CARBONATES

Os sels sont tous décomposables par le calorique , excepté cependant ceux de potasse, de soude, de litliine et d’ammoniaque; ce dernier, en se volatilisant, échappe à l'action décomposante du calorique. Pour (jue les trois autres puissent être décomposés par lui , il faut qu’un excès de vapeur d’eau facilite son action ; alors l'acide carbonique se dégage, et la base reste à l'état d'hydrate. Ils sont insolubles dans l'eau, excepté les quatre qui sont indécomposables par le calorique ; cependant les insolubles peuvent se dissoudre à la faveur d'un excès d’acide carbonique. A froid , les métalloïdes n’ont pas d’action sur les carbonates secs, mais humides ou dissous dans l’eau ils seraient décomposés par le chlore , 1 iode, le brome , et on aurait un chlorure, etc., et un hypochlorate, l’acide carbonique étant mis en liberté. A une haute température, le carbone les décompose, et on a ou l’oxide métallique, ou le métal et de l’oxide de carbone mêlés à d’autant plus d’acide carbonique que la décomposition s’est opérée à une température moins élevée. Si on fait passer du phosphore en vapeur sur du carbonate de soude élevé à la température rouge, la décomposition est complète, et on a dans le tube, après l’expérience, du carbone et du phosphate de soude; c'est presque le seul moyen de retirer le carbone de l'acide carbonique. Cette réaction est caractéristique.

Ils sont décomposés par tous les acides avec effervescence et sans vapeurs ni odeur. Celte réaction les différencie de tous les sels Jqui jusqu’à ce moment ont été décomposés par les acides avec effervescence. Ils précipitent à froid, quand ils sont d:ssous, la dissolution de sulfate de magnésie. Ils ne perdent pas d’acide carbonique quand on les chauffe à -f- 100°.

Les bicarbonates contiennent le double d’acide que ceux que nous venons d'étudier. Ils sont tous sans exception décomposés par le calorique, et selon les températures ramenés aux états de sesqui, souscarbonates ou carbonates neutres; quelquefois même cette décomposition a lieu dans l'eau bouillante. Ils sont tous solubles[dans l'eau; comme les carbonates , ils font effervescence avec les acides ; leurs dissolutions ne précipitent pas à froid le sulfate de magnésie, mais bien à la température de l'ébulliiion : c'est alors du carbonate neutre

de magnésie. On n’a encore 'obtenu cristallisés que ceux de polasse , de soude et d’ammoniaque.

Composition. — Dans les carbonates neutres , l’oxygène de l’acide est à celui de l’oxide :: 2 : 1 ; et dans les bicarbonates, c’est :: 4 : 1. On les obtient par le premier, le troisième procédé, ou bien par des moyens indirects. Quant aux bicarbonates , il suffit de faire passer à travers les carbonates neutres dissous dans l'eau ou tenus en suspension dans ce liquide, un courant de gaz carbonique, jusqu’à ce que la dissolution n’ait plus d’action sur les sels de magnésie à froid ; on se sert pour cela de l’appareil de Wolf.

SILICATES.

Si O3 M O.

Tous indécomposables par la chaleur, si la base est elle-même indécomposable par cet agent; quand ils sont acides, ils se vitrifient. Ils sont tous insolubles dans l’eau quand ils sont neutres ou acides ; mais s’ils sont avec un grand excès de polasse ou de soude , ils sont solubles : ce sont les deux seuls qui le soient. Les insolubles sont indécomposables par tous les acides, soit à froid, soit à chaud; cependant avec l’acide phthorhydrique ils donnent de l’eau et du phthorure de silicium, qui reçu dans l’eau donne de l’acide silicique , lequel les caractérise. Si les silicates sont en dissolution dans l’eau , tous les acides les décomposent et en précipitent l’acide silicique. Lorsqu’ils sont insolubles, on les reconnaît en les calcinant, réduits en poudre fine , avec deux ou trois fois leur poids de carbonate de potasse ou de soude, ou de baryte , dans un creuset d’argent ou de platine, puis en traitant par l’eau on dissout un bi ou trisoussilicate de potasse ou de soude , dont on retire facilement l’acide au moyen de l’acide chlorhydrique, il se dépose par l’évaporation des liqueurs, l’oxide du silicate insoluble ayant été préalablement séparé de la liqueur non encore traitée par l’acide chlorhydrique au moyen du i filtre.

La dissolution de sous-silicate de soude étant abandonnée à ellemême à l’air, qui n’y arrive que lentement, laisse déposer à la longue des cristaux d’acide silicique, Lacide caibonique de l’air ayant décomposé peu à peu une certaine quantité du sel et formé du carboanate de soude.

Ces sels se trouvent abondamment dans la nature, soit simples, doubles ou triples, etc. ; ainsi l’amianthe ou asbeste n’est autre chose qu’un

CHIMIE

silicate de chaux , de magnésie et d'alumine; le mica, un silicate de magnésie, d'alumine, de litlune, de potasse, de fer et de manganèse. Le verre n’est autre chose qu'un pentasursilicate de potasse ou de soude ; on l’obtient en calcinant ensemble du sable lin et blanc ou coloré avec ces matières alcalines. La blancheur du verre dépendra de la pureté des substances employées; ainsi les oxides de 1er les coloreront eu vert ou en jaune rougeâtre; les oxides de cobalt en bleu, le binoxide de manganèse en violet , le pourpre de cassius uni au biuuxide de manganèse en rouge, l'oxide de chrome en vert, etc. Le cristal 11e dillère du verre qu’en ce qu'il contient de plus que lui une certaine quantité de silicate de protoxide de plomb. Le verre contient un certain nombre de silicates autres que ceux que nous avons indiqués. Les faïences ne sont autre chose que dns silicates doubles de chaux et d'alumine , et souvent de 1er, enduits à 1 extérieur et à l'intérieur d uu vernis qui n'est autre chose qu'un silicate lusible. La porcelaine est un silicate double d'alumine et de potasse , ou de soude, ou de magnésie, ou enfin de baryte, et de plus un vernis, qui est un silicate double de potasse ou de soude et de protoxide de plom b.

Ou prépare les silicates par le premier ou le deuxième procédé , au moyeu d'une température sullisanle pour fondre la masse. Les insolubles mais non vitreux s’obtiennent parle troisième procédé.

BORATES.

BeO®, M O.

Ils >ont indécomposables par le calorique, à moins que la base 11e soit décomposée par lui , ou 11e soit volatile ; un certain nombre sont vitriliables. Il n'y en a que quatre de solubles dans l’eau : ce sont ceux de potasse , de soude, de lithine et d’ammoniaque. Au rouge , ils 11e sont décomposés par aucun acide; mais à froid, la plupart des acides forts les décomposent et mettent en liberté l’acide borique , facile à reconnaître. Si on verse sur un borate pulvérisé du l'acide sulfurique, ajoutant de l’alcool au mélange et y mettant le feu, on obtient une llamme verte caractéristique. L’éther chlorhydrique et les sels de cuivre sont les seuls corps qui communiquent la même couleur a la flamme de l’alcool , mais un peu d'attention sullit pour n'ètre pas induit en erreur. Les métalloïdes n'ont pas ou peu d’action sur eux , à moins qu’ils 11e décomposent leur base.

Composition . — Dans les borates neutres , l’oxygène de l'acide est à celui de la base :: 6 : 1. On les prépare par le premier, le deuxième ou le troisième procédé.