SeO, {NH e

0 10 20 50 & SOUNHe)2 p 100 g sol. Fig. 19

Il n’y a donc pas isodimorphisme entre les deux sels d’ammonium mais dimorphisme puisque les sels purs constituent les deux seules phases solides rencontrées.

IIL)' Système ternaire : OH: — (SO:)3Al: — SO:(NHu)2

Si l’on néglige les travaux anciens de Kirschoff-Bunsen (74) sur ce système, on note les études plus complètes de

Kaplan (76) et Hill-Kaplan (47) à 25° et de S. Uno (75) à différentes températures.

L’isotherme (fig. 20) que j'ai tracée à partir de mes déterminations présente trois branches. Les deux extrêmes,

(ee 1, « à * £

e (SOA: p 100 8sol

0 10 20 30 40€ 8.SO(NH)> p.100 g sol

Fig. 20

très réduites, De et Cd correspondent respectivement au (SO:)3Ab, 18 OH, et SO(NHi)2.

La branche intermédiaire, de, très rapprochée des axes, correspond à l'alun d’ammonium : (SO,)4Ab, SOs(NHi)2, 24 OH:. En effet les droites «solution-ensemble » et «solution-reste » convergent vers le point figuratif de ce sel double que l'analyse chimique et l’examen microscopique confirment être l’alun.

Sa solubilité est extrêmement faible : 5,40 g. pour 100 de solution, bien inférieure à celle de l’alun de sodium (24,98 g.), sensiblement égale à celle de l’alun de potassium (5,57 g.).

Les limites d'existence de cet alun sont si étendues que le mélange de solutions saturées de (S0,);AlB et de SO(NHi): provoque, presque en toutes proportions, une abondante précipitation d’alun.

e.(S0.lsAl: p 100 g sol

We 0 10 20 30 Zo S0B g8.Se O(NHc}e p 100 g.sol Fig. 21