CHLORURES D IODE

Prolochlorure. — U est liquide , rouge-brun, d une odeur forte et suffocante ; soluble dans l'eau sans altération , l'éther l’enlève à l'eau et se colore en rouge-brun. Cette teinture ne tarde pas à se transformer en acides chlorhydrique et iodhydrique , l’éther ayant été décomposé. Il tache la peau et la corrode ; traité par un alcali, il laisse précipiter beaucoup d’iode et il se forme du biehlorure.

Per chlorure ; Cl8 I. — Il est solide, cristallin, blanc jaunâtre , trèsvolatil, d’une odeur vive et suffocante, excitant le larmoiement ; soluble sans altération dans une petite quantité d’eau , à laquelle il est enlevé par l’éther, mais il agit sur lui comme le précédent. Si on le dissout dans une grande quantité d’eau il y a décomposition mutuelle et formation d’acide hypoïodique et chlorhydrique ; une petite quantité d'acide sulfurique n ndant l’eau plus stable empêche cette réaction. Il est formé de 41,63 d'iode et de 68,37 de chlore. On obtient ces deux corps en faisant réagir le chlore sec sur de l’iode pur et aussi des.'éeb • ; sealem nt pour obtenir le deuxième il faut employer un excès de chlore.

CHLORURE DE NITROGÈNE.

Ch N.

Ce corps, découvert en 1 SI 1 par M. Dulong, est liquide ; oléagineux, d’une couleur fauve , d’une odeur piquante, pesanteur spécifique de 1,653 ; très-volatil. Une température de -\- 30° le fait détonner avec une grande violence ; alors il y a production de calorique et de lumière. La plus légère agitation produit le même effet , partant c’est un corps très-dangereux. Le phosphore, le sélénium le décomposent avec détonnation ; et le soufre sans détonnation. C’est le chlorure d’azote des auteurs.

On l’obtient en faisant arriver dans la dissolution de chlorhydrate d’ammoniaque un courant de chlore; alors il se forme de l’acide chlorhydrique, et du chlore se combine avec du nitrogène à l’état naissant provenant de la décomposition de l’ammoniaque par le chlore.

Réaction.

Chlorhydrate H6

d’ammoniaque , 4 H6 N2z=

3 Ns II8

3 chTI\.

Chlore , Eau. . .

12 cl =

3 cls 3 ch

CHLORURES DE SELENIUM.

) 3 (ch H*,

j— N*H°) (cl3N)

Protochlorure ; Ch Se. — Il est liquide , jaune foncé et transparent ;

! l’eau le décompose en se décomposant elle-même, et il en résulte de I l’acide chlorhydrique, de l’acide sélénieux et du sélénium.

D e uto chlorure ; Cl4 Se. — Il est solide et blanc.

Ces deux corps se préparent directement ; seulement pour obtenir I le deuxième on doit employer une plus grande quantité de chlore.