DENSITÉ

POUVOIR caloriûque

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11,021 ll,()8l 11,588

t«4 COMBUSTIBLKS INDUSTRIEL»

Méthode de M, Clavenad, — M. Clavenad, iagénieur des ponts et chaussées, a fait ressortir qu'habituellement on calcule d^une façon anormale les pouvoirs calorifiques théoriques des hydrocarbures liquides.

En effet, on prend pour points de départ des évaluations 8.000 C9tr lories pour le pouvoir calorifique du carbone, et 34.500 calories pour celui de Thydrogène. En opérant ainsi, on oublie que ces deux chiffres correspondent au carbone solide amorphe et à Thydrogëne gaseux. Or il faut tenir compte de ce fait que le carbone, se trouvant déjà ramené à Tétat liquide dans l'hydrocarbure considéré, y possède une somme plus grande de calories que le carbone solide. Inversement le pouvoir calorifique de Thydrogène d'une combinaison liquide est inférieur à celui de rhydpofçène gazeux.

La chaleur dégagée par la combustion d'un atome de carbone d*une combinaison à l'état gazeux, est égale à celle dégagée par la combustion de 4 atomes d'hydrogène. Le poids d'un atome de carbone étant douze fois celui d*un atome d'hydrogène, et 1 gramme d'hydrogène ayant un pouvoir calorifique de 34.500 calories, i gramme de carbone d'hydrocarbures gazéifiés a donc un pouvoir calorifique de