OXIDE D’ALUMINIUM

Als O3.

Alumine , acide aluminique. — On le trouve à l’état de pureté dans la nature ; elle constitue alors le rubis spinel , qui est cristallisé en octaèdres réguliers, clivable , et ne contenant qu’un peu de magnésie et d'acide chromique auquel il doit sa couleur rouge ; elle fait

CHIMIE

la base des argiles, et c’est à elle que ces terres doivent de pouvoir retenir l'eau.

P. ph . et P. ch. — L’alumine est sous forme d'une poudre blanche, douce au toucher, d'une pesanteur spécifique de 2,00. Soumise à l’action du chalumeau à gaz, elle fond rapidement en globules vitreux: , transparens, mais un peu jaunâtres. La lumière, l'électricité et les métalloïdes n’ont pas d'actions sur ce corps. Elle est insoluble dans l’eau, mais elle en absorbe une certaine quantité et fait pâte avec elle ; chauffée en blanc elle la perd toute et est ramenée à l étal anhydre. Hydratée et récemment précipitée elle se dissout bien dans la potasse et la soude; il en résulte un aluminate basique qui est soluble. Chauffée avec le nitrate de cobalt et un peu d'eau , elle prend une belle couleur bleue; cette réaction est caractéristique; il s’est sans doute formé de l’aluminate de cobalt. Hydratée elle se combine avec les acides, et les sels qui en résultent ont toujours une réaction acide aux papiers réactifs, quoiqu ils soient neutres en composition. Cette base tend à donner des sels doubles; ses sels la caractérisent. Si elle a été calcinée au rouge dans un creuset, elle n'est plus soluble dans les acides; pour lui redonner cette propriété , iTfaut la fondre dans un creuset avec de la potasse, dissoudre dans l'eau l'aluminate formé et la précipiter par quelques gouttes d’acides; c'est un état isomérique de ce corps. Elle est composée de 2 atomes d'aluminium et de 3 atomes d'oxygène.

P. org. — Inodore, insapide, mais happant à la langue, ce qui est le résultat de sa grande affinité pour l’eau.

Usages. — Elle n’est employée que dans les arts, mais jamais à l'état de pureté , ou très-rarement. Elle entre dans la composition des porcelaines, de la poterie, des briques, etc. Les argiles, les glaises, etc., lui doivent leurs propriétés.

Préparation. — On l’obtient en décomposant par un excès d’ammoniaque une dissolution d’alun (sulfate double d’alumine et de potasse) faite à chaud; l’alumine se précipite aussitôt ; on jette le précipité sur des filtres, puis on la lave à l'eau bouillante, jusqu'à ce que les eaux de lavages ne dissolvent plus lien. Pour bien la laver il ne faut en mettre que de petites quantités danschaque filtre, car elle est en masse gélatineuse. On l'obtient encore en calcinant dans un creuset de l’alun ammoniacal préalablement desséché , et elle est pure quand il ne se dégage plus de gaz.

Théorie.

2 (3 So\ Al® O8 -f Sos,N® H6 + 2 5 IP O) = 2 Sos, N® IP -f 4 So*

+ 2 So3 + Os 4- 28 IP O 4- AP O3 4- IN®.

OXISELS D’ALUMINE.

Généralités. — Us sont incolores, inodores, solubles ou insolubles dans l’eau, d’une saveur astringente et styplique. Leurs dissolutions ne sont pas précipitées par les cyanoferrures de cyanures de potassium , par l’infusum de noix de galle, par l’oxalate d’ammoniaque , ni par l’acide suif hydrique. Les dissolutions de potasse et de soude les précipitent en blanc, et un excès de réactif redissout le précipité ; l’ammoniaque le précipite aussi en blanc , mais elle ne redissout pas le précipité formé. Les carbonates les précipitent aussi en blanc ; c’est de l’alumine non soluble dans un excès et l’acide carbonique se dégage. Le phénomène est le même pour le sulfhydrate d’ammoniaque. Les dissolutions concentrées de sulfate de potasse ou d'ammoniaque déterminent dans leurs solutions aussi concentrées un précipité blanc, cristallin , qui est de l’alun. Un peu d’oxide de cobalt ou une goutte de nitrate de protoxide de cobalt étant mêlé à 10 ou 20 parties d’alumine en gelée , et le tout calciné au rouge , donne une masse d’un très-beau bleu : ce corps porte le nom de bleu Thénard, et n’est autre chose que de l'aluminate d’oxide de cobalt.