CHLORURES DE CARBONE

Protochlorure , Cl C*. — Découvert par M. Julien d’Albo’, en Finlande , mais accidentellement et en très-petite quantité. Solide, incolore , fusible, volatil, insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool et dans 1 éther. Il est formé de 100 de chlore et de 33,69 de carbone.

Bichlorure ; Cl. C. — Liquide, bien limpide, incolore, d’une odeur un peu aromatique; densité de 1,5526 ; pouvoir réfringent de 1,4875. Il bout à -[-71° et ne se solidifie pas à — 18\ Il est soluble dans l’alcool, l'éther, les huiles fixes et volatiles ; insoluble dans l’eau; décomposé par l'hydrogène à une haute température; formé de 100 de chlore et de 17,2 de carbone.

Ti 'ichlorure ; Cl3 C. — Il est liquide, incolore, d’une densité de 1,480 à -f- 18° ; soluble dans l’alcool et l’éther , dont beau le précipite ; bouillant à 60°. Il est formé de 100 de chlore et de 13 de carbone. On l’obtient en distillant ensemble de l’alcool très-faible et du chlorure de chaux.

Perchlorure ; Cl3 C3. — Solide , transparent , incolore , d’une odeur ! aromatique et comme camphrée; densité de 2 ; pouvoir réfringent : 1,5767. Il fond à -f- 160°, bout et distille à -f- 182°, puis fait passer 1 à travers un tube de porcelaine rouge il se décompose en chlore et j en bichlorure : c est là le moyen que l’on emploie pour préparer ce i dernier. Très peu combustible, insoluble dans l’eau, soluble dans l l’alcool , l’éther et les huiles ; découvert par Faradey. Il est formé de 100 de chlore et de 8,67 de carbone. L'iode , le soufre et le phosphore le ramènent à l’état de bichlorure; l'hydrogène agit sur lui i comme sur le bichlorure.

Préparation. — On l’obtient en faisant arriver du chlore sur du * chlorhydrate de quadricarbure d’hydrogène , sous l’influence des E rayons solaires. Alors il y a formation d’acide chlorhydrique, et le t perchlorure se dépose en cristaux, que l’on purifie par des lavages et des sublimations successives.

CHLORURES DE CYANOGÈNE.

Protochlorure ; Cl Cy. — Acide prussique oxygéné de Bertholet ,

CHIMIE

chlorocyanique de M. Gay-Lussac. Gazeux même à — 0o, liquide à — 12 ou 13, et cristallisé en longues aiguilles blanches à — 20. Soluble dans l’eau; d’une odeur très-piquante et jouissant de propriétés délétères très prononcées. On se le procure en décomposant dans l’obscurité le cyanure de mercure par une quantité convenable de chlore gazeux. La réaction ne s’établit que lentement.

Bichlorure ; Cl* Cy. — Solide , d’un très-beau blanc; densité 1,320; fondant à -f- 140', et se volatilisant à 100’ ; très-peu soluble dans l'eau , soluble dans l’alcool et l’éther. Il est doué d'une odeur trèspiquante; c’est un corps très vénéneux.

On l'obtient en faisant réagir le chlore gazeux et sec sur de l’acide cyanhydrique et anhydre; il y a bientôt dégagement de calorique, et le flacon contenant ces deux corps est abandonné à lui-même ; au bout de vingt-quatre heures la réaction étant terminée, il se trouve sur les parois; alors on chasse l’acide chlorhydrique au moyen d’un courant d'air, puis on le lave bien à beau distillée pour lui enlever tout l'acide chlorhydrique qu'il contenait.

TROISIÈME SOUS-DIVISION

BROMURES MÉTALLO! D1QUES.

Ces corps n’ont pour la médecine pas plus d’intérêt que les chlorures; néanmoins nous en esquisserons l’histoire. Ces corps seront décomposés parle chlore, qui mettra le brome en liberté en se combinant avec l'élément positif du bromure.