture de galac.

L'essence de térébenthine qui a absorbé de l'ozone par e}[position à Tair, sous l'influence des radiations solaires, ne bleuit pas la teinture de gaïac, bien qu'elle décolore l'indigo et déplace l'iode de IK. Il faut faire intervenir, pour obtenir la réaction, des corps tels que le noir de platine, le globule sanguin, qui, d'après Schœnbein, enlèveraient à l'essence l'ozone dissous et le transporteraient sur la résine de gaïac (Ozonophores).

Ozone atmosphérique, — L'air étant le siège constant de phénomènes électriques, d'oxydations lentes, et d'évaporation de masses d'eau considérables, doit renfermer de l'ozone; il en contient en effet, mais 1/450000 au maximum; son odeur se manifeste surtout par les temps orageux. L'air est d'autant plus ozonisé qu'il est plus pur, par exemple loin des agglomérations habitées, dans la campagne, au voisinage des bois; l'ozone disparait dans les chambres habitées, les salles d'hôpital, les cours étroites, au voisinage des fumiers, etc. On a prétendu que les èpidémiesjde grippe, de«bronchite,etc., coïncident avec une diminution de l'ozone atmosphérique; en réalité, malgré des essais poursuivis depuis de longues années, particulièrement à l'observatoire de Montsouris, on n'a pu établir de relation entre la quantité d'ozone contenue dans l'air et la constitution saisonnière.

Pour constater la présence de l'ozone dans l'air, on utilise diverses réactions, telles que décomposition de IK avec mise en liberté de KHO (papier de Houzeau au tournesol rouge ioduré) et d'iode (papier de Schœnbein, amidonné et ioduré), peroxydation d'un sel thalleux qui devient brun (papier de Bœttger au thallium). L'intensité de la réaction variera, indépendamment de la proportion d'ozone contenue dans l'air, avec une foule de circonstancesKorientation, air calme, vent, etc.), et ne lui laissera aucune valeur absolue. On doit doser

Tozone en fixant le principe actif de 2 à 3 mètres cubes d'air aspiré avec une trompe et mesuré par un compteur à gaz, à travers une solution titrée de As*0', dont on détermine la proportion qui a passé à Tétat de As^ O'^ ; on a trouvé ainsi que 100 mètres cubes d*air contiennent en moyenne 2 milligr. d'ozone, à l'observatoire de Montsouris.

Le maximum ne parait pas dépasser 250 milligr. par 100 m. c. d'air, dans la campagne.

Usages de t ozone, — Blanchiment des gravures jaunies ; oxydation des aldéhydes dans les alcools d'industrie. — Outre son action destructive des miasmes dans les cas d'épidémies (?), il parait se comporter comme un antiseptique à l'égard des cultures bacillaires. — Employé en inhalations quotidiennes de 1 /4 d'heure d'air ozonisé, dans le tube de Houzeau par exemple, à 0,11-0,12 milligramme de 00* par litre, chez les individus cachectiques, tuberculeux et autres, pour remonter le sang en hémoglobine ; on inhale ainsi 2 milligr. d'OOS dose réputée dangereuse à tort, car l'homme, les animaux et les enfants supportent sans inconvénient ces inhalations pendant plusieurs heures de suite.

Combinaisons de 1* oxygène avec Thydrogène.

Sont au nombre de deux : eau ordinaire H^O, et eau oxygénée H20«.

Eau, H20=18.

L'eau pure, eau distillée, renferme 1 d'H pour 8 d'O en poids, et résulte de la combinaison de 2 volumes d'H avec 1 vol. d'O. C'est un liquide incolore, bleuâtre en masse, inodore, de saveur fade, volatil k 100** sous la pression 760; congelé par le froid, fond à 0°; neutre au tournesol, ne laisse pas de résidu par l'évaporation,

ne trouble pas Teau de CaO (GO^), ne précipite pas AzO^Ag (chlorures), ne brunit pas le réactif de Nessler (sels d'AzH*).

Dans les corps solides ou liquides, l'eau peut faire partie de la molécule chimique qui, en la perdant, éprouve de profondes modifications daus sa constitution et ses propriétés physiques et chimiques. Ex. :

S03 et S0*H2, PhSQB et Ph206H2, PhO^NaH» et PhO^Na.

C'est là Veau de constitution.

Dans les corps solides, Teau peut faire partie de la molécule physique et donne au corps sa couleur, sa forme cristalline; par son départ, Jes propriétés physiques seules sont modifiées, la constitution et les propriétés chimiques restent les mêmes. Ex. : SO*Cu, 5aq. cristallisé et bleu, SO*Cu blanc et amorphe, CO^Na*, 10 aq. cristallisé et efÛorescent, CO^Na*, 5 aq. poudre amorphe. C'est Veau de cristallisation.

L'eau est le dissolvant par excellence ; elle dissout les gaz (coefficient de solubilité spécial pour chacun, augmente en poids proportionnellement à la pression, reste constant en volume, diminue avec l'accroissement de température), les liquides (souvent avec dégagement de chaleur et contraction : alcool et eau, SO*H* et 4H*0), les solides.

Les corps solides cristallisés très solubles déterminent souvent un notable abaissement de température (AzH*Cl; CaCl*, 4 aq.). Les corps solubles non cristallisés produisent souvent, au contraire, une sensible élévation de température en reprenant leur eau de cristallisation (CaCl^ sec). La solubilité augmente généralement avec la température (coefficient de solubilité spécial pour chaque point de l'échelle thermométrique) ; certains corps ont cependant un maximum de solubilité (SO^Na^ à + 33°) ; d'autres sont moins solubles à chaud qu'à froid (sucrate, aconitate de CaO). Les solutions salines saturées ont un point d'ébuilition supérieur à celui de l'eau.

Les solutions aqueuses saturées à chaud laissent cristalliser l'excès de sel par refroidissement ; le liquide au repos donne de gros cristaux qui retiennent de Veau d'interposition avec ses impuretés; par l'agitation, on obtient des cristaux élémentaires sans eau interposée (cristallisation brouillée ou en farine) et par suite plus purs. C'est l'eau d'interposition

qui fait décrépiter le sel quand on le chauffe. Les liquides froids au milieu desquels sont déposés les cristaux constituent les eaux mères qui retiennent les impuretés ou corps étrangers. Les sels de même formule chimique, de même forme cristalline et contenant le même nombre de molécules d'eau de cristallisation désignées par (n aq. ou n H'O) sont isomorphes : aluns à 24 aq., vitriols à 7 aq.

Constitution intime de la solution, — Dans leur solution, la plupart des corps ne semblent pas décomposés par l'eau ; mais un certain nombre paraissent subir une dissociation en solution étendue (borate de soude). Ce fait a une grande importance en chimie physiologique, et pourrait expliquer l'action différente qu'exercent certains médicaments d'après les homéopathes, selon leur concentration ou leur dilution extrême, et Tefficacité des eaux minérales qui ne renferment souvent que de très faibles quantités de corps médicamenteux et actifs. En faisant en outre intervenir les lois de l'endosmose et de la dialyse, on pourrait donner une explication de ce fait que le sang alcalin sécrète une urine et un suc gastrique acides; on sait en effet que les liquides acides dialysent plus rapidement que les liquides alcalins, et que, dans une solution de borate de soude dissociée par une grande dilution en acide borique et soude, c'est l'acide borique qui passe dans l'eau extérieure du dialyseur.

Phénomènes de Cfnstallisation dans Vorganisme, — On trouve dans la vessie, la vésicule biliaire et l'intestin, des concrétions de forme variable, tantôt volumineuses et peu nombreuses, souvent môme uniques , tantôt plus nombreuses mais plus petites : les premiers sont des calculs, les autres sont les sables ou graviers. Ces concrétions résultent d'une cristallisation des principes dissous dans les liquides physiologiques, laquelle a eu pour point de départ un noyau central que Ton aperçoit

en sciant le calcul en deux : ce noyau, qui agit comme le petit cristal dans les solutions sursaturées, est formé d'un corps étranger introduit du dehors (fragment de sonde, grain de blé, etc.), ou qui a pris naissance spontanément dans le liquide (coagulum de sang, de mucus, dépôt calcaire, etc.). Les calculs petits et les graviers peuvent être naturellement expulsés par le canal d'écoulement du liquide, qui est plus ou moins violenté (coliques hépatiques , coliques néphrétiques) ; s'ils séjournent longtemps dans les cavités naturelles, ils sont remplacés par un, deux ou trois calculs plus gros. On explique le phénomène dp la manière suivante : La rapidité de dissolution d'un corps dépend de la surface qu'il présente au dissolvant, et cette surface, pour un même poids, est d'autant plus grande que le corps est plus divisé ; si l'on élève la température du liquide, les petits cristaux se redissolvent avant les gros, et quand l'abaissement inverse survient, ce qui reste des gros calculs joue le rôle de noyaux. Au bout d'un certain temps il n'y a plus qu'un ou deux calculs volumimineux.

Eau oxygénée, H^O^ =1 34.

Se produit en même temps que l'ozone dans les oxydations lentes, et se trouve dans l'air et dans les eaux de pluie :