ACIDE PHOSPHORIQUE

Cet acide ne se trouve dans la nature qu’à l'état de combinaison, et alors il y est assez répandu,

P. org. — Sans odeur, saveur franchement acide, mais très-forte.

P. ph. — Il est solide , peut cristalliser en prismes rhomboïdaux incolores; plus pesant que l’eau. Le calorique, accumulé sur lui, le transforme en acide pyro ou rnétaphosphorique. Il est décomposé par l’électricité.

P. ch. — Parmi les métalloïdes, il n’y a que l’hydrogène et le carbone qui puissent le décomposer, et seulement à la température rouge. Dans le premier cas on fait passer un courant d hydrogène dans un tube de porcelaine contenant de l’acide phosphorique , et chauffé au rouge, alors il se forme de l’eau , du phosphore d'hydrogène, et une certaine quantité de phosphore est mise à nu. Quand on calcine l’acide phosphorique vitrifié avec trois parties de charbon pulvérisé, il se forme de l’acide carbonique, de l’oxide de carbone, du phosphure d’hydrogène, du carbure d’hydrogène, provenant de l'eau contenue dans l’acide phosphorique, et du phosphore qui s’enflamme ou qui vient se condenser dans les récipiens, selon que l’on a opéré dans un creuset ou dans un appareil distillatoire. Quoi qu'il en soit, lu majeure partie de l’acide phosphorique s’étant volatilisée, a échappé h la décomposition.

Cet acide est très-soluble dans l’eau. Si cette dissolution est suffisamment concentrée et exposée au froid , elle fournit les cristaux dont nous avons parlé.

Cet acide est so’uble dans l’alcool.

Une goutte de sa dissolution, versée dans de beau de chaux, y fait naître un précipité blanc de phosphate de chaux, soluble dans un ex -,

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cès d’acide phosphorique. Il précipite en jaune serin le nitrate d’argent ammoniacal, le précipité est du phosphate d'oxide d'argent, et il s'est formé du nitrate d'ammoniaque, qui reste dans la liqueur. Ces deux précipités sont caractéristiques. Formule expliquant la réaction : P3 0% 3 11° 0 + 3 (n° O5, A g 0) + Aq. z= 3 AgO, Ps 0B + 3 n3 oa + Aq.

Cet acide est formé de 2 atomes de phosphore et de 5 atomes d'oxygène; ou en poids, sur 101) parties, de 56,14 d oxygène et Je 43,80 de phosphore.

Cet acide, dont on doit la découverte à Margrafl', n’est plus employé* que dans 1rs laboratoires de chimie.

Action sur V économie animale. — Pris à létal de concentration, il pourrait donner lieu à l'empoisonnement ; dans ce cas on emploie mit la magnésie ou l'eau de savon comme pour les autres acides. Il exerce la même action et il développe les mémos symptômes que l'acide sulfurique concentré; mais comme il est assez rare, il n'a jamais, que nous sachions, donné lieu à l’empoisonnement.

Préparation. — On traite dans un appareil distillatoire ordinaire,

composé d’une cornue se rendant dans un récipient tubulé , dont la tubulure est munie d’un tube droit pour le dégagementdesgaz, une partie de phosphore par (5 à 8 parties d’acide nitrique étendu de son volume d'eau. Le tout étant ainsi disposé, on met quelques charbons incundescens sous la cornue, l'acide nitrique ne tarde pas à être décomposé, son oxygène se porte sur le phosphore, et il se dégage du binoxide de nilrogène ou bien du nilrogène; lorsque le dégagement dos gaz est faible , on augmente un peu la température; si au contraire elle est trop rapide, on la diminue en enlevant du charbon. Si tout le phosphore n'est pas dissous on cohobe une ou plusieurs lois, jusqu à disparition complète de ce corps , c est-à-dire que 1 on ajoute dans la cornue le liquide d st lié , qui contient beaucoup d’acide nitrique non encore décomposé. Tout le phosphore éiant dissous et la liqueur ayant par la disti lation acquis une consistance syrupeuse, on la verse dans un creuset de platine (pie l'on chauffe peu à peu jusqu'à 150 ou 200°, alin de

chasser tout l’acide nitrique qu’il pouvait retenir. P3 -f- 5 ns o9 -f- Aq zz P3 o6 3 H 3 o -j- n3 o3 -|- 2 n3 o4 -f- 2 n3 o9 4- Aq.

Ainsi obtenu, il renferme toujours, d’après M. Barruel, de l’acide silicique qu’il a enlevé au verre. On peut encore l'obtenir en décomposant le phosphate de baryte par l’acide sulfurique faible; on bien en y substituant les os calcinés ou enfin en ajoutant peu à peu, à l’aide d’une pipette, dans une dissolution concentrée de bisurphosphate de chaux, de l’acide sulfurique, jusqu’à ce qu’il n’y ait plus de précipité, alors toute la chaux est précipitée à l’état de sulfate, et si l’opération a été faite convenablement, l’acide phosphorique qui en résulte, est très-pur et n’a meme pas besoin d’être concentré.