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minutes ; en Ce qui concerne la désintégralion dans le dérnier Coipartiment du svslèrne urinaire, il ést difficilé de l'ad- Mettre, séule du müôins, car alors on ne s'expliquerait plus du tout l’action dans l'organisme, puisque la vessie ést revètue d’un épithélium imperméable qui, dans la majorité dés cas, est incapable d'absorption.

Au point de vue du. Codex, l’hexaméthyline doit remplir cerlaines conditions.

Enfin, il ne faut pas oublier qu'il existe dés incompatibilités qui sont, d'une manière générale, assez mal connues, par exemple avec les benzoates, les salicylates, l’aspirine, l’antipyrine, le salol... Elle donne rapidement, sous l'influence de l'humidité de l'air, un mélange d’abord pâteux qui se liquéfie en prenant un aspect huileux.

Au point de vue chimique, elle est neutre à la phtaléine du phénol ou au tournesol, et avec le méthylorange elle sé comporte comme une base monoacide. Comme nous l'avons dit plus haut, elle donne de nombreuses combinaisons.

Avant d'aller plus loin, il nous faut indiquer les réactions qui permettent de déceler la présehce de l’uroformine où du formol dans les liqueurs, et dont nous nous sommes servies

pour notre expérimentation :

à) Quelques gouttes d’une solution de brome formeñt un précipité jaune orange däns les solutions d'uroformine où dans l'urine des sujets qui ont pris ce médicament.

b) Réaction de Voisenet : à un centimètre cube dé la solution aqueuse ou du liquide non albumineux (additionné de v gouttes d’une solution d’albumine à 1 p. 100) on ajoute 3 ec. d'acide chlorhydrique concentré renfermant 1 cgr. d'acide nitreux par litre (1 litre H CI concentré pur+1/2 ce. d'une solution à | p. 100 d’azotite de potassium ou de sodium) ; quand il y a du formol, lentement à froid, plus rapidement à chaud (50°), on obtietit une coloration violette, attribuée à la condensation

avec le formol des produits d'oxydatiôn par l'acide nitreux du

ne

scatol et de l’indol formés par l’action des acides forts sur l’albumine. (Dans cette réaction, on peut d’ailleurs remplacer l'acide chlorhydrique par l'acide sulfurique et l'acide azoteux par l'acide azotique.

c) Réaction d’Arnold et Mentzel : à 1 cc. de la solution on ajoute d’abord 1/2 ce. de solution récente de phényl hydrazine (chlorhydrate) à 1 pour 200, puis 1 goutte de perchlorure de fer officinal ; le liquide se trouble, puis prend une teinte brune. On verse alors lentement — goutte à goutte — de l'acide sulfurique pur. Si Ja liqueur renfermait du formol, on observe une teinte rouge, surtout nette après éclaircissement par l'alcool.

d) Réaction de Schrywer : 1 ec. de solution, 1/2 cc. de chlorhydrate de phényl. Hydrazine [à 1 pour 200] — pour les faibles dilutions de formol il n'y a pas de louche — on agite

et après quelques seconde on ajoute n gouttes d’une solution de ferricyanure de potassium à 10 p. 100. Le liquide, d’abord vert limpide, se trouble et Jaunit, surtout en milieu albumineux et pour de fortes concentrations de formol. On fait alors tomber goutte à goutte de l'acide chlorhydrique pur, le liquide passe au rouge éclatant dès l'addition de la première goutte pour une solution riche en formol : pour les grandes dilutions, le liquide se décolore d’abord, puis prend une teinte du rose faible au rose plus ou moins pourpre.

EMA ES cc Fd'uriner on ajoute 5 cc. de phloroglucine à 1 pour 1000 et 1/2 ce. de lessive de soude à 10 % : la présence de formol, même à dose très faible, est décelée par l’appari-

tion d’une coloration rouge.

Au point de vue biologique, TricLar et Barper ont, les premiers, en 1894, donné les propriétés de la « formine » : faculté de dissoudre l'acide urique, mais bientôt cette propriété primordiale est passée à d’autres plans. On considère aujourd'hui l'hexaméthylènelétramine surtout comme un antiseptique, un diuréliqué et un antipyrétique.