ÉTUDE A 20° C DU SYSTÈME QUATERNAIRE

(SeO;):Al —- 3 SO(NH: 2 — (SO:):Al 3 SeO;(NH:)2

Comme pour les deux systèmes précédents j'ai déterminé les solubilités dans les trois systèmes ternaires :

I) OH: — (SeO;)3Al2 — SeO,(NHi)2, IT) OH: — SeO,(NHi)2 — SOU(NHi)2, III) OH: — (SO:)3Ale — SO,(NHi)2, ei dans les trois quaternaires :

V) OH: — (SeO,)3Al2 — SONHi)o, VI) OH: — (SO:)s3Al2 — SeO4(NHi)o, VII) OH: — Alun sélénique — Alun sulfurique.

I:) Système ternaire : OH: — (SeO;):Al: — SeO,(NHi)2 a) Système binaire : OH: — SeO (NH)

Ce composé est très soluble dans l’eau; moins soluble cependant que ne l'indique Tutton (70) qui indique pour 20° (valeur interpolée) 56,30 g. pour 100 alors que je n'ai moimême obtenu que 50,15 g.

b) Système ternaire

Si l’étude complète de ce système n’a pas été faite, du moins l’alun sélénique d'ammonium qui en résulte, a-t-il

été signalé dès 1887 par Fabre (7) en même temps que d’autres aluns séléniques.

L'isotherme 20° (fig. 48) comporte trois branches : Aa, ab, bB. La première Aa très réduite, correspond au sélé-

E me (Se0,);Al2, SeO (NH) 24 0H; 2 L0#, D \

PE 4 ï

QU 5 ee à

st \ n \ 30 À a ns

w À le

mn [e]

50B & SeO.(NH,} p 100 g&.sol.

Fig. 18

niate d'aluminium hydraté, la troisième bB au séléniate d’'ammonium.

La branche intermédiaire, très développée, est relative à l’alun sélénique d’ammonium. Les lignes «solution-reste » convergent vers un point du diagramme donnant sensiblement la composition de l’alun : (SeOs)3Ab, SeO,(NHi)o, 24 OH.

L'analyse des cristaux déposés essorés et séchés confirme cette formule et l'examen au microscope polarisant montre que ces cristaux sont des octaèdres appartenant au système cubique.

La solubilité de cet alun, inférieure à celle de l’alun de potassium correspondant, est faible : 17,54 g. pour 100. La branche de l’isotherme relative à cet alun se trouve audessous de la droite joignant A et B, de sorte que l’on peut obtenir la formation de cet alun par mélange des deux solutions saturées des sels initiaux.