CHAPITRE II
Etude chimique du tétrathionate de magnésium
Le tétrathionate de magnésium a pour formule :
Son poids moléculaire est de 248. Il contient pour
100 gr., 51 gr. 6 de soufre et 9 gr. 67 de magné— sium.
Solubilité. — C’est un sel soluble dans Lea et insoluble dans l’alcool.
Propriétés chimiques. — C'est un sel extrémement instable : il se décompose très rapidement sous l'influence de la chaleur et donne du soufre, du gaz sulfureux, du sulfate de magnésium. Sa solution aqueuse se décompose lentement à froid, plus rapidement à chaud. Cette solution aqueuse, comme celle des tétrathionates alcalins traités par les alcalis four-
nit même à froid, un mélange d’hyposulfite et de sulfite mais cette décomposition est lente et incomplète.
Les oxydants le transforment en sulfate avec déga- &ement de gaz sulfureux et dépôt de soufre.
Il décompose la solution de chlorure mercurique avec dépôt de soufre. Il agit de même sur les solutions de sulfate de cuivre mais plus lentement, et son action est dans ce cas, plus rapide que celle des tétrathionates alcalins, surtout à chaud.
Les acides minéraux, même concentrés, paraissent mettre l’acide tétrathionique en liberté sans décomposition. Toutefois, avec l'acide nitrique, il se produit une oxydation rapide, de manière explosive, avec dégagement de vapeurs nitreuses et formation de soufre.
La réduction par la poudre d’aluminium en milieu acidifié nettement par l'acide chlorhydrique donne de l'hydrogène sulfuré et du chlorure de magnésium.
Préparation.
19 Le tétrathionate de magnésium se forme très facilement par action de l’iode sur l’hyposuifite de magnésium.
Nous avons procédé soit en milieu aqueux soit en milieu alcoolique, c’est-à-dire, en faisant agir soit l'hyposulfite de magnésium cristallisé sur une solution alcoolique d’iode, soit d’iode sur une solution aqueuse d’hyposulfite de magnésium.
J. Bernier 2
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Nous avons essayé aussi de dissoudre l’iode dans une solution d’iodure de potassium et de faire agir ce mélange sur l’hyposulfite en milieu aqueux : le tétrathionate se forme certainement, mais il se produit une double décomposition avec l’iodure de potassium et en obtient du tétrathionate de potassium et de l’iodure de magnésium (nous avons essayé ce même procédé en dissolvant l’iode dans une solution d’iodure de magnésium).
Les méthodes que nous venons d’exposer ne nous ont pas permis d'isoler une solution stable de tétrathionate de magnésium : au fur et à mesure de sa formation ce sel se transforme en sulfate de magnésium avec dégagement de gaz sulfureux et dépôt de soufre.
29 Le tétrathionate de magnésium se forme d’une façon générale, lorsqu'on remplace l’iode par d’autres agents d’oxydation peu énergiques, tels que : chlorure cuivrique et chlorure ferrique. Ces deux réactions nous ont encore donné des solutions ne se conservant pas.
Par action de l’iodate de potassium, en présence. d'acide chlorhydrique, citrique ou tartrique, il se forme certainement du tétrathionate de magnésium, mais au fur et à mesure de sa formation il se produit une double décomposition et on obtient du tétrathionate de potassium (nous avons essayé de l’iodate de magnésium) ;
30 Nous sommes arrivés à obtenir des solutions de tétrathionate de magnésium relativement stable, et
