ESS

Après avoir mis en évidence la présence du furfurol, nous l’avons dosé en même temps que l’acétone par la méthode qui consiste à faire des combinaïsons bisulfitiques de l’acétone et du furfurol, au moyen d’une solution titrée de bisulfite de sodium. On fait réagir un excès de bisulfite et on titre par retour, le bisulfite restant, avec une solution d’iode titrée (3).

Nous avons ainsi obtenu la somme de l’acétone et du furfurol contenus dans 100 centimètres cubes du jus pyroligneux.

Pour avoir la quantité de furfurol, nous l’avons dosé par colorimétrie et la différence entre la somme (acétone + furfurol) et le furfurol donne la quantité d’acétone. Pour doser le furfurol par co'orimétrie, nous avons préparé, d’une part, une cam- - me de colorations dans des tubes à essai, avec 10 cm de solution contenant 0,1, 0,2, 0,3, 0,4, 0,5, 06,6, 0,7, 0,8, 0,9 et 1 % de furfurol pur additionné de 10 gouttes d’aniline et de 1 cm$ d’acide acétique. D'autre part, nous avons pris 10 cmÿ du jus pyroligneux que nous avons traité également par 10 gouttes d’aniline et 1 cm3 d’acide acétique. Nous avons ensuite comparé la coloration de la solution ainsi obtenue avec la coloration de nos solutions témoins. Nous avons obtenu ainsi le pourcentage de furfurol à 0,1 % près.

Nous avons conduit le calcul de la façon suivante :

Prenons par exemple le cas de la distillation avec HCI.

(3) Jolles : Mon. f. Chemie, t. 27, p. 81-90, 30, I, 1906.

1° Nous avons trouvé, par coloration, 1 g.6 de furfurol pour 100 gr. de jus pyroligneux.

Comme le poids moléculaire de C:H3OCHO-= 96.

SONaH x 1,6 SANT T2

1 gr. de furfurol de SOSNaH.

— 0,016 molécules

2° La quantité de bisulfite nécessaire pour se combiner à l’ensemble du furfurol et de l’acétone contenu dans 100 centimètres cubes de jus pyroligneux a été trouvé par dosage à l’iode égale à 0,028 molécule de SONaïH.

3° Il y a donc 0,028 — 0,016 = 0,012 molécule de SOSNaH qui ont réagi sur l’acétone. Le poids moléculaire de l’acétone CH3-CO-CH3 = 58, par conséquent il y a 58 x 0,012 = 0,70 gr. d’acétone pour 100 gr. de jus pyroligneux.

Connaissant le rendement en pyroligneux pour cent de bois sec, qui est 36,2, on en déduit la quantité d’acétone par rapport au bois anhydre,

Nous avons ocnsigné dans le tableau suivant les résultats obtenus pour les divers catalyseurs avec la méthode de calcul indiquée ci-dessus.

Les catalyseurs ne paraissent pas avoir. une influence très grande sur la quantité d’acétone et de furfurol contenue dans le jus pyroligneux.

Remarquons cependant que SO‘H? et Ca(OH2 paraissent augmenter la proportion d’acétone et HCI et CONa? la quantité de furfurol et que la cellulose donne beaucoup plus de furfurol que la lignine.

— SJ

MSSfÈES S'ezslsS us, liSsles.

Samisézs |[S5e2)652xlet0lenelees Catalyseur 229 2222/0219 0922 NE los er ronese ee eee

PS CNE CES es Ne At

Se AS te D D22RéS PES

LSADrS |A2s se |<é |&S 25°

Sans catalyseur.| 0,74| 0,007 | 0,015 | 0.008 | 0,44| 0,20! 0,34 PO“ D Rs 1,4 | 0,014 | 0,025 | 0,011 | 0,641 0,25! 0,54 CORRE: 1,4 | 0,014 | 0,033 | 0,019 | 1,10! 0,40) 0,52 OP Rue, 1,6 | 0,016 | 0,028 | 0,912 | 0,70! 0,25) 0,58 FAC DANONE 1,2 | 0,012 | 0,025 | 0,013 | 0,76! 0,26) 0,45 PRG Lo: 1,4 | 0.014 | 0,028 | 0.014 | 0,81! 0,30! 0,53 MAGIE TRE 1,2 | 0,012 | 0,025 | 0,013 | 0,76| 0,27] 0,43 Me Cr 7.1: 1.2 | 6,012 | 0,022 | C,010 | 0,58] 0,21) 0,44 EU AN 1,1 | 0,011 | 0,024 | 0,013 | 0,76| 0,28] 0,40 HET 0 ARE 1,2 | 0.012 | 0,023 | 0,011 | 0,64| 0,23) 0,44 NANO En 1,4 | 0 014 | 0,028 | 0,014 | 0,81] 0,26) 0,45 COS Na: 1,6 | 0,016 | 0 030 | 0,014 | 0,81| 0,29) 0,59 Ca(OH}........| 1,4 | 0,014 | 0.030 | 0.016 | 0,83) O 29) 0,49 Cellulo de pin+PO‘H°| 1,0 0,010 0,022 | 0,012 | 0,70! 0,28) 0.49 Lignine de pin+104H5} 0,80! 0,008 ! 0,021 | 0 013 : 0,76! 0,211 ©.2

e) CHARBONS DE BOIS.

Comme résidu de toute distillation de bois, on obtient du charbon de bois qui représente, le plus souvent, le produit le plus important de la fabrication. Le charbon de bois est caractérisé par le fait qu’il conserve la forme et la structure du bois dont il provient.

Le rendement en charbon de bois varie avec une foule de facteurs; la vitesse de distillation influe notablement sur la quantité de charbon obtenu. Plus l’opération est rapide, plus la température iniliale est élevée, plus faible sera l’intervalle entre la température initiale et finale, et plus court sera le temps que cet intervalle mettra pour être franchi, le rendement en charbon diminuera. La carbonisation lente donne encore le charbon le meilleur,

PEAUO TE

c’est-à-dire le plus riche en carbone. Nos distillations ont été conduites très lentement, aussi avonsnous observé une augmentation considérable de rendement en charbon.

Notons, en passant, que la détermination du rendement en charbon cause souvent une erreur par absorption d’eau et d’air. par le charbon. Nous savons que le charbon de bois a la propriété d’absorber des gaz et de l’eau; il se produit une augmentation de poids après refroidissement.

Dans la détermination du rendement en charbon de bois, on doit tenir compte de cette augmentation de poids supplémentaire, suivant qu’on pèse immédiatement après le refroidissement effectué à l’abri de l’air, ou après un repos.

Le rendement en charbon dépend trop d’autres facteurs pour qu’il soit possible de juger, dans nos expériences, de l'influence du catalyseur. Dans tous les cas, et avec chaque catalyseur, nous avons chservé une augmentation considérable du rendement en charbon dont nous avons donné l’explication précédemment.

En outre, un point intéressant est l’accroissement de la teneur en cendres de ce charbon. Cette teneur est proportionnelle à la concentration du catalyseur. Celui-ci est fixé sur le bois sec, à peu près, dans les mêmes proportions que dans la solution d'injection ; c’est donc sensiblement le triple de cette proportion que l’on retrouve dans le charbon, ce qui accroît d’autant la teneur en cendres.

Les plus importantes propriétés du charbon de bois destiné à être employé comme combustible, sont :

a) La résistance à la compression; b) La facilité d’inflammation;

c) La puissance calorifique, qui est proportionnelle à la teneur, en carbone et hydrogène; elle doit être aussi élevée que possible, et la teneur en eau très basse.

La décomposition du charbon de bois dépend du mode de distillation et surtout de la température d'obtention.

Notre charbon est obtenu à une température de 550°. On détermine le pouvoir calorifique de combustible en général, au moyen de l’analyse élémentaire, ou à la bombe de Mahler.

Nous avons utilisé, pour faire l’analyse élémentaire, un appareil à analyse, extrêmement pratique, l’appareil de Breteau et Leroux, modifié par

M. G. Dupont. Cet appareil se compose :

1° D'un tube de quartz À de 2 cm. de diamètre, et de 30 em. de longueur, contenant une petite toile de platine B, et une colonne d’oxyde de cuivre €, de 10 cm. de long.

3° D'une cloche D en quartz, dans laquelle est placée une petite nacelle en platine E; contenant le corps à analyser. Le corps chauffé doucement,

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