SULFATE DE SOUDE

So3, Na 0 4- 10 IIa 0.

Ce sel a porté aussi les noms de sel de Glauher , sel admirable, soude vitriolée , alcali minéral vitriolé.

Ce sel se trouve en petite quantité dans la nature, l’été il se déposé

dans les salins d’Espagne près Madrid en cristaux anhydres, et est connu sous le nom de thénardite; on trouve la glaubérite, ou sulfate de chaux et de soude anhydres dans la saline d’Ocalaprès de Madrid; on en trouve dans la soude du commerce, là il est en très-petite quantité et provient des plantes marines.

Solide , en longs cristaux incolores et transparens , ce sont des prismes à f) pans cannelés terminés par un sommet dièdre ; ou bien en prisme rhomboïdaux terminés par des pointemens; les cannelures qui se trouvent à leur surface sont produites par de plus petites prismes qui se sont appliqués contre eux, mais cela est constant. Sa pesanteur spécifique est de 2,246. Soumis à Faction du calorique il éprouve d’abord la fusion aqueuse , se dessèche , puis la fusion ignée à lieu, mais il est indécomposable par cet agent. Exposé à Fair il ne tarde pas à s'elïleurir, et la poudre blanche qui en résulte ne contient plus que deux atomes d’eau ; si la thénardite est exposée à Fair, elle s’eilleurit aussi , mais avec cette différence qu’au lien de perdre de l’eau elle en absorbe à Fair. Sa solubilité dans l’eau augmente selon la température jusqu’à -j- 32° seulement, puis elle décroît à mesure que la température augmente jusqu’à 103°, terme d’ébullition de cette dissolution ; à-f-O0 100 parties d’eau dissolvent 12,2 parties de ce sel cristallisé ; à— (—17° ,9 elle en prend 42, 3; à 30°, 75, c’est 215,8; à+32%7, c’est 222,1; à -f 33%9, c’est312,l; à + 509,4, c’est 262,3; enfin à 1039,2 c’est 208,5. Sa dissolution faite à chaud et mise dans un espace incomplètement vide ne cristallise pas même par l’agitation,fmais si on y fait entrer seulement une bulle d’air, la cristallisation a aussitôt lieu ; ce phénomène n’a pas encore été convenablement expliqué. Il est insoluble dans Falcool et l’éther. Il possède toutes les propriétés chimiques des sulfates et des sels de soude. Anhydre , il est composé d’un atome de base ou 43,82 et d’un atome d’acide ou 56,18 ; en cristaux et partant hydraté , il est formé de 19,36 de base, 24,64 d’acide et 59 d’eau de cristallisation.

JP. or (j. — Inodore, il a une saveur amère , fraîche, salée, étayant un arrière-goût de poisson un peu avancé.

Emploi thérapeutique , doses et mode d' administration.

C’est un purgatif très-doux dont Faction est très-constante et fort

CHIMIE

peu irritante ; son action primitive est purgative et son action secondaire est de modifier tellement la muqueuse intestinale, qu elle ne secrète plus aussi abondamment, et pariant certaines diarrhées sont diminuées par son administration et quelquefois même guéries. On l'emploie dans tous les cas, ou on veut provoquer des évacuations alvines, sans produire d'excitation générale, comme dans les affections fébriles, les ictères, les affections de la peau, etc., administré à doses trop faibles pour agir comme cathartique , il est absorbé , et exerce une action diurétique très-marquée. Comme purgatif la dose est de 5 j à ij dans îbj d’eau ou de bouillon aux herbes. Comme diurétique £)iij à b avec un tiers de nitrate de potasse dans jb ij d’eau, trois ou quatre fois par jour.

Préparation. — On peut l'obtenir par le 1er ou le 2e procédé ; mais on se le procure d’ordinaire en calcinant dans un creuset le résidu de la préparation de l ucide chlorhydrique; il est formé debisursulfate de de soude , d une certaine quantité d’acide chlorhydrique, de traces de sulfate de fer et de manganèse , par la calcination ou chasse l’excès d’acide sulfurique, l'acide chlorhydrique et on décompose les sels étrangers. Après la calcination il ne reste plus pour l'avoir pur, qu’à le dissoudre dans l'eau et à le faire cristalliser après filtration de la liqueur.