HI + C1 = HC1 + I

Le chlore prend l'hydrogène et l'iode est mis en liberté. C'est ce que l'on constate facilement par l'expérience en mettant les deux gaz en contact. Je vous montre le phénomène. Nous voyons l'iode se précipiter. Là où l'hydracide se trouve en excès, il se forme de l'iode; mais sur les points où le chlore est en excès, il se fait du chlorure d'iode ICI ou ICI3. Ces derniers composés ne se formeraient pas ou plutôt ne subsisteraient pas, si on laissait réagir complètement les deux gaz l'un sur l'autre à équivalents égaux.

De même le chlorure de magnésium, en présence du sodium, donne du magnésium et du chlorure de sodium. Le chlorure d'argent et le fer donnent de l'argent et du protochlorure de fer. Voici l'expérience.

Ce sont là des phénomènes de substitution simple. Ces phénomènes se présentent quelquefois en chimie organique, mais le plus généralement ce sont les substitutions doubles qui y interviennent. Nous allons rendre compte de cette circonstance par des considérations thermochimiques.

En général, les phénomènes de substitution qui ont lieu directement sont accompagnés d'un dégagement de chaleur.

Voici quelques nombres relatifs aux substitutions simples: