RAS

Dans la préparation de ce corps, aussitôt après la dissolution de l’antipyrine, j'ai constaté que le liquide fournissail avec le ferricyanure de potassium un abondant précipité bleu caractéristique des sels ferreux. De même, le liquide, traité par l’ammoniaque, en présence d'un fort excès de chlorure d'ammonium, donnait un précipité qui se dissolvait presque entièrement dans un excès de réactif. Le liquide obtenu après filtration fournissail avec le ferricvanure de potassium un abondant précipité bleu.

Après quatre jours de conlact, le ferricvanure de potassium mis en présence de la solution chlorhydrique du composé n'a donné qu'une coloration verte. Cette même solution, traitée par l’'ammoniaque en présence de chlorure d'ammonium en fort excès, a fourni un précipité brun rougeâtre insoluble dans un excès de réactif. Après avoir séparé le précipité par filtration, Jai pu constater que le ferricyanure de potassium ne produisait avec le filtratum qu'une coloration verte.

Le liquide ne renfermait donc plus de sel ferreux, mais il donnait avec le sullocyanate de potassium la coloration rouge sang caractéristique des sels ferriques, et présentait tous les caractères de ces derniers sels. C’est ainsi que l'hydrate ferrique était totalement précipité par l'ammoniaque, à tel point que le liquide filtré ne donnait pas les caractères des sels ferriques.

Je dois faire observer que la solution de chlorure ferreux et d'antipyrine, primitivement verdâtre, a pris peu à peu une coloration rouge groseille, bien qu'elle fût placée dans un flacon complètement plein et bouché à l’émert.

On pourrait m'objecter que la transformation du sel ferreux en sel ferrique s'est produite sous l'influence de loxygène entrainé par l’antipyrine ; mais s'il en était ainsi, l'oxygène aurait agi presque instantanément, et 1l n'aurait pas fallu un contact de quatre jours pour que la transformation

füt complète.

UD

D'ailleurs, en faisant bouillir de l’antipyrine avec une faible quantité d'eau et ajoutant la solution chlorhydrique de chlorure ferreux, le tout élant placé dans un flacon bouché à l'émeri el complètement plein, on observe, au bout de peu de temps, le changement de coloration du liquide.

Après quelques heures de contact, la coloration jaune verdâtre fait place à une coloration rouge groseille, ce qui indique bien que la transformation du sel ferreux en sel ferrique s'est opérée.

On ne peut d'ailleurs, après un contact de quatre Jours, caractériser une trace de sel ferreux dans celle solution.

On peut facilement montrer que, sous l'influence des réducteurs, le sel ferrique dont il vient d'être parlé se transforme en sel ferreux.

La solution du sel ferrique, traitée soit par le nitrile de sodium, soit par l'hydrogène sulfuré en présence d'acide acétique, soit par l’anhydride sulfureux, présente en effet tous lee caractères des sels ferreux.

Je n'ai pu cependant réduire le sel ferrique en me servant de l'hydrogène naissant obtenu par l'action du zinc sur l'acide acétique.

La transformation du sel ferreux en sel ferrique étant complètement opérée, j'ai réparti le liquide dans deux cristallisoirs que j'ai placés, l'un sur un bain-marie bouillant, et l’autre dans le vide, en présence de potasse solide.

J'ai remarqué, au bout de quelques heures, que la coloration rouge groseille du liquide placé sur le bain-marie s’atténuait pelil à pelil et qu'elle faisait place à une coloration jaune reugeâtre, qui à son tour ne tardait pas à se transformer en une coloration jaune verdâtre.

La concentration de la liqueur fait donc disparaître la teinte rouge groscille el amène la production d'une coloration jaune verdâtre,

A NEA

En effet, une goutte de liquide jaune verdâtre étendue de quelques gouttes d'eau reprend instantanément une coloration rouge groseille.

J'ai observé un fait analogue, mais se produisant beaucoup plus lentement, avec le liquide soumis à l'évaporation dans le vide. Celle solution, au bout de trois jours, était devenue, elle aussi, jaune verdâtre.

L'analyse des cristaux obtenus en combinant l'antipyrine avec le chlorure ferreux m'a donné les résultats suivants

Prises d'essai Fe?203 AgCl Nombre de cc.

de solution N/20 LA — .d’acide picrique

combinés 1,091 0,0392 1,1202 0,0403 0,3305 0,2615 0,3084 0,2449 0,8791 72,8 0,762 63,3

Les résultats exprimés pour 100 grammes de produit sont les suivants

Trouvé Théorie pour | a (CHH12N20)FeCl3,9HCI RAM 2,513 2,613 2,56 (IR AE Rae ET 19:08 "71965 19,51 CETEN OP TE SE TNT O 7:7,50 Propriétés. — Ce corps se présente sous la forme de petits

cristaux, de couleur jaune verdâtre, commençant à fondre vers 121°-122°, en subissant la fusion pâteuse. Il est très soluble dans l'eau, avec laquelle il donne une solution rouge groseille. Si, dans la solution aqueuse, on ajoute un acide concentré, la coloration rouge disparaît et l'on obtient un Hquide jaune verdâtre.

Si à la solution de ce corps dans l'eau on ajoute une solution

décinormale de soude, jusqu’à neutralisation exacte, la coloralion rouge disparaît et l’on oblient une solution jaune verdâtre. Si l'on-ajoute de la soude en excès, 1l se forme un précipité d'hydrate, mais si l'on redissout ce précipité dans de l'acide chlorhydrique concentré, la coloralion rouge groseille réapparaît.

Ce composé est soluble dans l'alcool, peu soluble dans le sullure de carbone, l'acétone et ie chlorolorme, presque Insoluble dans l'éther et dans le benzène.

Il se dissout dans les acides chlorhydrique et nitrique concentrés. L'acide sulfurique ajouté sur le produit sec le dissout en mettant de l'acide chlorhydrique en liberté.

La solution aqueuse de ce corps présente les caractères des sels ferriques.

C’est ainsi qu'elle donne

Avec le sulfhydrate d'ammoniaque, un précipité noir.

Avec la potasse, la soude ou l’'ammoniaque, un précipite brun rouge insoluble dans un excès de réactif.

Avec les carbonates alcalins, un précipité rouge brun, insoluble dans un excès de réactif.

Avec le ferrocyanure de potassium, un précipité bleu soluble dans un excès de réactif et dans l'acide oxalique.

Avec le ferricyanure de potassium, on n'obtient pas de précipité, mais la solution prend une coloration verdâtre.

Avec le sulfocyanale de potassium en solution acide, il se produit une coloration rouge sang soluble dans l'éther.

Avec le phosphate de soude, la coloration rouge groseille de la solution du composé disparaît d’abord ; il se forme ensuite un léger précipité blanc.

Avec le chlorure d'or, il se produit un précipité jaune se dissolvant très facilement sous l’action de la chaleur.

S1 à la solution aqueuse du dérivé on ajoute un réducteur el qu'on laisse quelques instants en contact, le ferricyanure de potassium produit alors un précipité bleu,