ACIDE HYDROCHLORIQUE
que la salle est fortement infectée : mais dans un grand nombre de cas le dégagement du chlore étant ici très rapide, ce gaz serait lui— même une cause délétère: on régularise le dégagement en substituant au mélange ci-dessus le chlorure de chaux , comme nous l’indiquerons dans l’histoire de la chaux elle-même.
Le chlore peut s’unir à l’oxigène en quatre proportions. Les deux premiers composés sont oxides , et les deux autres acides.
Protoxide de chlore. Pes. 2,38i , comp. 1 00 chl. 22 oxigène ( éch. syn. 36 chlore, 8 oxigène). Gaz transparent , verdâtre, d’une odeur analogue à celle du chlore, susceptible de se décomposer avec explosion à 5o°.
Deutoxide de chlore. Pes. 2,36i , comp. 100 chl., 88, 8 oxigène ( éch. syn. 36 chlore , 32 oxigène). Ce gaz a été peu étudié; il est anologue au précédent et sans usage.
Acide chlorique, Pes. 3,333, comp. 100 clil., 1 1 1 , 6oxig ne (éch. .syn. 36 chlore, 4° oxigène). Cet acide est liquide, incolore ; concentré, sa consistance est oléagineuse, il est sans odeur; sa saveur est acide, il ne rougit que pour le moment la teinture de tournesol dont il détruit la couleur après quelques jours : chauffé fortement , il se partage ; une partie est décomposée , l’autre se volatilise.
Acide hyperchlqriqçe. Comp. 100 chl., i55, 5 oxigèue (éch. syn. 36 chlore, 56 oxigène). Peu connu et sans usage.
Acide hydrochlorique. Pes. 1,28, comp. 1 d’hyd., 36 chlo. (éch. syn. 1 hyd., 36 chlore). Connu anciennement sous le nom d ’ acide muriatique.* Fluide élastique, transparent , incolore , très soluble dans l’eau , répandant des vapeurs blanches à l’air , d’une saveur très acide , d’une odeur piquante et malsaine ; il rougit fortement la teinture de tournesol , éteint les bougies après avoir donné à la flamme une couleur verdâtre. La chaleur et le froid sont sans action sur lui : un «courant électrique le décompose ; l’oxigène et les au»
îoS ACIDE HYDROCHLORIQUE.
très corps non métalliques n’agissent sur lui ù aucune température. Les acides iodique , cïdorique , le protoxide de chlore le décomposent. On le prépare en traitant le sel marin ( hydrochlorate de soude ) par l’acide sulfurique ; il se forme un sulfate de soude , et l’acide hydrochlorique dégagé peut être recueilli sous la cloche à mercure , ou dissousdansl’eaudes flacons de l’appareil de Woulff.Ce dernier état est celui sous lequel on le trouve ordinairement ; son réactif est un sel soluble d’argent; il se forme un précipité blanc floconneux (hydrochlorate d’argent), insoluble dans l’eau et soluble dans l’ammoniaque liquide. L’acide hydrochlorique , tel qu’on le trouve dansle commerce, a une couleur jaune marquée; cette couleur est due en grande partie h l’oxide de fer contenu dans le sel marin : cet oxide entraîné par l’acide hydrochlorique forme un hydrochlorate de Fer qui jaunit le liquide.
La solution d’acide hydrochlorique peut être plus ou moins concentrée : la pesanteur spécifique ou usité du mélange est d’autant plus forte que la saturation est mieux établie. La table suivante indiquant ces degrés est souvent utile dans la pratique:
densité.
Acide réel
sur 100 gram.
de dissolution.
densité.
Acide réel
sur 100 gram.
de dissolution.
