OXIDE DE CARBONE
Ce corps n’existe jamais dans la nature. Il se produit dans la combustion du charbon dans les fourneaux ; dans la réduction , par le charbon des oxides métalliques, dans lesquels l’oxygène est fortement condensé; partant, il prend naissance sous l’influence d’une très-haute température et d’un excès de char bon , relativement à la quantité d’oxvgène fournie pendant un temps donné.
P. pli. — Il est gazeux, incolore, non permanent. Sa pesanteur spécifique est de 0,9727. A 0°, sous la pression de üm,7G, un litre de ce gaz pèse 1sram ,2431 : son pouvoir réfringent , de 1,157. Il est indécomposable par le calorique et par l’électricité .
P. ch. — Aucun des métalloïdes ne peut en opérer la décomposition , soit à froid , soit a une température élevée. A froid , l’oxygène n’a pas d’action sur lui ; mais à une température élevée, ils se combinent, et il en résulte de l’acide carbonique. L’eau en absorbe 0,03 de son volume a la température de —J— 15“. Quand on plonge une bou-
gie enflammée dans une cloche remplie de ce gaz , elle s’éteint ; mais il brûle avec une flamme bleue qui le caractérise. Le chlore forme avec lui l’acide chloroxycarbonique , dont nous avons parlé plus haut.’
Si on en met sept parties dans une petite cloche courbe disposée convenablement:
sur la cuve hydrargyropneumatique, et qu’alors on fasse parvenir dans la partie courbe du tube 2 partiesde potassium, en élevant, au moyen de la lampe à esprit-devin, la température au rouge obscur, il y a combinaison, et tout le gaz a bientôt disparu . il résulte de cette réaction unesubstance particulière solide qui n’a pas encore reçu de nom particulier. Cette nouvelle substance étant mise dans l’eau , il y a décomposition mutuelle et formation de carbonite ou croconate , d'hypocarbonate ou oxalate de potasse , et l’hydrogène de l'eau mis en liberté , se dégage. Ces résultats sont dus au célèbre Liebig.
Théorie.
7C20-f 2K-f2HeO — C403, KO + Clo04, KO-fH4.
Les hydracides et les oxacides n’ont aucune action sur lui.
Ce corps est regardé , nous pensons à juste titre, par quelque? chimistes comme un radical qui , en se combinant avec l'oxygène „ donne naissance à l'acide carbonique , etc. , comme nous l’avons vu former avec le chlore l’acide chloroxycarbonique.
Composition. — Il est formé d’un volume de carbone supposé eir vapeur et d’un demi-volume d’oxygène, ou bien, en poids, de 50 d’oxvgône et de 100 de carbone. Sur 100 parties , il est composé de 50,65 d’oxygène et de 43,35 de nitrogène.
Pour faire l’analvse de ce gaz, on en introduit 100 volumes clan? l’endiomètre, puis on y fait passer aussi 100 volumes d’oxvgène, le tout étant ainsi disposé , on fait traverser ce mélange par une étincelle électrique ; mesuré après l’expérience , dans un tube gradué * le mélange gazeux n’est plus que de 150, mis en présence avec de l’eau dépotasse 100 v.,sont absorbés , c’est l’acidecarbonique formé , et le résidu est formé par les 50 parties d’oxygène mis en excès, oa peut les absorber au moyendu phosphore. Comme on sait que 100 volumes d’oxygène en se combinant avec 100 volumes de vapeur de: carbone forment 100 volumes d’acidc carbonique; on en conciliera
CHIMIE
puisqu’il n'y a eu dans l'expérience que 50 volumes d’oxygène d’absorbés , et que cependant il s’est formé 100 volumes d’acide carbonique, que le gaz soumis à l’analyse contenait 50 d'oxygène.
Découvert par Priestley vers 1800.
P. org. — Inodore, insapide , impropre à la respiration.
Action sur l' économie animale. — Ce gaz, faisant partie de la vapeur du charbon , est donc un des corps qui produisent l’asphyxie par Je charbon. Dans l'asphyxie par le charbon , indépendamment de ce que l'hématose ne se fait plus, il a une action directe sur le système nerveux. L’asphyxié éprouve d’abord de la pesanteur de tète, une vivo céphalalgie, un sentiment de compression à la région des tempes, des vertiges, un étal de stupeur et d'ivresse, du trouble dans la vue , et un bourdonnement d’oreilles. Injecté dans les veines, même en quantité très-petite, il a produit de l’abattement général , du tremblement, et il a bruni le sang artériel. Samuel Wilte, ayant voulu respirer exclusivement ce gaz, fut pris, après deux ou trois inspirations, d’un tremblement convulsif avec perte complète de la sensibilité ; à ces phénomènes passagers succédèrent bientôt de la langueur, de la céphalalgie et un grand état de faiblesse, qui durèrent pendant plusieurs heures. Ayant ensuite vidé ses poumons et fait avec le même gaz ti ois ou quatre fortes inspirations, il tomba presque aussitôt a la renverse , privé de ni Hivernent , de pouls et de sentiment. Les secours ordinaires dans les asphyxies ayant été infructueux , on lui insu Ilia dans les poumons du gaz oxygène, qui le rendit à la vie. Il ressentit alors une agitation convulsive et une céphalalgie extrême ; le pouls était acéléré et très irrégulier. Quelque temps après avoir repris connaissance , il n’avait pas encore recouvré la vue; il éprouvait des nausées, des vertiges, et des alternatives de frisson et de chaleur. A ces symptômes succéda une invincible envie de dormir : ce sommeil fut interrompu et fébrile, line dose ordinaire d’émétique dissipa enfin les accidens, dont le lendemain il ne restait aucune trace. Ce fait nous prouve évidemment que ce gaz a sur l’économie une action délétère. On combat cette asphyxie comme les autres ; seulement, s’il y avait congestion cérébrale, ce qu'indiqueront la rougeur de la face et des yeux , le gonflement des lèvres , on aurait recours à la saignée de la jugulaire ou à une application de sangsues.
Préparation. — On l'extrait en chauffant , dans une fiole à laquelle on a adapté un tube à (rois courbures se rendant sons des cloches remplies d'eau , un mélange d'une partie de binoxalate
de potasse , et de 5 parties d’acide sulfurique concentré. Alors il se forme du sursulfate de potasse, et de l’acide oxalique ou hypocarbonique qui se décompose en volumes égaux d’acide carbonique c^^et d’oxide de carbone.
* On se le procure encore en calcidans une cornue de grès lutée un mélange à parties égales de limaille de fer et de fragmens de marbre (carbonate de chaux). Alors l’acide carbonique , en se dégageant sous l'influence de la chaleur, est décomposé par le fer et ramené à l'état d’oxide. La cornue, après l’opération, contient de la chaux vive, de l’oxide de fer et du fer non attaqué. Avant de le recueillir on doit l’avoir fait passer à travers une solution de potasse , pour le débarrasser de l’acide carbonique qui a échappé à la déconr position. On pourrait remplacer le fer par du charbon pulvérisé.
On l’extrait encore en calcinant dans une cornue de grès parties égales de charbon bien calciné et d’oxide de zinc ; alors le zinc est mis à nu, et i!
se dégage de l’oxide de car-
bonique.
Théorie des diverses préparations de l’oxide de carbone .
1° Bisur-hypo- 2 C403 = 2 C20-f C2Os.
carbonate 2C40%K0=z dépotasse, KO )
= S03K0+Hs0
Acide SO3, H20 )
sulfurique , x S03-fH20 zz:
2° Carbonate 3 C20*
de chaux, 3 (C203, Ca 0)r=
3 Ca O Fe2 O3 -f- 3 C2 O
Fer ,
2 Fe.
CHIMIE
3 Zc
3° Oxyde de zinc , 3 (Zc 0):=:
Os
Charbon , 4 C zz I
DEUXIÈME SOUS-DIVISION
