RE AP MENT CIE

10 (2104 30 Ja + 6 (131 k 36 Jo + 2 (37 et 38101

+ 10 (39 à 48) 43 + 6 ( 49 à 54 ) O2 + 2 (55 et 56 )6;

+ 14 (57à 70 ) &a + 10 (71 à 80 ) Da + 6 ( 81 à 86 ) O2 + 2187 « 88 ) 7: + 14 (89 4 102) D4 + 10 (103 à 112) O3 + 6 (113 à 118) 7, + 21119 et 120) 8,

Relation entre :

les caractéristiques systématiques hélicoidales d'un élément, el Les caractéristiques quantiques planélaires de ce même élément.

Caractéristiques systématiques , bélicoïdales, de l' Elément chimique

NP, Numéro de la période Nx, Numéro de la nappe,ou faisceau de colonnes Nh, Rang de la colonne, dans la nappe

@-Chutes du Potentiel d” Jonisation

elelalole BlCIN F PA ISi| PIS] HAABBERER 444 se|Til v|cr|Manl Fe|Co|Ni|Cu|Zn}Ga Ge |As|Se

Caractéristiques quantiques, de l' élément chimique:

m.fy

m, Nombre des fl, premier Nombre quantique (principal = radial +azimutal})

k, deuxième Nombre quantique (azimutal)

Electrons appartenant au jême niveau d'accroissement

x w un 2 PB 3 | Q n|2x « Z = ae al œm

Relation entre les caractéristiques hélicoidales et les garactéristiques quantiques :

n wIQ ŒESE

m = Ng Ne NpeNN + 1 9140141142| 43 aslacla7lasl 40] 50151152|53|54 56 k= NN Y [zr|Nb|MolMa Rh|Pd|Ag|Cafin [Sn|Sb|Te x Ba 88 | Ra :

62| 631641 65| 66| 67 | 68| 69 711 721 73| 74 77! 78| 79| 801 81| 82] 83| 84| 85 | 8618 m|Eu |Ga|Tb|Dy |Ho|Er|Tu Lul#r|Talwlrelos|1r|Pt|Au|HgÏTi |Ph|Bi]Po Em

GeTotietisTstislial ss] s[ufs|2[elsTstefrte]

lee let La |ce|Pr|Nal|fi 89|190|91|92| 93 HAE DEEE EEE EEE

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