BORIQUE

Colorant en vert la fl.imme de l’alcool.

Tableau analytique pour les dissolutions salines à une

seule base.

Comme clans la pratique on n’a souvent à examiner que des sels simples, j’ai cru devoir en rendre la recherche plus facile et plus expéditive, au moyen d’un tableau colorié, sur lequel onrt été représentés, arec leur couleur caractéristique, les précipités que chacune des bases produira avec les réactifs dont nous nous servons pour les reconnaître.

Il suffit de jeter un coup d’oeil sur ce tableau, pour conrprendre la manière de s’en servir. Toutes les bases ont été dixi- .sées en quatre séries, d’après leur manière d’agir sur les réactifs que nous avons placés en tête de chaque groupe. On commence par traiter la dissolution saline par l’acide hydrosulfurique : si l’on obtient un précipité , la base que l’on cherche à découvrir fait partie de la première série ; si la couleur du précipité ne suffit pas pour faire reconnaître la base inconnue, on passe au second, au troisième réactif, jusqu’à ce que l’on soit parvenu à un résultat caractéristique. Si le sel ne précipite point par l’acide hydrosulfurique, mais par l’hydrosulfate de potasse, la base de ce sel fera partie de la 2.® série, etc. On peut juger, d’après le petit nombre de réactifs qui suffisent à chaque série, de la promptitude avec laquelle cette classification permet de reconnaître la base d’un sel inconnu. Les cases marquées d’un zéro 0 indiquent que le métal en dissolution et le réactif, qui correspondent à cette même case, ne produisent point de précipité lorsqu’on les met en contact. Les métaux qui se rapportent à des cases vides Q, ne doivent point être essayés par les réactifs qui se rapportent à la même case, soit parce qu’ils ont déjà été suffisamment caractérisés par un résultat précédent, soit parce qu’ils appartiennent à des séries inférieures. Il eut été inutile, par exemple,

d’indiquer le précipité que la dissolution de potasse forme avec le sel d’étain, puisque ce dernier serait suffisamment reconnu par le précipité qu’il donnerait avec l’acide hydrosulfurique.

Les cases marquées de diverses couleurs nuancées verticalement, représentent les précipités dont la couleur change à l’air. La case a. par exemple , indique le changement de couleur que subit le protoxide de manganèse précipité par l’ammoniaque. Celles dont les couleurs sont séparées par une ligne horizontale, se rapportent aux précipités qui se dissolvent dans un excès de réactif. Les sels de nickel, par exemple, donnent avec l’ammoniaque un précipité jaune verdâtre, qui se dissout dans un excès d’alcali et colore ce dernier en bleu Q.

Liste des réactifs dont VempJoi est indiqué dans la méthode.

Chlore.

Cuivre métallique.

Lame de zinc.

Acide sulfurique.

Acide hydrosulfurique.

Acide hydrochlorique.

Acide nitrique.

Acide oxalique.

Potasse.

Ammoniaque.

Chaux vive en poudre.

Eau de chaux

Carbonate saturé de potasse (bi-carbon.). Sous-carbonate de soude.

Sous-carbonate d’ammom'aque.

Hydrosulfate d’ammoniaque.

Hydrocyanate ferrure de potasse.

Hydrochlbra'te de platine.

Protosulfate de fer.

Nitrate d’argent.

Nitrate de baryte.

Sous-borate de soude.

Alcool.

Eau bleue (d’indigo).