AMMONIUM

Nous n’avons pas cru devoir passer sous silence ce corps qui, quoique hypothétique encore, n’en est pas moins admis par un grand nombre de chimistes, qui le placent auprès du potassium, quoiqu'il

soit un corps composé, mais jouant, comme le cyanogène, dans ses combinaisons, le rôle de corps simple. Ses composés salins ont avec ceux du potassium la plus grande analogie de composition, et cristallisent même, pour la plupart, de la même manière.

Le composé métallique qu’il forme avec le mercure, et qui est un véritable alliage milite beaucoup en faveur de son existence, qui ne détruit certainement pas celle de l'ammoniaque, que I on regarde alors comme un corps particulier, mais non comme une base ; réservant la baséité pour l’oxide d’ammonium, corps non encore isolé, car dès qu’il tend à être mis en liberté, il se décompose en eau et en ammoniaque; il ne peut doncoxister qu’en combinaison avec les acides, et même il ne peut naître que sous 1 influence de ces corps, de l’eau et de l’ammoniaque; en effet, les oxacides ne peuvent former des combinaisons avec l’ammoniaque que lorsqu’il y a un atome d’eau. Soit pour exemple de l’acide sulfurique, de l’ammoniaque et de l'eau; alors un atome d’eau se trouvera pris par l’ammoniaque qui se transformera en oxide d’ammonium , lequel se combinera avec l’acide sulfurique pour former du sulfate d’oxide d’ammonium : So% H8 IP, O.

Quand on traite l’ammoniaque par un hydracide, il y a combinaison sans le concours de l’eau , et il en résulte un sel haloide en tout semblable à ceux du potassium ; l’équation suivante explique trèsbien cette réaction : H6 N&— j— Cl3 Hs zz Ns IP, CP. Le composé que l’on obtient dans ce cas est du chlorure d’ammonium.

D'après cela le composé jaune-serin , que le chlorure de platine fait naître dans les sels d’oxide d’ammonium, est du chloroplatinate de chlorure d’ammonium, dont la formule est : CP Pt, CP Nc IP.

Les oxacides anhydres, en agissant sur l’ammoniaque aussi anhydre, ne forment pas de sels mais bien des corps particuliers.

La liqueur fumante de Boyle , qui est du monosulfure d’ammonium, peut dissoudre une certaine quantité de soufre quand on le fait chauffer avec ce corps et de l’eau , et se transformer en bisulfure d’ammonium, corps que l’on avait appelé hydrosulfate sulfuré d’ammoniaque , dénomination qui restait sans analogue dans la science et dont, partant, l’exactitude était jusqu'à un certain point douteuse.

L’alun ammoniacal, qui semblait faire exception, ayant été analysé avec soin, a été trouvé contenir 25 atomes d’eau, dont un entre dans la composition de l’oxide d’ammonium, et les 24 autres sont de cris-

CHIMIE

tullisation , comme pour celui de potasse; ainsi sa formule est:

3 (So‘) Al* O’, So8 N° 118 O + 24 11e O.

Les différentes théories que nous avons données lorsque nous avons tracé l’histoire de l’ammoniaque, sont tout aussi faciles et aussi simples dans cette manière de voir. Ainsi la préparation de l'ammoniaque par le chlorure d’ammonium, et la chaux est très-simple; en effet, le chlore forme du chlorure de calcium avec le calcium de la chaux, dont l'oxygène s’unissant à de l'hydrogène de l’ammonium forme de l'eau, et un corps nouveau a pris naissance et s’est dégagé, c’est l'ammoniaque.

liquation rendant ces réactions plus faciles encore si c'est possible.

CL, N2 1IS + Ca O — CL Ca + N8 H6 + IIe O. Préparation de V ammoniaque avec le sulfate d'oxide d'ammonium.

So3, Nc II8 O + Ca O = So3, Ca O + li8 Ns + He O.

Quand on fait réagir l’ammoniaque gazeuse et bien desséchée sur l'iode aussi bien desséché, on obtient un liquide brun que I on a improprement nommé iodure d ammoniaque ; en effet ce corps, s'il existait ainsi , serait une exception, car nous ne lui connaisssns aucun analogue; en outre, il est tout-à-fait impossible de s’expliquer, dans cette manière de voir, lu formation de l'iodure de nitrogène quand on le traite par l'eau.

D'après des travaux inédits et qui nous sont personnels, nous regardons ce liquide comme un mélange, atome à atome, de hiniodure d’ammonium et d’amidure d iode, comme le prouve l'équation suivante :

12 1 + 4 (Nc II8) = 2 (N* II8, I4) + 2 (N 2 II4, Ie).

Ce liquide étant mis dans l’eau fournit de l'iodure de nitrogène , comme le prouve et l'explique clairement l’équation suivante :

2 (N2 II8, I4) + 2 (N2 114, I2) + Aq = 3 (N8H8,P) + N8 I8.

-Equation représentant la théorie de la préparation du chlorure d'ammonium :

Cl2 Na + So9, N* II8 0+ AqzzSo8, Na 0 + CL N* IL + Aq.

D’après tout ce qui précède, nous voyons que l'existence de l'ammonium est au moins très-probable, si elle n’est pas certaine, que

tous les phénomènes s’expliquent au moins aussi bien dans ce cas que dans celui où on admet l’ammoniaque comme étant une base, et qu'en outre tous ces composés rentrent dans les lois ordinaires qui régissent les combinaisons salines, sans avoir besoin de faire intervenir aucune dénomination exceptionnelle, qu’enfin certains phénomènes inexpliqués et meme inexplicables dans l’autre manière d’envisager les faits , le sont très-facilement et très-clairement dans celle-ci.