P<\ P3 0% 2 KO, IP 0+2 (B3 O6) + 14 C = P4 + 2 (B2 0% KO

+ IP Cs + 6 (Ca 0).

2e. 2 (2 P* 0% Ca 0) + 4 IP 0 -f 36 C z= Ps O5, 2 Ca 0 + P4 -f

P* H8 + 10 ( Cs 0 ) + 6 (Cs O3) + Cs IP 4" 2 C.

Tous les phosphates chauffés dans un tube à expérience avec du potassium, sont décomposés et fournissent du sulfure de potarsium,

CHIMIE

lequel , mis dans l’eau , donne en se décomposant, ainsi que l’eau , du phosphure d'hydrogène inflammable spontanément à l’air étayant odeur d’ail. Calciné avec du charbon , le phosphate de plomb donne très-facilement du phosphore, et sous la flamme du chalumeau il fond en un globule qui en refroidissant prend une forme polyédrique, et est alors un peu jaunâtre.

La plupart des acides forts les transforment en phosphates acides

en leur enlevant une portion de leur base; quelques uns même peu-

vent déplacer l’acide phosphorique ; pour cela il faut que le sel formé par l’acide décomposant soit insoluble ou très-peu soluble dans l'eau. Les phosphates solubles précipitent en jaune serin les sels solubles d’argent, et en blanc les sels de chaux, même très-étendus d’eau ; ce précipité est bien soluble dans l’acide nitrique.

Les phosphates de soude, de potasse, etc., étant calcinés, éprouvent une altération en perdant, soit une certaine quantité de leur eau de combinaison, soit meme tout; pour que cette réaction puisse avoir lieu, les phosphates ne doivent pas être basiques, mais neutres. Ainsi, chauffé au rouge, le phosphate neutre de soude se transforme en pyrophosphate, lequel est formé d un équivalent d’acide, de deux équivalons de base, l'équivalent d’eau étant chassé par le calorique. On voit donc , d’après ce'a , que deux équivalens de phosphate neutre de soude contenant chacun 12 équivalens d’eau , se sont combinés en perdant 23 équivalens d’eau pour se tranfonner en paraphosphate de soude. Si le pyro ou paraphospliate de soude est chauffé encore plus fortement, alors il perdra son eau et se transformera en un sel anhydre qui est le métaphosphate de soude. Cela posé, dans les phosphates , avant d’avoir éprouvé une action assez forte et assez prolongée de la part du calorique, l’eau joue le rôle de base concurremment avec l’oxide métallique ; on pourrait donc dans ce cas les considérer comme des espèces de sels doubles, dont une des bases étant volatile se dégagera en tout ou en partie sous 1 influence du calorique , l’autre restant combinée avec l’acide formera alors des sels simples anhydres ayant des propriétés nécessairement dilférentes.

Les métaphosphates précipitent en blanc le nitrate d’argent ; ce précipité est du métaphosphate d’argent. Il n'y a de solubles que ceux de potasse et de soude; dissous dans 1 eau, ils finissent plus ou moins promptement à revenir à leur premier état en absorbant une certaine quantité d’eau.

Composition. — Dans les phosphates neutres, l’oxygène de l’acide est à celui de la base :: 5 ; 3 ; dans les pyrophosphates :: 5 : 2 ; dans ,es métaphosphates :: 5 : 1 ; l’eau pouvant être ou non considérée comme base dans ces difïérens cas. Dans les bisurphosphates le rapport est encore le même ; seulement il n’y a qu’un atome de base fixe et deux atomes de base mobile ou eau ; ainsi , quand on les calcine , ils se transforment en métaphosphate. Dans les pyrophosphates acides, le rapport est aussi le même ; ils contiennent un atome de base fi\e et un atome de base mobile ou eau, qui peut être chassée par le calorique.

On obtient les phosphates par le premier ou le deuxième procédé, les insolubles par le troisième procédé; les pyrophosphates et les métaphosphates, en calcinant plus ou moins fortement les phosphates neutres de soude ou de potasse, les autres s’obtiennent au moyen de ceux-ci par le troisième procédé.