III. Enfin par l’exosmose de NH+OH

Les 2 premiers processus envisagés nécessitent la présence de sucre et de leurs produits de dégradation.

Le dernier cas se produit facilement en milieu acide.

2°) MÉCANISME DE L'EXOSMOSE DE NH

L’ammoniaque issue de la réduction endo-cellulaire de l'acide nitrique prend immédiatement l’état de dissociation réglé par le pH du contenu cellulaire (généralement compris entre 5,5 et 7). Une certaine partie de l’ammoniaque prend donc la forme non ionisée (NH*OH) pour laquelle l’ultra-filtre constitué par la membrane cellulaire êst très perméable.

Il nous faut maintenant considérer la réaction du milieu extérieur. Trois cas peuvent se présenter :

a) milieu acide,

b) milieu neutre,

c) milieu alcalin.

En tenant compte de la dissociation hydrolytique des sels ammoniacaux on peut tenir le raisonnement suivant (MEVIUS) :

Si le milieu extérieur est très acide, l’ammoniaque qui y arrive s’y ionise intégralement si bien que lammoniaque à l’état