ensuite, un dernier sous-groupe, dans lequel l’arran

gement est en cours d’accroissement, ou vient de se compléter.

Ce qui caractérise l’élément chimique, ce n'est pas l’ensemble des sous-groupes antérieurement complétés, et qui, définitifs, se présenteront, ultérieurement, chez tous les autres éléments de numéro d'ordre plus élevé ; mais, c’est ce qui appartient, en propre, à l'élément considéré, et n'appartient à aucun autre.

Cette caractéristique propre, de chacun des éléments chimiques, est fournie par les valeurs numériques, particulières, des nombres qui composent le symbole quantique.

m(....+2)nx

ny, niveau d'énergie, uniforme, des électrons planétaires du dernier sous-groupe d'électrons, sous-groupe qui est incomplet, ou qui vient de se compléter.

ER 2e

m, nombre des électrons présents, dans le dernier sousgroupe.

(...—z), numéros d'ordre, consécutifs, de ces m électrons, numéros dont le dernier est le numéro z, de l'élément chimique considéré.

Prenons, pour exemple, le chlore /7.C1, dont l’arrangement planétaire est, d’après le tableau 18 de Ia planche 6 :

2( Let 2)

+ 2( 3et 4)2

L 6( 5a10)2 —L 2(11et12)3 LL 5(18à17)3:

Cet élément 77.CI n’est pas caractérisé par ses 4 premiers sous-groupes d'électrons 71, 21, 2, 31, qui sont complets et vont se retrouver, inchangés, chez tous les éléments chimiques, réels ou théoriques, de Z=718 à Z=120 ; mais, bien, par la valeur numérique de la caractéristique quantique de base de sa dernière période élémentaire

c'est-à-dire par la possession de m=—5 électrons planétaires, dont les numéros d'ordre sont Z=/3à17 et dont chacun a une orbite de base, dont le niveau d'énergie, est 3%, tandis que l'élément précédent /6S ne possède que m=4 tels électrons, et que l'élément suivant, /8A, en possèdera m=—6, nombre qui complètera le sous-groupe, puisque k est égal à 2.