CARBONATE NEUTRE DE SOUDE

C^O6 , NaO + 20 Hs0.

Impur, ce sel constitue la majeure partie de la soude du commerce, connue sous les noms de soude de varec, d’Alicante, de Carthagène, de Malaga, de Narbonne, de soude artificielle. On trouve ce sel en petite quantité dans la nature. Le natron , qui se trouve dans certains

acs de l’Inde et en Égypte , n’est pas ce sel , mais bien le sesquisurcarbonate de soude très-impur.

Pur, il est incolore, en cristaux qui sont des prismes rhomboidaux, ou bien des octaèdres à base rhomboïdale , tronqués à leurs deux

extrémités, très-efllorescens : la poudre blanche qui en provient contient moitié moins d'eau d’hydratation que les cristaux. Soumis à l’action du calorique, il éprouve d’abord la fusion aqueuse, puis la fusion ignée sans se décomposer , à moins qu’un courant de vapeur d’eau n’aide l’action du calorique. L’eau en dissout la moitié de son poids à froid ; et, bouillante, elle en prend une beaucoup plus grande quantité. Il nous présente tous les caractères des carbonates neutres et tous ceux des sels de soude. Quoique neutre en composition , il jouit cependant d une réaction fortement alcaline. Il est formé de 16,04 parties d’acide carbonique , 20,85 de soude et 63,61 d’eau.

Emploi thérapeutique , doses et mode d' administration. — A l’intérieur les sels de soude sont beaucoup mieux supportés que les mêmes préparations de potasse ; en effet , tous nos élémens organiques en contiennent une proportion plus ou moins grande : on doit donc substituer ces derniers à ceux de potasse. On a beaucoup vanté ce sel comme lithontriptique ; mais c’est principalement le bicarbonate qui est employé, celui-ci étant presque abandonné. Il réussit aussi comme anti-goutteux; mais, dans ces deux cas, son emploi doit être longtemps continué. Le saccharo-kali de M. Blondeau n’est autre chose que ce sel , de la gomme arabique en poudre et du sucre pulvérisé. Cette préparation pharmaceutique est surtout utile chez les enfans qui digèrent difficilement le lait , et chez lesquels cet aliment semble passer trop rapidement à l’acescence : on en met une cuillerée à café par tasse de lait. A l’extérieur, en lotions sur la peau, la dose est d’un gros par $j d’eau ; en lotions pour les membranes muqueuses de la vulve, du vagin et du gland , la dose est de 3j pour huit à douze onces d’eau. A l’intérieur, il se prescrit depuis six gr. à s G par jour dans un véhicule quelconque , mais non acide.

Usages. — Employé dans les laboratoires comme réactif ; dans les arts il sert à préparer la liqueur des savonniers , et partant à la fabrication du savon dur , du verre, etc. Dans ces derniers cas on emploie la soude du commerce ou la soude artificielle.

Préparation. — On peut l’obtenir comme celui de potasse par la

CHIMIE

décomposition par le feu d’un sel organique quelconque à base de soude , tels que l'acétate , l’oxalate. Si les sels employés sont purs , il l’est aussi ; on n’a plus qu'à dissoudre la masse dans l'eau, à filtrer la liqueur pour la séparer du carbone mis à nu, et à faire cristalliser.

La soude de varec se prépare en lessivant les cendres des végétaux marins, tels que les salsola , salicomia, fucus, etc. Ces végétaux contiennent de l’oxalate de soude , qui est le résultat de l'acte de la végétation ou vie sur le chlorure de sodium, churié dans le végétal au moyen de l’eau. Ces cendres sont formées de carbonate et de sulfate de soude, de chlorure de sodii m, d’acides aluminique et silicique, d’oxide de fer, de charbon, quelquefois de sulfate de potasse , de chlorure , de bromure et d’iodure de potassium. Ces cendres contiennent , sur cent parties, quarante parties de carbonate de soude -, c’est la plus riche : il en est qui n’en contiennent que trois ou quatre. Pour l’obtenir, on a recours à des dissolutions et des cristallisations successives; et lorsque la liqueur refuse de donner des cristaux, elle constitue l’eau-mère de la soude de varec , qui sert à préparer l'iode.