ES (H) HE

En connaissant la constante K on peut donc calculer la valeur de a puisque la grandeur (H) est mesurable expérimentalement.

La courbe représentative obtenue dans ces conditions est peu caractéristique, mais elle le devient si l’on emploie la notation logarithmique pH de SGRENSEN. La formule devient alors :

ï ra K

pH Tr - pH eur K + 10

La courbe de cette fonction obtenue en portant en abeisses les valeurs de pH et en ordonnées les valeurs correspondantes de a est une courbe en S présentant un point d'inflexion pour :

DST tres

ER I 10 ou P og K

ce qui donne pour cette valeur :

Cette valeur est caractéristique de l’acide employé et représente le point de demi-saturation. Les courbes obtenues avec différents acides peuvent se déduire les unes des autres par translation parallèle à l’axe des pH.

L’équation de q se déduit de (2) et donne en remplaçant M par sa valeur :

(SH l 1 Hs (:) aa | (SH) + (S) : K 10 &. + K El

La courbe est symétrique de la précédente par rapport au point d’inflexion.

La concentration de la molécule non ionisée sera donnée par la formule :

Cm'== <q

Prenons comme exemple le cas de l’acide lactique. La valeur de sa constante de dissociation K est de 1,38 X 10-4. Son point de demisaturation est à

et à cette valeur A — 0) Pour des pH de 3, 4, 5 et 6 les valeurs de a et de q obtenues par l’application des formules (6) et (7) sont les suivantes :

PH | 3 4 5 6 a 0,121 0,58 0,93 0.993 q | 0,879 0,42 0,07 0,907 La concentration en molécules non dissociées par litre d’une solution N/10 sera pour ces pH :

pH 3 4 9 6 cm 7,92 0,42 0,067 0,007

Aie 2) CAS D'UN ACIDE BIBASIQUE.

Il faut ici considérer deux séries d'ions, l’ion acide et l'ion neutre. L’acide (SH,) se dissocie en deux phases (SH) et (5). Nous aurons deux degrés de dissociation représentés respectivement par les formules :