TABLEAU X

CuKo. MoKo.

Formule Corps. Dane À — Hexp- Fith- A 00: Hexp- th: À °/00- Éther anhydrel 2... C: H10 O 5,308 5,309 +1 0,698 0,699 Alcool méthylique..... CH,0 7,32% 7,316 +1,09 0,889 0,886 ÉUrIUTO IEEE EEE C:H,0: | 6,46: 6,454 +1,5 - 0,779 Diéthyicétoner Peer C5 H10 O 5,140 5,150 Æ# - 0,679 Alcool butylique 2.....| C:H10O | 5,315 5,30 +3 0,6994 0,699 A'CétONE LEE Cas CH, 0 5,85: 5,831 +4 0,739 0,739 Méthyléthylcétone..... Ci H3 O 5,440 5,43 +2 0,706 0,703

en appelant y le coefficient d'absorption massique du composé de formule brute (C,H,0).

Si nous avons expérimentalement deux valeurs y, et ps du coefficient d'absorption pour des longueurs d’onde À, et +, nous aurons un système de deux équations comme (111.15) à deux inconnues n et p, de la forme CHI 16) \ Ain Bip = Ci, RUES Bsp = Cr, où

A =12{(u—uc), B = (u — un), C = 16(uo — x)

qui nous permettra de déterminer n et p et d'obtenir ainsi la formule brute cherchée.

Les solutions sont données par

À pete « n = X(C1Br— Ba), P= +(diC+— Ci4)

où A=(A1B:— A°B;).

Prenons un exemple concret, les mesures que nous avons faites pour l’acétone et cherchons la formule brute par cette méthode. Nous avons

la—4h04 ÀS A1=12(5,85:— 4,28) — 18,924, Bi= (5,85: — 0,69) = 5,167,

Ci =16(11,25 — 5,85;) — 86,283; He — O0 TA, A9 —12(0,736 —0,56) —2,11>, j B:— (0,736—0,53) —0,20, Co—T0 22 077930) 4, 7460

d'où

295 24 MN. na :09 — LE. D === 7,OI Ÿ 7,01

A l’aide des abaques, on obtient ces résultats sans calculs, en procédant de la façon suivante : on superpose à l’un des abaques une feuille de papiercalque sur laquelle on prend comme coordonnées 11 et p, l'échelle des n étant la même que celle de l’abaque, l'échelle des p quelconque, on a ainsi une droite représentant une des équations (I1I.16); reportant ensuite le calque sur l’autre abaque, on obtient une deuxième droite, l'intersection de ces deux droites donne les valeurs de n et p cherchées (fig. 23).

On voit que si cette méthode nous donne la valeur de n avec une assez bonne précision, il n’en est pas de même pour la valeur de p; en effet, l’absorption par l'hydrogène et sa masse étant très faibles, la précision de la mesure n’est pas grande.

Toutetois, cette méthode permet de contrôler les résultats obtenus par d’autres procédés ou de vérifier le degré de pureté d’un corps connu, car

l’impureté a, en général, un coefficient d'absorption très différent de celui de la substance étudiée, et est ainsi très facilement décelable par cette méthode.

Fig. 23.

À titre d'exemple, prenons le cas du dosage de la phénylméthyldicétone

CsH3—CO—CO—CH; = CoH3O:

considérée comme impureté dans le benzylméthylcétone

CH CHe-CO CH, Vi Ce He Où

les coefficients d’absorption massiques sont

MC,H,0,—19;, 293; UCH,0 = 4; 845

calculés d’après les valeurs obtenues précédemment pour lc, Un et Lo.

Le coefficient d'absorption massique du mélange contenant 1 % de l’impureté sera

res 99 X 4,845 + 5,595 TES

on voit que la méthode permet de déceler facilement cette impureté à 2 % près.