ox.de qu’on trouve dans le commerce d’une

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ceux que l'on coLi^ Z ^ ^ «*

nésiuui, etc., etc. f * manganèse, le mag

uj2 MANGANÈSE.

pureté très variable , et il importe de la connaître. M. Berthier a fait l’analyse de plusieurs espèces d’oxide de manganèse (Ann. Chim. Phys., t. 20, page 344)- La quantité de chlore qu’elles peuvent fournir détermine leur valeur; on peut d’après ce principe former la table suivante :

î k. de peroxide pur fournit I k. de Crettnich près Saarbrak 1 k. de Calveron (Aude) sans calcaire 1 k. — avec calcaire

1 k. Périgueux (Dordogne)

1 k. Romanèche (Saône-et-Loire)

1 k. Laveline (Vosges)

1 k. Pesillo (Piémont) noir sans calcaire 0,44*26 1 k. • — noir avec calcaire o,33ao

1 k. Saint-Marcel (Piémont) 0,2789 a 0,3098

0,7965 de chlore.

Ces résultats font connaître approximativement la valeur de ces diverses espèces d’oxide (celle de Romanèche est la plus commune en France) ; mais pour déterminer celle d’un oxide quelconque, il sera nécessaire d’en faire l’essai. On y parviendra facilement de la manière suivante.

Nous avons vu (échelle synoptique) que 28 de manganèse contiennent 16 d’oxigène, résultat qu’on peut modifier ainsi d’après l’analyse directe :

, , . , .• \ manganèse, 3 gram. 5578

L oxide noir pur est iorme de \ . , D '

1 ( oxigene 2 — 0000

Or dans la préparation du chlore , le peroxide de manganèse passe à l’état de protoxide , conséquernment 5,55^8 de peroxide pur dégagent 1 d’oxigène qui , pour former de l’eau , absorbe | ou o,i25 d’hydrogène, et par conséquent dégage de chlore : l’analyse directe démontre que

5 grammes 5578 de peroxide peuvent fournir 4 grammes 4 ''65,