CHAPITRE III
ÉTUDE DE LA DISSOLUTION DES ALUMINATES TRICALCIQUES HYDRATÉ CUBIQUE ET ANHYDRE ET DE DÉVARORETION DE LEURS SOLUTIONS
THORVALDSON, GRACE et VIGFUSsoN ont indiqué (4) que l’aluminate tricalcique cubique se dissolvait en donnant naissance à des solutions dans lesquelles le rapport molé-
'culaire
: ‘avait bien la valeur 3.
Ce fait présente une importance capitale, car il indique pour cet aluminate un mécanisme de dissolution tout différent du mécanisme de dissolution des aluminates en aiguilles, en sphérolithes ou en hexagones, étudié par MM. TRAVERS et SEHNOUTKA (2).
En effet, en dissolvant les cristaux en aiguilles, on cons-
tat l t 5 ate que le rappor Qi) PP ALOS
dans la solution ne correspond
pas à la composition du sel solide et n’atteint même pas 2. Les cristaux en sphérolithes et en hexagones laissent d’abord dissoudre de la chaux, puis la dissolution se poursuit comme dans le cas précédent.
Les auteurs canadiens n’ont pas consigné dans leur mémoire les résultats numériques détaillés des analyses
(1) Th. Taorvazpson, N.S. Grace et V. À. Vicrusson. Canadian Journal of Research, volume I, septembre 1929, n° 3, p. 208.
(2) Travers et SEHNOUTKA, Ann. Chimie, 10e série, t. XIII (mars 1930), p. 307.
qu’ils ont effectuées sur les solutions de leur aluminate. Ils indiquent seulement, que des titrages furent opérés
avec HCI =o en présence de phénol-phtaline et de méthyle
orange comme indicateurs, sur des solutions préparées à 21, 25, 30 et 400 C. et donnèrent, dans tous les cas, un rap-
port moléculaire égal à 3. Ils ajoutent que des déter-
minations gravimétriques confirmèrent ces résultats. Étant donné l'intérêt de ce fait, il nous a paru utile de reproduire ces expériences pour rechercher avec quelle approximation il était exact, car nous avons pu constater l'extrême imprécision du dosage alcalimétrique des solutions d’aluminates, même avec un acide plus concentré : en particulier le virage du méthyle orange n’est pas net du tout. L’inexactitude de la méthode a été signalée d’ailleurs par différents auteurs et, dernièrement, par KüxL (1). L'emploi
de HCI — semble bien indiquer que THORVALDSON ne
disposait que de quantités limitées de solutions.
Pour effectuer ces essais, nous avons opéré sur de l’aluminate cubique, préparé comme il a été indiqué au chapitre IT, à partir d’une solution d’aluminate monocalcique et d’eau de chaux, et qu’on a reconnu pur à l’examen microscopique.
THorvALDsoN indique que l’équilibre est long à réaliser. Nous n’avons pas cherché à obtenir des solutions saturées,
Ca0
AO
dans les
notre seul but étant d'étudier le rapport
solutions et la nature des produits qui apparaissent quand on les concentre par évaporation.
(1) Küëz, Tuico et Cut Yu, Zement, mai 1934, n° 18, p. 252.
SRE AP DAM
Nous indiquerons les résultats de deux essais effectués par nous : |
Ne disposant pas de thermostat avec agitation mécanique nous nous sommes contenté de laisser en contact pendant vingt-quatre heures, en agitant de temps à autre, 1 gr. à { gr. 5 d’aluminate cubique avec 1 litre et demi d’eau distillée bouillie.
Les analyses ont été effectuées gravimétriquement sur 1.000 cc. de solution. |
