C2H4 + C12 = C2H3C1 + HC

On peut appliquer à ce nouveau corps C2H3C1 le même procédé, et l'on obtient un dérivé bicbloré :

CSH3C1 -f- Cl2 = C2H2C12 + II Cl

De même on obtient, en poursuivant la réaction, les dérivés trichlorés et quadrichlorés C2HC13 et C2C1*.

Évaluons la chaleur dégagée dans ces actions successives : la seconde seule est connue sous ce rapport. Or la réaction

C*H3Cl + Cl2 = C2I12C12 + II Cl dégage + 2/ic,8

Cette quantité de chaleur est un peu plus faible que celle qui est dégagée lors de la substitution du premier équivalent de chlore, mais cependant voisine. C'est là un fait qui se présente souvent.

En général, les chaleurs dégagées vont en diminuant dans les réactions successivement répétées. Celte diminution s'accorde d'ailleurs avec la variation des autres propriétés chimiques. Ainsi dans la substitution on trouve qu'il y a changement du volume moléculaire du corps substitué ; mais ce changement va en diminuant. La même observation s'applique à diverses propriétés physiques, par exemple aux pouvoirs réfringents ; les variations ne sont pas proportionnelles au degré de la substitution. Les points d'ébullition vont aussi en augmentant, mais de moins en moins. Par exemple, le premier terme, le formène C2 H', ne se liquéfie que dans l'appareil Cailletet:

C2II3C1 bouta — 23°

C2H3Cl2 — +30"