PM ^,, 1/2 PM

DV = TT-^, ou DV = '

Pour obtenir la densité gazeuse d'un corps dont on connaît le poids moléculaire, il suffît donc de diviser la moitié du poids moléculaire par 14,44; le poids moléculaire, comme nous venons de le dire, nous est donné par la formule.

On peut aussi obtenir cette densité gazeuse en multipliant la moitié du poids moléculaire du corps par la densité de l'hydrogène. En effet, dans l'exemple du gaz ammoniac, puisque le poids moléculaire (2 volumes) du gaz ammoniac est de 17, celui de l'hydrogène (2 volumes) étant 2, un volume de gaz ammoniac pèse 8,5 fois autant qu'un volume d'hydrogène. Or la densité de l'hydrogène, par rapport à l'air, est de 0,0693; donc celle du gaz ammoniac est de 8,5 x 0,0693 = 0,589. Ce chiffre calculé se confond avec le chiffre de l'expérience.

Pour connaître la densité à Vétat gazeux d'un corps, il suffit donc de multiplier la moitié de son poids moléculaire par 0,0693, densité de Vhydrogene,