DE L’ARSENIC ET DE SES COMPOSÉS

Arsenic. Ce seul nom inspire la crainte. Ce métal est en effet un poison violent, et cette propriété vénéneuse se retrouve dans tous les composés qu’il forme; plusieurs de ses produits sont employés dans les arts ; mais je doute que l’auteur d’un fameux système pût prouver que ce métal, par son utilité, compense les dangers qui résultent de son existence : et nous pouvons avancer que , dans l’état actuel de nos connaissances, tout semble nous démontrer que la disparition d’un pareil élément serait un bienfait : cependant l’étude des caractères physiques , des propriétés et des effets de l’arsenic et de ses composés a un but philosophique ; elle nous conduit à établir la manière de reconnaître les empoisonnemens causés par cet agent ; et la certitude où l’on est que la société sera vengée est un frein qui diminue sans doute le nombre des victimes.

L arsenic était appelé par les Grecs arsenicon , mais ils comprenaient sous ce nom l’arsenic blanc ou l’oxide blanc d arsenic. La réduction de ce composé date de >649, depuis cette époque il a été connu comme un métal distinct.

Pes. 8, 3o. L’arsenic est gris d’acier, brillant , irisé; sa texture est grenue et souvent écailleuse ; si on le chauffe il répand une odeur d’ail qui est caractéristique; c’est peut-être le plus fragile de tous les métaux ; il est volatil a i8o°, et si ou le sublime lentement il cristallise en tétraèdres. L’arsenic à la température ordinaire n’agit que lentement sur l’oxigèneet sur l’air, encore faut-il (fue ces gaz soient humides. Il existe dans la nature à 1 état natif, a 1 étal d oxide,en combinaison avec le soufre, uni aux bases salifiables ' on l’extrait par la sublimation des minerais qui le renferment.

Allie au cuivre et au platine, ce métal sert à faire les miroirs de télescopes.

af 12 ARSENIC.

L’arsenic s’unit à l’oxigène en deux proportions , et forme V oxide d’arsenic ou acide arsénieux et l’acide ar senique.

Oxide d’arsenic. Pes. 5. Appelé quelquefois acide arsenieux, arsenic blanc, mort-aux-rats $ est blanc, d’une cassure vitreuse s’effleurit à l’air et ressemble alors à la porcelaine ; il a une saveur âcre , est presque insoluble dans l’eau froide, mais soluble dans quinze fois son poids d’eau bouillante ; il peut se volatiliser et cris-

la

lui cède son oxigène , il se dégage du gaz sulfureux et il se forme un sulfure d’arsenic. On le prépare en sublimant l’arsenic métallique et en laissant un libre accès à l’air extérieur.

Acide arsenique. Pes. 3,3g, comp. iooars., 52 oxig. fut découvert par Scheèle : le procédé par lequel oa l’obtient consiste à dissoudre trois parties d’oxide blanc d’arsenic dans sept parties d’acide hydrochlorique ; d’ajouter à cette dissolution cinq parties d’acide nitrique ; de mettre le mélange dans une cornue et de distiller jusqu’à siccité , en ménageant la chaleur vers la fin de l’opération ; le résidu bien séché et mis à refroidir constitue l’acide arsenique qui, ainsi obtenu, n a pas une saveur très forte ; mais cette saveur devient excessivement aigre quand l’acide a été dissous dans 1 eau : et il reste alors à l’état liquide, lors même que sa dissolution est évaporée jusqu’à consistance de gelee. Cet acide est blanc , cristallisable , se décompose par la chaleur en oxigène et en oxide d’arsenic , n’est altéré ni par l’oxigène ni par l’air dont il absorbe l’humidite ; il précipité en blanc les eaux de chaux, de barite, de stron— tiane qu’il transforme en arseniates insolubles. Uni aux bases salifiables , cet acide forme des sels que nous examinerons plus loin.

Hydrogène arsenique. Pes. o,52go.Comp. ioo ars. 26,6 hyd. (Ecb. syn. 38 arsenic, 10 hydrogène.) L h y-

drogène se combine avec l’arsenic et forme un composé gazeux inflammable, incolore, d’une odeur nauséabonde, très dangereux à respirer. On l’obtient en traitant l’alliage de quatre parties de zinc et d’une partie d’arsenic par l’acide sulfurique eteiulu de deux fois son poids d’eau. Geblen, qui, en 1 8 1 5, fut victime de ses expériences sur ce gaz, le préparait en chauffant l’arsenic dans une lessive alkaline. Le soufre et le chlore décomposent ce gaz , ce dernier avec un vif dégagement de lumière.

Sulfure d’arsenic. On trouve dans la nature deux composés de soufre et d’arsenic que l’on peut aussi former artificiellement.

Le premier appelé rcalgar , pes. 3,33, comp i oo ars. 43,7 souf. (éch. sjn. 38 arsenic , 16 soufre), est insoluble , très fusible , d’une couleur rouge orangée, est souvent cristallisé en prismes transparens ; il est décomposé par l’oxigène à une haute température.

Le deuxième appelé orpiment , comp. 100 ars. 61,6 souf. ( éch. syn. 38 arsenic , 24 soufre ) pes. 3,4, est en morceaux jaune d’or, quelquefois en lames minces qui ont un grand degré de flexibilité , insipide , inodore , fusible, se comporte avec l’oxigène comme le réalgar; il s’emploie i° en peinture avec la précaution de ne jamais le mêler au blanc de plomb qu’il noircit en formant un sulfure de plomb; 20 dans les manufactures de toiles peintes , pour les teintures avec l’indigo.

Le phosphore et l’iode s’unissent à l’arsenic : 1-e chlore se combine avec ce métal , en donnant lieu à un grand dégagement de calorique et de lumière. Le potassium , l.e sodium , le manganèse , le zinc, le fer, l’étain, forment avec l’arsenic des alliages cassans et sans usage.

Sels d’Arsenic.

Les métaux précédens forment, comme nous avons

vu, des oxides avec l’oxigène ; ces oxides s’unissent aux acides et donnent des sels. Ici le rôle du métal est différent : combiné avec l’oxigène il produit les composes acide arsénieux et acide arsenique q conséquemment ces corps , jouissant des propriétés inhérentes aux acides , constituent avec les oxides et particulièrement avec les oxides de potassium et de sodium, des substances essentiellement salines appelées arsemtes , si l’acide est arsenieux, arseniate s’il est arsenique.

Arsenlte de potasse. Substance solide, blanc grisâtre, ineristallisable, obtenue en traitant directement la potasse par l’acide arsenieux et faisant évaporer conven ablem eut. idg A,. ,

Ârseniate de potasse. Composé salin, bla^qq^ijistallisable , obtenu par la réaction directe de^ï.^.i^.ar' senique sur la potasse. Ce corps est sans us^é^fe'preeédent a été employé à très petite dose dans les fièvres intermittentes, surtout par les Anglais; on le connaissait à l’état liquide sous le nom de liqueur de Fowler.

Propriétés caractéristiques et réactifs des composés d’arsenic. Les sels d’arsenic étant rares ne se trouvent que dans les laboratoires , et l’indication de leurs réactifs présenterait peu d’importance ; mais il n en est pas de même pour l’oxide blanc d’arsenic , oxide arsenieux , qui, étant pour ainsi dire à la disposition du public, n’a été que trop souvent employé dans un but criminel. Aussi les médecins légistes ont-ils cherche les moyens de reconnaître cette substance lorsqu elle est mêlée aux alinxens, et ces moyens sont aujourd hui d’une telle exactitude que la quantité la plus faible ne peut échapper à un manipulateur exerce. Si 1 acide arsenieux est isolé à l’état solide , projeté sur des charbons ardens, il se volatilise sous forme de vapeurs blanches et* répand une odeur d’ail ; ce dernier effet est inhérent à l’arsenic métallique et est du a la revivification de l’arsenic par suite de l’union de 1 oxigène avec le charbon ; car si l’on calcine l’acide dans un creu-

CHROME. aiS

set ou dans une capsule, il se volatilise sans odeur sen- ! sible.

Si l’acide arsenieux est «à l’état liquide, ou si obtenu le dissout dans l’eau, il donne :

En précipité jaune serin par l’acide hydrosulfuü u’en forme point avec l’ hydrosulfate de

précipite vert ( arsenite de cuivre, vert de Par 1111 sel de cuivre ammoniacal ; ce précipité ,ix*^,ned li , mêle avec du charbon en poudre et chauffé .danjv-un tube de verre fermé à une de ses extrémités, donne de l’arsenic. métallique qui est sublimé à la partie moyenne du tube , et qui est reconnaissable à sa teinte gris d’acier , à sa cristallisation aiguillée, et enfin à l’odeur alliacée qu’il exhale lorsqu’on le place sur des charbons rouges.

3° Précipité jaune par le nitrate d’argent ammoniacal ; ce précipité traité comme le précédent donne aussi de l’arsenic métallique.

Si la solution est colorée par des substances alimentaires, on laxlécoloreavec le chlore avant de la soumettre aux réactifs.