VAE

début + 0 v. 10, fait croître le potentiel jusqu’à + 0 v. 23, où l’équilibre semble être atteint.

Dans l'acide nitrique 0,7 N, pendant une heure, le potentiel se maintient aux environs de + 0 v. 11: le sulfure est passif. Puis, brusquement, le potentiel tombe à — Ov.13, en même temps que l’on peut remarquer une attaque sensible du sulfure.

Dans le but de voir quelle était la cause de la passivation du suliure, nous avons pris son potentiel dans une solution d'acide chromique à 5 % (solution N). Le potentiel, assez constant, se fixe aux environs de + 0 v. 53. Il y a donc ici une forte passivation, due sans aucun doute au pouvoir oxydant de l’acide chromique, et qui serait donc de même nature que celle du fer.

C) Conclusions.

Dans un milieu neutre, le sulfure de fer semble donc passivé: son potentiel est toujours de Ov. 80 environ supérieur à celui du fer. Il reste de même nettement supérieur, même en milieu acide qui attaque le sulfure : on obtient — 0 v. 15, tandis que le fer y indique — 0 v. 50.

Enfin, une solution oxydante exerce sur le sulfure de fer une action passivante comparable à celle qu'elle exerce sur le fer.