TABLEAU I

Comme on le voit, avec 0 gr. 28 de potassium les écarts des temps à vide et en présence du sel actif sont très appréciables,

(1) Voir page 86.

à (2) Ici une remarque s'impose. On admet aujourd’hui que, parmi les deux isotopes du potassium de masses atomiques 39 et 41, seul l’isotope lourd K41 serait radioactif, Or selon M. VERNADSKY (104), les organismes vivants auraient la propriété de séparer dans les éléments qu’ils absorbent les isotopes qui sont spécialement nécessaires au fonctionnement de leurs organes. En ce qui concerne le potassium cette hypothèse attribue ce rôle prépondérant à l’isotope radioactif : les végétaux concentreraient donc de préfé-

même sur 2 divisions, et les nombres que l’on obtient pour la vitesse de chute corrigée sont bien concordants. Il est donc pos- Sible de faire une bonne mesure avec cette petite quantité de potassium.

La sensibilité de l’électromètre que nous utilisons étant ainsi précisée, il nous paraît intéressant de comparer ce résultat à ceux qui, nous l’avons vu, ont été obtenus précédemment avec d’autres électromètres et que nous rassemblons dans le tableau suivant

Les écarts des temps à vide et en présence de 0 gr. 28 de potassium étaient si nets qu’il paraissait possible de faire encore mieux. Nous avons donc tenté de diminuer la quantité de perchlorate; au cours de ces essais, il nous a été possible de déceler l’activité de 0 gr. 45 de ce sel, soit 0 gr. 12 de potassium. C’est ainsi que dans une mesure nous avons obtenu les résultats suivants pour les temps de chute sur 3 divisions du micromètre

AV CRT PEU Mann Re ne. 50m 50sec Avec D'orsl2idé DOSSIER. Ce ee cure eee . 44m J0sec

Mais les valeurs du courant d’ionisation corrigé que nous

rence cet isotope lourd et il en résulte que le potassium « d’origine végétale » doit être plus radioactif que le potassium minéral ordinaire. Préci-? sons que dans nos essais à l’électromètre nous n’avons jamais, observé aucune différence d’activité entre l’échantillon de perchlorate ci-dessus et une égale quantité (10 grammes) de perchlorate « pur Poulenc ». D’ailleurs cette constatation n’infirme en rien qu’une telle différence d’activité soit capable de se manifester vis-à-vis d’un dispositif de mesure plus sensible tel qu’un tube-compteur.

SETOG TE

avons enregistrées au cours d’une série de mesures ne sont plus d’une concordance suffisante pour qu'il puisse être fait des essais rigoureusement quantitatifs sur une telle quantité d’élément actif, et cela s'explique, semble-t-il alors, par la difficulté d’étaler une aussi faible quantité de sel en couches d’épaisseurs identiques d’un essai à l’autre sur la surface de 20 cm? que nous utilisions.

Quant à étaler le sel sur une plus petite surface dans l’intention de réaliser plus aisément des couches d’épaisseur plus constante, il n’y faut pas songer. La loi de surface que nous avons observée (1) nous fait une nécessité de répandre la substance active sur la plus grande surface possible. Or cette surface de 20 cm? nous paraît être, dans cet ordre d'idées, un minimum avec l’appareil utilisé.

En somme, on se trouve dans l'obligation de satisfaire aux conditions suivantes qui se concilient difficilement : réaliser des couches d’épaisseur uniforme en étalant le moins de substance possible sur une surface aussi étendue que possible. On conçoit aisément la difficulté du problème; aussi, bien que du point de vue quantitatif nous ne l’ayons pas résolu avec cette quantité minimum de sel actif, nous avons jugé intéressant de donner cet exemple concret à titre d'indication.

Fidélité de l’électromètre.

Ces résultats étant acquis, nous avons abordé la recherche de l’activité des cendres végétales. Dès nos premiers essais sur moins de 2 gr. de cendres de feuilles de Vigne Vierge, il est apparu que ces cendres rayonnaient faiblement.

Avant de poursuivre des recherches systématiques sur la nature de ce rayonnement et sur son identification possible avec celui du potassium, nous avons tenu à nous rendre compte si, sur des échantillons aussi complexes que des cendres et en somme très peu radioactifs, une étude quantitative était possible.

Dans cet ordre d'idées, nous nous sommes demandé si les indications de l’électromètre restaient identiques à elles-mêmes au cours du temps; en d’autres termes, si l’on pouvait compter sur la fidélité de l’instrument de mesure.

(4) Voir page 82.

D’après une opinion assez répandue, que MM. CHÉNEVEAU ct LABORDE ont précisée en 1909 (32), les résultats d’une mesure d'activité ne seraient en effet réellement probants qu’autant que la fuite spontanée de l’appareil n’excède pas le dixième environ de la vitesse de chute en présence de la substance active.

Or, dès les premiers essais sur les cendres, il se manifestait que cette condition limite était loin d’être satisfaite. La question se posait alors de savoir si les progrès réalisés dans la technique des mesures électrométriques permetttaient d'espérer que les résultats obtenus avec des courants de fuite plus intenses que le dixième du courant d’ionisation mesuré soient suffisamment constants au degré de précision des mesures.

Effectivement un certain nombre de déterminations réalisées à quelques jours d’intervalle avec 1 gr. 55 de cendres de Vigne Vierge réparties sur une surface de 40 cm? environ, nous ont permis de confirmer entièrement cette prévision. On s’en rendra compte aisément en examinant le tableau suivant, où nous résumons les résultats des lectures des temps en présence des cendres et à vide sur 2 divisions de l’échelle :

Temps Moyenne Vitesse en | Vitesse Nrare en présence des temps présence à VHC à vie Fe née des cendres à vide des cendres vide — =

: 9 Vitesse aver cendres 2 2 + 12 tk t = LÉ.

P t Re QU 38m 33sec 59m 18° | 0,0518 0,0336 0,648 0 ,0182 33m 17520 47m 47500 0 ,0600 0,04 2 0,703 0,0178 260 40*ec 34m 565 0,0749 0,0571 0,762 0,0178 2615 42*ec 34m 2354 0,0763 0,0581 0,761 0,0182 201 24m 2154 0,1 0,0821 0,821 0,0179