SID

Ce corps, aussi nommé acide hydro-sulfurique, hydrogène sulfuré, se trouve en petite quantité dans la nature, dans les eaux minérales, improprement appelées sulfureuses, et que l’on devrait au contraire nommer hydro-sulfurèes ou sulfhydriquées. Il prend naissance dans la nature toutes les fois que du soufre très-divisé se trouve en contact avec l’hydrogène à l’état naissant, ou bien lorsque des sulfates alcalins se trouvent mélangés à des substances organiques en décomposition; c’est là la source de celui qui existe dans les fosses d’aisances, les vases des marais, etc.

jP. jo/fc.— Gazeux, incolore, non permanent, en effet, à une température de 10° et une pression de 17 atmosphères, il se liquéfie et ressemble alors à de l’eau. Sa densité est de 1,1912; un litre de ce gaz à 0° et à 0,76 centimètres de pression, pèse !§' ,6475.

P. ch . — Fait passer à travers un tube de porcelaine rouge, ilest en partie décomposé. Mêlé avec deux fois son volume d’oxygène , il se forme de l’eau de l’acide sulfureux et un peu d’acide sulfurique: celte réaction n’a pas lieu à froid, mais bien sous l’influence du calorique , ou bien au moyen d’une étincelle électrique.

Tous les corps oxygénés dans lesquels l’oxygène est peu condensé, ou dont l’élément positif a moins d’affinité pour l’oxygène que l’hydrogène, le décomposent en se décomposant eux-mêmes, soit à froid, soit à chaud. Le chlore, le brome et l’iode le décomposent très-facilement à froid en lui enlevant son hydrogène et mettant le soufre en liberté.

Une partie d’eau a -f- 11° et sous la pression de 0m,76 centim., en dissout trois fois son volume et constitue ainsi la dissolution d’acide sulfhydrique, eau d’acide sulfhydrique, ou acide sulfhydrique liquide. U est incolore, il rougit très-faiblement le tournesol et même le décolore. La couleur du tournesol n’est pas détruite par lui , elle n’est que masquée; en effet, il suffit d’agiter, pendant quelque temps, ce liquide avec de l’air suffisamment renouvelé , pour faire reparaître la couleur bleue. Dans cette réaction l’oxygène de l’air employé décompose l’acide sulfhydrique , et partant redonne à la couleur du tournesol sa teinte primitive. L’infusion de tournesol dont nous nous

CHIMIE

servons journellement en chimie est souvent décolorée par ce corps surtout quand on en garde un flacon long-temps sans le déboucher et qu'il en est rempli. D’après notre ami , M. E. Bairuel , le sirop de violette e>t dans le même cas. L’acide sulfliydrique qui produit ces décolorations résulte de la réaction à l'état naissant de la matière colorante du tournesol , dont une partie se décompose , sur les sulfates alcalins ou terreux existant dans l’eau employée. Chauffé jusqu'à la température de l'ébullition, ce liquide perd tout le 'gaz qu’il avait dissout; exposé à l’air, il ne tarde pas à être décomposé; le soufre se dépose et il se forme de l'eau avec son hydrogène et l’oxygène de l’air qui s’est dissout dans l’eau , et dont la force élastique, se trouvant vaincue n’empêche plus la réaction d’avoir lieu.

Le gaz sulfliydrique éteint les corps en ignition et brûle avec une flamme bleuâtre; il y a alors formation d'eau, d'un peu d'acide sulfureux et du soufre se dépose sur les parois de la cloche.

I! (‘st formé des deux volumes d'hydrogène et d’un volume de vapeur de soufre avec condensation de J/d; on voit d’après cela que sa composition est analogue à celle de l'eau. Un en fait l’analyse en introduisant un volume connu de ce gaz dans une petite cloche courbe disposée préalablement sur la cuve a mercure ; puis, au moyen d'une tige de platine, on porte un fragment d'étain dans la partie courbe de la cloche , ou chauffé alors à la lampe jusqu'à ce que l'étain soit fondu, et ou le maintient en fusion pendant vingt-cinq à trente minutes.

L’appareil étant refroidi , on trouve que le volume du gaz n'a pas changé, mais que ce n'est plus que de l'hydrogène , le soufre s’étant combiné avec l’étain ; il est formé de 100 de soufre et de 0,13 d'hydrogène en poids.

Cet acide a été découvert par Schéele et étudié depuis par un grand nombre de chimistes.

P. organoleptiques — Odeur très-désagréable , rappelant les œufs pourris; il communique à l'eau une saveur douceâtre et comme sucrée.

Action sur T économie animale. — Il agit sur le système nerveux qu’il paralyse instantanément, et donne la mort avec une grande promptitude. Son action semble beaucoup plus rapide lorsqu'il est respiré que quand il est introduit dans l’estomac en dissolution dans l’eau. Le fameux Monge n’entrait jamais dans un laboratoire de chimie

sans boire une verre de sa dissolution et il n’en était jamais incommodé. Un moineau périt dans un air qui en contient 1/1500 ; un chien de moyenne taille , quand il y en a 1/G00 dans l’air; d'après M. le professeur Orfila, 1/100 et souvent 1/300 produisent le meme effet sur les chiens les plus robustes.

Le plomb, ou asphyxie occasionée aux vidangeurs par les gaz qui se dégagent des fausses d’aisances, doit encore lui être attribué. On combat son action délétère en appliquant sur le nez du malade des compresses imbibées d’une dissolution moyennement concentrée de chlorure de chaux ; mais, pour que ce moyen réussisse, on doit y avoir recours assez à temps pour que le chlore puisse agir sur les gaz contenus dans les voies aériennes. Le chlore peut être employé dans les mêmes circonstances ; mais il occasione des irritations de poitrine , accidens qui ne sont pas à redouter avec les chlorures d’oxide ou mieux chlorites; on s’en servirait encore pour désinfecter une atmosphère qui en contiendrait. Il suffit, suivant Chaussier, d’exposer une partie quelconque de la surface du corps à son action pour en ressentir les funestes effets ; il en est de même lorsqu’il est injecté dans le tissu cellulaire, l’estomac, les intestins, etc.

A l'état liquide , il est administré à l’intérieur dans les maladies chroniques de la peau, les scrofules, etc. Pour cela , on fait prendre aux malades les eaux minérales de Barèges, Cauterets, Bagnières de Ludion, etc., et on les administre coupées avec du lait ou une boisson émolliente , en commençant d’abord par un verre. Employé à l’extérieur, il excite la peau et en modifie la vitalité, aussi P emploiet-on avec succès dans les affections chroniques de la peau, soit en bains, soit en douches, et pour cela on emploie les eaux minérales dont nous avons parlé, soit qu’elles soient naturelles , soit qu’elles

soient artificielles.

Préparation. — Gazeux, on l’obtient en traitant à une douce chaleur ou mémo à froid, dans un matras garni d’un tube à trois courbures se rendant dans la cuve à eau, du proto sulfure de fer une partie, et une partie d’acide sulfuétendue d’une partie d’eau.

CHIMIE

lltèorie.

Proto-sulfure de fer,

SFezz

Acide sulfurique ,

Sos . .