C2 0% N2 IP

Nous représentons par x des quantités d’hydrogène, de nitrogène et d'acide carbonique suffisantes pour la combinaison.

L’électricité joue là un grand rôle ; car l’oxide formé devient élément négatif relativement au fer, qui constitue l’élément positif d’une pile ; dès-lors la décomposition de l’eau aura lieu. Ce métal n’éprouve rien dans l’eau bouillie , tandis qu’il s’oxide dans l’eau aérée ; et si on l’abandonne à l’air, il se forme un peu de carbonate soluble dans un excès d’acide carbonique. Elevé à la température rouge dans un tube de porcelaine , il décompose la vapeur d’eau que l’on fait arriver sur lui et passe à l’état d’oxide magnétique , qui lui-même est réduit par un courant d’hydrogène à la température rouge ; c’est là une affaire de quantités.

Il agit sur les acides comme le zinc; avec l’acide nitrique on a du nitrate d’ammoniaque, du nitrate de sesquioxide de fer, et il se dégage du binoxide et du protoxide de nitrogène ; de l’eau a été décomposée dans cette réaction.

P. org. — Ce métal est insapide , mais il a une odeur assez forte sui generis et désagréable , surtout quand il s’est échauffé dans les mains; elle est assez persistante.

, Usages. — Les usages de ce corps sont tellement connus de tout le monde , que nous n’essaierons pas de les énumérer : c’est le métal le plus important pour les arts.

Préparation. — On se le procure en décomposant à une température de 9,940° environ l’oxide plus ou moins pur , par du charbon, dont Faction est aidée par un fondant ; on opère dans des hauts-fourneaux. Ainsi obtenu, c’est de la fonte, que l'on soumet, une fois réduite presque en fusion ou même en fusion à un courant d’air chaud , dont l’oxygène brûle le carbone qui se dégage à l'état d’oxide carbonique ; avec le manganèse il forme de l’oxide ; l’aluminium , de l’acide aluminique ; le soufre , s'il en existe, de l’acide sulfureux , de l’acide phosphorique , et un peu d’oxide de fer , de l’acide silicique ; les acides fixes se combinant avec les oxides formés donnent des sels qui portent le nom de crasses ou scories que l’on enlève ; alors le fer est mis à nu, puis on le forge. S’il retenait du phosphore et du soufre, 'il serait très-cassant.

CHIMIE