ACIDE CYANHYDRIQUE

c3N, H ou cy H, ou cya II3.

Quoique ce corps soit un composé ternaire, nous avons cru devoir le placer dans cette section, et à cause de sa grande analogie avec les hydracides de chlore , de brome et d'iode que nous y avons étudiés, et aussi parce que le cyanogène y joue le même rôle que le chlore dans l’acide chlorhydrique.

$4 CHIMIE

Cet acide, aussi appelé prussique et hydro-cyanique , existe dans l'écorce du merisier à grappes (priants padus ); dans le laurier cerise {prunus l mro- ccrasus) ; les Heurs et feuilles de pécher ( persica vulfjuris)\ les amandes amères ( amygdalus communis ); les amandes des cerises noires (prunus avium) ; il s’en forme dans nos laboratoires toutes les fois que l'on distille les matières organiques nitrogénées ou qu’on les traite par l’acide nitrique. Nous croyons qu'il n’existe pas tout formé dans les végétaux que nous venons d’indiquer, mais que les élémens propres à le former réagissent, sous l’influence desagens que nous employons pour constater sa présence, et alors lui donnent naissance.

P.ph. — A la température ordinaire et aune pression deOm,7G il est liquide, incolore, transparent , très-fluide; à -f- 7° il pèse 0,70583, à -f- 18" il pèse 0,0900, et la densité de sa vapeur est de 0, 9470a -J- 10°, cette vapeur ne peut faire équilibre qu’à une colonne de mercure de üm38de hauteur. Sa puissance réfractive est de 1,031. Il bout à 20°, 5 et se solidifie à environ 15° — 0°, et cristallise alors en houppes soyeuses. Si , à la température ordinaire, on en laisse tomber un peu sur une carte il se solidifie en partie, l’autre portion, en se volatilisant, ayant abaissé suffisamment la température. Ce liquide est anhydre.

P. ch. — Fait passer en vapeur à travers un tube de porcelaine incandescent. il n’est décomposé qu’en partie et il en résulte du carbone qui tapisse le tube, de l’hydrogène, du nitrogène et du cyanogène. La pile le décompose en hydrogène, qui se porte au pôle négatif, et en cyanogène, qui se rend au positif.

Abandonné a lui-même, cet acide ne tarde pas à se décomposer, quoique conservé dans des vases bien fermés ; cette décomposition a quelquefois lieu en moins d’une heure, rarement on le conserve plus de quinze jours à moins qu’on ne le place dans l’obscurité. En effet, c’est à la lumière que l'on doit attribuer sa décomposition; d'abord il se colore en brun-rougeâtre , qui se fonce de plus en plus, enfin il se convertit bientôt en une masse noire avant odeur ammo-

niacale. Alors il s’est formé du cyanhydrale d'ammoniaque, soluble dans l'eau et de l'azulmine ou acide azulmique , corps ressemblant à du chai bon et insoluble dans l'eau ; ce corps est formé de carbone de nitrogène et d'hydrogène. Cependant M. P. Barruel en conserve sans altération depuis cinq ans, seulement il le préserve avec soin du contact de la lumière.

L’oxygène n’a pas d’action sur lui à froid ; mais à chaud, ou sous

l’influence de 1 électricité, il le décompose , alors il se forme de l’eau, de l’acide carbonique, et du nilrogène est mis à nu. Il est décomposé, même froid, par l’oxygène à l’état naissant, par exemple quand on le verse sur un oxide métallique, il en résulte de l’eau et un cyanure. Cette réaction a même lieu avec détonnation quand on opère avec

un oxide dans lequel loxvgène est peu condancé , tel est l’oxide d’argent. Quand on en approche une bougie enflammée , il brûle avec une flamme légèrement pourprée : il en résulte de l’eau , de l'acide carbonique, et du nitrogène ; si on la plonge dans une cloche remplie de sa vapeur, elle s’éteint aussitôt.

Le chlore le décompose et il en résulte de l'acide chlorhydrique et du protochlorure de cyanogène. Le soufre volatilisé dans sa vapeur l’absorbe très-bien et il se forme un composé solide qui paraît être formé de cyanogène et d’acide sulfhydrique. L’eau et l’alcool le dissolvent en toutes proportions. L’acide chlorhydrique et sans doute les autres acides le transforment sous l’influence de l’eau en ammoniaque et acide formique. C’est un acide très-peu énergique et rougissant à peine l’infusion de tournesol.

Il précipite en blanc la dissolution de nitrate de protoxide d’argent; le précipité, qui est du cyanure d’argent, est caillebotté, noircit à la lumière, insoluble dans l’eau et l’acide nitrique froid, soluble dans l'ammoniaque et l’acide nitrique bouillant; alors, l’eau ayant été décomposé, il se reforme du nitrate de protoxide d’argent et de l’acide cyanhydrique se dégage à l’extrémité du tube où se fait l’expérience.

Composition et analyse. — Cet acide est formé d’un volume de cyanogène et d’un volume d’hydrogène sans condensation; on le prouve en en prenant 100 volumes de vapeur et y ajoutant 400 p. de nitrogène ; chauffant alors le tout avec du potassium dans une cloche courbe disposée sur la cuve à mercure, il se forme du cyanure de potassium, et le volume se trouve diminué de 50, introduisant le résidu dans i’eudiomètreavec 50 p. d’oxygène, ce qui forme de nouveau 500, et faisant traverser le tout par une étincelle électrique , il y a absorption et le résidu n’est plus que de 4^5 ; il est formé par l’oxygène en excès et le nitrogène que l’on avait employé, afin que la vapeur cyanhydrique pût supporter la pression de l’atmosphère , l’absorption ayant été de 75 , la quantité d’hydrogène était de 50. On peut encore en faire l’analyse au moyen de l’eudiomètre dans lequel

CHIMIE

on en met 100 p. et 126 d'oxygène , alors une étincelle électrique étant excitée à travers le mélange, aussitôt la réaction s’opère et il en résulte une absorption de 75 qui, représentant l'eau, donne pour l’hvdrogène 50, traitant les 150 parties restant par de l'eau de potasse 100 sont absorbées; c’est de l’acide carbonique qui nous représente le même volume de vapeur de carbone ou 100, il nous reste encore 50 , c’est du nitrogène. D’après cela on voit qu'un volume de vapeur cyanhydrique est formé d'un volume de vapeur de carbone, 1/2 volume d’hydrogène et 1/2 volume de nitrogène avec condensation de moitié, ou en poids de 14,69 de carbone, 51,00 de nitrogène et 3,05 d'hydrogène sur 100 parties.

JJ. organoleptiques. — Son odeur, qui est très forte, rappelle celledes amandes amères; elle produit très promptement des maux de tète et des étourdissemens ; elle n’est supportable que quand l’acide se trouve délayée dans une grande masse d’air. Sa saveur est d’abord fraîche, puis brûlante.

Action sur V économie animale. — C'est le poison le plus violent que l'on connaisse : il agit en paralysant 1 • système nerveux. Il sullit d’en mettre une goutte ou deux sur la conjonctive pour déterminer presque instantanément la mort des chiens les plus robustes. Il agira d'autant moins promptement qu’il sera étendu d’une plus grande quantité d'eau .

< Les symptômes développés par ce poison étendu d’une certaine quantité d’eau sont les suivons : Après quelques minutes, il y a de la difficulté de respirer, des vertiges, de l’accélération dans les battemens du pouls, puis desmouvemens tétaniques, presque toujours Fopisthotonos et une insensibilité générale; un état d’affaissement suit 1 état de contraction, qui reparaît bientôt avec plus d'intensité, en laissant des intervalles plus ou moins longs, et l’animal succombe après plusieurs accès semblables. Le véhicule dans lequel il est dissous paraît exercer de l'influence sur son énergie. Ainsi l’alcool et l’éther, en lui conservant toutes ses propriétés, semblent faciliter son action.

Injecté dans les veines, il tue connue la foudre; appliqué sur les muqueuses, il tue moins promptement. Introduit dans le rectum , il semble agir un peu moins énergiquement que lorsqu'il se trouve mis dans l estomac. S'il est placé dans une plaie, les accidens se développeront d'autant plus vite qu’elle est plus rapprochée des principaux organes de la circulation et de la respiration. On peut retarder dans ce cas ses effets, et quelquefois meme les arrêter en pratiquant une

ligature entre la plaie et le cœur. Les jeunes animaux sont plus sensibles à son action que les vieux, et les femelles plus que les males.

Chez l’homme, il a occasioné dès l abord une stupeur profonde et une extinction presque immédiate et complète des phénomènes de la vie animale : pouls insensible aux artères radiale et temporale, sensible , mais fort peu , aux carotides ; respiration très-rapide et sans eflort , de temps en temps il survient des soupirs; les pupilles sont largement dilatées; l’haleine exhale une odeur évidente d’amandes amères. Dans d’autres cas il y a eu des convulsions violentes, des spasmes1, des vertiges, de la stupeur ainsi que les symptômes observés chez les animaux.

Les expériences sur les animaux, et même un cas chez l’homme , ont prouvé que lorsqu’il ne tue pas immédiatement, peu à peu l'économie l’élimine et le calme se rétablit.

Si la dose n’est pas assez forte pour donner la mort , les malades éprouvent d’abord de la céphalalgie, un état de malaise général, un sentiment d’oppression et de lassitude, des fourmiilemens, des pendiculations, des baillemens; le pouls s’élève, puis au bout de quelque temps reprend son rhylhme normal ; il y a aussi de l’anxiété précordiale. Tous ces symptômes disparaissent d’eux-mêmes , et plus ou moins promptement, selon la dose du poison. On a observé quelquefois des nausées et plus rarement des vomissemens, même dans le cas où il a donné la mort.

Altérations 'pathologiques . — Ce poison n’étant pas caustique ne produit la mort qu’en stupéfiant le système nerveux et peut-être aussi par une action spéciale sur le sang ; en effet on a toujours trouvé ce liquide très- fluide et d’une couleur plus foncée. On a rencontré des congestions pulmonaires et cérébrales, Les organes dans lesquels il a été introduit et quelquefois toutes les autres parties du corps répandent une odeur très-manifeste d’amandes amères.

Contre-poison. — Le chlore, employé à temps, peut en détruire les funestes efFets ; en effet, lorsqu’on fait une incision à un animal et qu on y verse une quantité d’acide capable de le tuer, on en empêche les effets toxiques au moyen de quelques gouttes de dissolution de chlore, il s’est alors formé de l’acide chlorhydrique et du cyanogène a été mis à nu. Si on administre à un chien une quantité d’acide cyanhydrique médicinale capable de le tuer et qu’au moment où les effets du poison commencent à se manifester, ce que 1 on reconnaît facilement en voyant l’animal marcher comme s’il était ivre et

8S CHIMIE

être sur le point de tomber, on lui fasse respirer du cblore , en lui mettant sous le nez de l’eau de chlore étendue de trois à quatre parties d’eau et lui en faisant en même temps des ablutions sur la tête et le long de la colonne vertébrale, alors on parvient à le guérir. On a recommandé aussi l’ammoniaque comme antidote de ce corps; mais nous croyons que l’on doit donner la préférence au chlore.

Recherches toxicologiques. — Cet acide n’altère en rien la couleur des liquides avec lesquels il se trouve mélangé. Si on a ù en constater la présence dans un liquide peu coloré ou même coloré, on le distillera

au moyen d’un appareil distillaloire ordinaire , mais dont la cornue sera chauffée au bain marie et le récipient refroidi au moven d'un mélange réfrigérant , et on traite le liquide distillé par le nitrate d’argent; ou bien par le moyen conseillé par le professeur Lassaigne , il consiste à ajouter au liquide distillé un peu de potasse, du sulfate de binoxidede cuivre et un peu d’acide chlorhydrique employé pour enlever l’oxide de cuivre précipité, alors la dissolution prend un aspect laiteux du à la présence du bicyanure de cuivre. Ce procédé est aussi appliquable aux matières vomies , à celles contenues dans l'estomac ainsi qu’aux organes dans lequel on a à le rechercher. Eri effet , c’est toujours dans l'organe où il a été introduit qu’il faut le chercher; on étend ces matières d’une certaine quantité d’eau et on les soumet à la distillation comme nous l’avons dit.

Si on avait à déterminer la quantité de cet acide contenue dans un sirop ou toute autre préparation 'pharmaceutique liquide, on aurait recours au nitrate d’argent et on pèserait avec soin le cyanure d'argent obtenu, après l’avoir convenablement lavé et desséché; les cyanures agiraient de la même manière sur le sel d’argent; alors, pour n'avoir aucun doute, on distillerait une portion du liquide et on agirait sur le liquide distillé comme nous l'avons dit plus haut. Alors, au moyen des proportions chimiques , la composition du cyanure d argent étant connue, ainsi que la quantité que, l'on en a , il sera facile, la composition de l’acide cyanhydrique étant aussi con-

nue, de revenir à la quantité d’acide cyanhydrique représentée par le cyanure d’argent obtenu.

Emploi médical , doses et mode d'administration, — On l’administre avec succès pour combattre les toux nerveuses et convulsives , les accès d’asthme , la coqueluche, quelques névralgies; on s est bien trouvé de son emploi topique principalement dans des affections chroniques de la peau , douloureuses ou accompagnées de démangeaisons très-violentes ; pour calmer les douleurs insupportables dans les affections cancéreuses.

Ce médicament exige la plus grande prudence de la part du médecin qui le prescrit ; il doit désigner le plus clairement possible l’acide qu’il veut employer et recommander d’agiter le mélange chaque fois que l’on en veut administrer au malade.

L’acide cyanhydrique médicinal est aussi connu sous les noms d’acide cyanhydrique au 1/4, au 1/G, quand cet acide est uni à quatre ou à six fois son volume d’eau. Chez les enfans au dessous de deux ans il ne faut pas en donner plus de deux à trois gouttes; pour les jeunes gens de dix-huit ans, on peut porter la dose à quatre ou six gouttes , selon qu’il est au 1/4 ou au J/6 ; quant aux adultes, on peut en porter la dose jusqu’à 25 et 30 gouttes; quoi qu’il en soit, ces diverses doses ne devront être données que par fractions , autrement on pourrait occasioner les plus graves accidens. Le sirop cyanique du codex contient par once 1/60 d’acide cyanhydrique anhydre; c’est un effroyable poison , puisqu’il peut être donné à dose édulcorante. Le sirop de Magcgidie ne contenant que 1/800 d’acide pur, peut être employé sans danger depuis 5 iv à |j , dans les vingt-quatre heures.

F réparation. — L’appareil se compose d une cornue tubulée dont xj la tubulure porte un tube

à trois branches : le bec de la cornue se rend dans un long tube courbé vers l’autre extrémité ; la partie horizontale contient les 2/3 de sa capacité de chlorure de calcium et un

tiers de fragmens de marbre, la partie courbe va se rendre dans un petit flacon entouré de glace: il est convenable d’entourer aussi le tube avec de la glace. Cela posé, du cyanure de mercure pulvérisé étant introduit dans la cornue, on verse, par le tube à trois branches

CHIMIE

et par petites portions, la moitié de l'acide chlorhydrique à employer; on n’ajoute la deuxième partie d'acide que lorsque la cornue est chaude, et on entretient le feu pendant tout le temps de l' opération . Lorsque la quantité de liquide devient très-sensible dans le tube , il faut suspendre l’opération pour purifier le produit déjà obtenu, ce à quoi l’on arrive en enlevant la glace qui entoure le tube et le chauffant doucement, alors l’acide cyanhydrique passe seul dans le petit llacon, où il se condense de nouveau ; l’eau et l’acide chlorhydrique qui auraient pu être entraînés étant retenus, l’eau par le chlorure de calcium et l'acide chlorhydrtque par la chaux du marbre employé.

Théorie.

cy8

cy2 Hg = - .

cl* . y u

2 cl II = cl* Hg

Aq >

Le cyanure de mercure et l’acide chlorhydrique se décomposent mutuellement et il en résulte du bichlorure de mercure qui se dissout dans l'eau de l'acide chlorhydrique, et de l’acide cyanhydrique qui vient se condenser dans le flacon.

Lorsque l’acide cyanhydrique anhydre est bien préparé, le résidu de la préparation est entièrement formé de bichlorure de mercure; mais si on a employé un excès d’acide chlorhydrique pour décomposer le cyanure de mercure, alors l’acide cyanhydrique obtenu est impur ; en effet, il contient de l’acide formique, auquel on peut attribuer la différence d’act’on de l'acide cyanhydrique préparé par des personnes différentes. On reconnaît que l'acide cyanhydrique est impur, en étudiant le résidu de sa préparation, car alors il n’est pas seulement formé de bichlorure de mercure, mais il contient en outre du chlorhydrate d’ammoniaque, ce dont on s’assure en traitant une petite quantité par de la potasse, qui déplace l'ammoniaque reconnaissable à son odeur. L’équation suivante explique cette réaction ainsi que la formation de l’acide formique.

4 cy° Hg 4. o cl3 H* + 3 IL O — 4 cl8 Hg -f- cl8 II8, n8 II6 + c4

IL O3 4- cy2 IL.

On peut substituer au cyanure de mercure le cyano-ferrure de po-

tassium, il ne faut chauffer qu’à 50 ou 60° ; ce procédé est beaucoup plus économique que le précédent.

Acide cyanhydrique médicinal . — On l’obtient en faisant passer un courant d’acide sulfhydrique dans une dissolution de cyanure de mercure contenant un gros de cyanure par once d’eau distillée. On emploiera l’appareil de Woolf comme pour la préparation de l’acide iodhydrique liquide en dissolution, le cyanure de mercure étant placé dans l’éprouvette

Th éorie.

cy3

cys Hg =

Alors le cyanure de mercure et l’acide sulfhydrique se décomposent mutuellement, et il se forme du sulfure de mercure, qui se précipite, et de l’acide cyanhydrique qui se dissout dans l’eau, mélangé avec l’excès d’acide sulfhydrique, que l’on en sépare facilement en traitant la liqueur filtrée par du carbonate de plomb pulvérisé, que l’on ajoute peu à peu jusqu’à ce qu’il ne noircisse plus, preuve que tout l’acide sulfhydrique est précipité à l’état de sulfure de plomb ; on n’a plus qu’à filtrer la liqueur pour l’avoir pur.

DEUXIÈME SOUS-DIVISION

OXACIDES.

ACIDE CHLOREUX.

cl3 O.

Cet acide est toujours le produit de l’art.

P. p h. Il est gazeux, d un jaune un peu moins foncé que le chlore. A une température un peu élevée, il se décompose en chlore et en oxygène avec explosion et dégagement de calorique. La lumière solaire le décompose très-promptement sans détonation.

P. ch. L’hydrogène n’a pas d’action sur lui à froid, mais si on met le feu au mélange, il y a détonnation et formation d’eau et d’acide chlorhydrique. L’oxygène et le nilrogène n'ont pas d’action sur lui;

CHIMIE

le carbone le décompose, mais l'oxygène, au lieu de se combiner avec lui, se dégage avec le chlore. I.e brome, liode, le soufre, le sélénium et le phosphore le décomposent et se trouvent transformés en acides bromique, hypo-iodique, sulfurique, sélénique et phosphorique. Une partie d'eau en dissout cent fois son volume et constitue alors l'acide liq uide, qui est transparent et légèrement coloré en jaune quand il est concentré, alors la lumière le décompose comme le gaz , mais seulement un pou plus lentement ; étendu, on peut le conserver quelque temps sans altération. Il tache la peau en jaune-brun ; les alcalis peuvent enlever cette tache. Au lieu de rougir linfusum de tournesol

11 le décolore; Si on le verse sur de la limaille de fer, il est aussitôt décomposé en oxygène, qui se dégage, et en chlore, qui forme avec le fer du chlorure de fer.

Il est le principe désinfectant et décolorant du chlorure de chaux, soit qu’il agisse par son chlore ou son oxygène.

Ce corps est formé de deux volumes de chlore et d'un volume d oxygène avec condensation d'un tiers.

l\ organoleptiques. — Odeur piquante rappelant celle du dilore ; saveur piquante mais non acide.

Découvert en 1834, par M. Balard ; M. Berzélius en avait pressenti l’existence.

Cet acide n’est pas employé.

Préparation. — On délaie une partie de binoxide de mercure dans

12 à 15 parties d’eau, et on verse le tout dans un flacon de deux ou trois litres rempli de chlore gazeux. On agite, et le chlore se trouve aussitôt absorbé , on doit avoir employé un léger excès d’oxide de mercure. On filtre , alors l’acide chloreux passe dissout dans l'eau avec une certaine quantité de bichlorure de mercure, et il reste sur le filtre de l’oxi-chlorure de mercure. On distille la liqueur filtrée et il se trouve dans les premiers produits de la distillation , puis on achève de le concentrer dans le vide. Pour l’obtenir gazeux, on introduit î/50 de ce liquide dans une cloche pleine de mercure, puis on y fait arriver des lragmens de nitrate de chaux bien sec, qui s’empare de l’eau, et le gaz occupe alors la partie supérieure de la cloche.

rjif p • -s

Iheone.

Cl. ; .

9 cl zz cl4

cl4 j

>2clsHg . . .F }Hgo-|-cl

Hg9 . . > 2 cl9 ol \

3 Hgo rz O9

Hgo

ACIDE HYPO-CHLORIQUE.

cl9 O5.

Cet acide , qui est appelé par les uns acide chloreux , et par les autres acide chiorique, est constamment le produit de l'art.

P . ph. — Liquide , incolore ou jaunâtre , alors il est le plus concentré possible. Chauffé un peu fortement, il se décompose en chlore, oxygène et acide chiorique, corps plus stable que lui.

P. ch. — Il sera décomposé par les corps plus électro-positifs que le chlore; ils lui enlèveront d’autant plus promptement son oxygène qu’ils seront plus positifs et mettront le chlore à nu ou bien se combineront avec lui. Les acides chlorhydrique, sulfhydrique , etc., le décomposent en se décomposant eux-mêmes, et il se forme de l’eau, du chlore se dégage, et dans le deuxième cas du soufre est précipité. Cet acide n’a pas encore été obtenu anhydre. Il rougit d’abord le papier de tournesol et le décolore au bout de quelques jours.

Quand il est le plus concentré possible, il transforme l’alcool, aussi concentré, en acide acétique, et il se forme de beau; l’action a lieu à froid et est tellement vive, que s’il y a beaucoup d’acide et peu d’alcool, la liqueur s’enflamme. Si on en imbibe du papier bien desséché, il prendra feu aussitôt si l’acide est assez concentré.

Cet acide est formé de 2 volumes de chlore et de cinq d'oxygène, et en poids de 40,958 de chlore et de 53,052 d’oxygène.

P. or g. — Saveur très-acide et d’une acidité franche ; odeur particulière analogue à celle de l’acide nitrique, quand il a élé^suiïîsamment concentré.

Cet acide est sans usage à l’état de pureté , si ce n’est en chimie pour préparer certains hypochlorates. Découvert en 4814 , par M. Gay-Lussac.

Préparation . — On l’obtient eu traitant peu à peu par de l’acide

CHIMIE

sulfurique faible, une dissolution d'hypochlorate de baryte, jusqu'à ce que la liqueur ne soit plus troublée, ni par cet acide ni par l'eau de barvte elle-même. On filtre pour séparer le sulfate de baryte formé, et l’acide hypo-clilorique passe avec l'eau; on évapore alors à une douce chaleur la liqueur filtrée afin de le concentrer.

Théorie.

cP 0‘

cP 0% Ba 0 “

Ba 0

J So*, Ba 0 } cl2 O8, Aq

ACIDE CIILORIQUE.

cP OL

Cet acide , qui est constamment le produit de l'art, a été aussi nommé acide oxi-clilorique, hyperchlorique, heptaclilorique, clilorique oxygéné.

P. ph. — Hydraté, il est liquide, incolore; concentré, sa densité est de l,Go. Il bout à 200° et se volatilise. Anhydre, il est solide en masse ou en prismes quadrangulaires allongés, terminés par un sommet dièdre; fond à -j- 45° ; il attire fortement l'humidité et répand à l’air des vapeurs blanches très-abondantes.

P. ch. — Il sera comme le précédent décomposé par les métalloïdes électro-positifs, soit à chaud, soit à froid. Il est très- soluble dans l'eau, s'il est solide et qu'on l'ait préalablement liquéfié par la chaleur, il fait entendre un bruit semblable à celui d’un 1er rouge que l'on plongerait dans l'eau , quand on le fait tomber goutte à goutte dans ce liquide. Les acides chlorhydrique et sulfhydrique le ramènent à l’état d’acide hypo-clorique. Il rougit fortement le tournesol, sans le décolorer. Quand il est en ébullition, si on expose du papier bien sec à sa vapeur, il s’enflamme vivement, ce qui n’a pas lieu quand il est liquide. Au dessus de 200° il est décomposé par la chaleur. Il est, ainsi que le précédent, caractérisé par ces sels.

Composition. — Il est formé de deux atomes de chlore et de sept d'oxygène.

(.'est a M. le comte Stadion que l’on doit sa découverte, en 1818.

P. org. — Saveur très-acide, inodore.

Usages. — Employé comme réactif de la potasse et pour la séparer de la soude.

Préparation. — On se le procure, comme le précédent, en décomposant le chlorate de 'baryte en dissolution dans l’eau, par l’acide sulfurique faible, ayant soin de n’en pas mettre un excès, ce que l’on reconnaît au moyen de l’eau de baryte, puis concentrant par la chaleur la liqueur filtrée, achevant la concentration sous le récipient de la machine pneumatique, en présence de l’acide sulfurique. Pour l’obtenir solide on le distille avec quatre à cinq parties d’acide sulfurique concentré , qui lui enlèvent son eau, une partie de l’acide se décompose et l’autre vient se solidifier dans le tube effilé qui sert de récipient à la cornue et qu’il suffît de refroidir avec de l’eau.

On l’obtient encore en traitant le chlorate de potasse par l’acide sulfurique ne contenant pas d’acide nitrique , on opère dans un appareil diotillatoire ordinaire , et l’acide chlorique vient se rendre dans le récipient , du sulfate de potasse étant resté dans la cornue. Pour trois onces et vingt-quatre grains de chlorate de potasse, on emploiera une once deux gros et vingt-sept grains d'acide sulfurique concentré.

ACIDE BROMIQUE.

Br5 O5.

Toujours le produit de l’art.

P. ph. — Toujours liquide, incolore, sirupeux.

P. ch. — Très-soluble dans l’eau, qui est indispensable à son existence. Chauffé , une partie se volatilise et l’autre se décompose en oxygène et brome, qui se dégagent.

Il sera décomposé plus ou moins promptement, soit à froid, coit à chaud , par les métalloïdes plus électro-positifs que le brome. Les acides chlorhydrique, bromhydrique, iodhydrique, sulfhydrique, le décomposent en se décomposant eux-mêmes ; alors il se forme de l’eau, du brome est mis à nu ainsi que l’élément négatif de 1 hydracide, avec lequel il peut quelquefois se combiner. Quand il est concentré, il agit sur l’alcool et l’éther comme l’acide hypo-chlorique. Il rougit le papier de tournesol, puis il le décolore.

Composition. — Cet acide est formé de 5 atomes d’oxygène et de 2 de brome.

CHIMIE

P. organoleptiques. — Son odeur est très-faible et sa saveur est forte sans cependant être caustique.

Découvert en US*27, par M. Balard.

Préparation. — On l'obtient en décomposant par l’acide sulfuré que faible, une dissolution de bromate de baryte ; opérant du reste comme nous l'avons indiqué précédemment, à la préparation de l’acide liypo-chlorique.

ACIDE IODEUX.

M. Sémentini dit avoir obtenu ce corps en mettant ensemble 100 p. d’acide hypo-iodique solide, dissous dans une suflisante quantité d’eau, et 3 p. d’oxyde d'iode de la plus grande densité. Il en est résulté un liquide jaunâtre qui, selon lui, est l’acide dont nous parlons. 11 forme avec l'ammoniaque, d'après le chimiste que nous venons de citer, un sel légèrement verdâtre qui semble le caractériser, et qui, chaude dans des vaisseaux clos, se décompose en détonnant et fournissant beaucoup plus d'iode et d’eau que l'hypo-iodate décomposé de la même manière.

ACIDE HYPO-IODIQUE.

Cet acide, qui est toujours le produit de l’art, est aussi nommé acide iodeux et acide iodique.

P. ph. — Il est solide, blanc, en cristaux demi-transparens , qui sont selon nous des prismes quadrangulaires terminés par une pyramide à quatre faces. Exposé à Pair humide, il est légèrement déliquescent.

P. ch. — Chaude à -j- 250° centigrades, il est décomposé en ses élémens. Très-soluble dans l’eau, tous les corps plus solubles que lui le précipitent de sa dissolution , tels sont : l'alcool, l'acide sulfurique, nitrique, etc. Il est presque insoluble dans l'alcool. La plupart des métalloïdes positifs le décomposent, soit à chaud, soit à froid ; il en est de même des hydracides, dont le radical s'unit quelquefois à Piodc mis à nu, toujours de Peau prend naissance. Les oxacides, au minimum d'oxygénation , le décomposent aussi ; passent au maximum, et l’iode est précipité ; ils agissent de la même manière sur les acides précédons, excepté toutefois Pacide chlorique, qui est ramené

à l’état d'hypo chlorique. Il rougit d’abord le tournesol , puis le décolore.

Composition. — Il est formé de deux atomes d’iode et de cinq d’oxygène, ou en poids sur 100 parties, d’iode 75,95 et d’oxygène 24,05. On en fera l’analyse avec lapins grande facilité en le décomposant par la chaleur en ses élémens.

Découvert par M. Gay-Lussac.

Usages. — M. Sérullas l’a recommandé comme réactif de la morphine, de ses sels et des dissolutions d’opium. Il ne doit cependant être employé que conjointement avec les autres réactifs de la morphine ; car un certain nombre de substances n’étant ni la morphine ni ses sels, peuvent en précipiter l'iode.

Préparation. Selon nous, le procédé le plus simple et le plus économique consiste à décomposer 9 parties d’hypo-iodate de baryte en poudre fine délayée dans 10 parties d'eau distillée, par 2 parties d’acide sulfurique concentré étendu de 12 parties d’eau. Après avoir porté le mélange à l'ébullition, on filtre , puis la liqueur filtrée est évaporée à une douce chaleur jusqu’aux trois quarts; alors, abandonnée à elle-même à l'air sec, elle ne tarde pas à le laisser déposer sous forme cle cristaux.

Réaction.

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