ACTION DE L'NAU

Nous avons décomposé de la manier© que nous avons indiqué© un poids de carbure de 2.3712» Nous avons obtenu un volume gazeux total de 286.94.

Ce gaz passé directement sur l’air liquide a donné une partie non condensable de 38°,°46. En voici la combustion:

ejbu^cljL, J^^ex^yà'

Ce gaz ne renferme pas de trace de méthane.

La p ©non condensable a subi les opérations suivant

tes :

Ce résidu,constitué par les.carbures saturés a été pass de nouveau sur l’air liquide; il s’y est totalement condensé sauf une trace d’air qui a été caractérisée comme gaz non combustible.

Le produit condensé a été soumis au fractionnement à -127° qui a permis de le séparer en deux parties,dont voici

1’étude:

1ère portion. - Volume 26.82

(l^n^sÔisCX^C^L&rr^ . Z -

t&CsZJLn^ (Lsex/l^d-■ „ Z-//L

Cette portion comprenant un mélange d’êthane et de propane, nous rappellerons une fois pour toutes comment on l’interprête (*)•:

Les deux gaz brûlent individuellement selon les formules suivantes :

H 6 + Jo -2 C.o. 9 -t- ô H h G^yriJÙu^uJi^^ = ^ |

C0*= JL* ~jbs4 Zf-c^cu^- __

C? H s + 10 0-3 CO*-hfy H 3 0.(3^i^ut^^aro- 3

CO ^ = â Z »-—

Donc on peut écrire, en appelant X le volume d’éthene contenu d. c ms le mélange et Y le volume de propane.

Z >< -+ «3 «y = -/''ot-C^JL-. .

On voit, en soustrayant la seconde équation de la première que:

0, 6~ X- -^ot— t

3n appliquant au cas présent:

Z. eT X + 3 y =. &'f?

(I) Ce raisonnement ne sera pas répété dans chaque analyse. Les calculs sont toujours conduits de cette même manié*

En transportant cette égalité dans une des deux éque&o^&l

la seconde par exemple, on voit que:

= O, IJ y~ — o, o 6

La somme (X + Y) donne ici I.I2 4- 0.06 = I.I8- au lieu de I.I7. La combustion peut donc être considérée comme excellente.

Les proportions relatives ainsi trouvées donnent pour l’ensemble du mélange:

2© PORTION.- (Propane-Isobutane 0 .- La combustion du butane donne:

H ,0 „± 130 - 1/ CO* + 5- H* o

<t*y>^àz<x-dz6-r =. à. S~ .

<UZSl£i9ri*3j/s<Jt^ = •

On aura de même que précédemment, pour un mélange de Propane (X) et de butane (Y) :

3 X té X — 0-x&esisv-e y

La. soustraction donne:

0, S y = <isOUi^(ryXst^*s<Jl^ rrrx^hixxsl -^^CjrrdZctZ^iirr^

Le volume total obtenu a été: 2.28. La combustion a donné:

Donc,

On voit que :

En portent cette égalité

La somme (X+ÿ) donne 0.36+0.23

La composition totale est donc

. /. o a tsourui-^ . - *7

Si l'on rassemble les données des deux parties de ce fractionnement on trouve:

t'CUrUl.. Cc*£cUttJL*

jeAJb / -jl —'

y - ju . .

g <Un-<L, y /l

La somme des volumes de ces trois gaz . égale 29., 10: le volume observé à la suite du traitement par le réactif sul~ fovanadique était de 31.96. Il y a donc eu une perte. Celle- | ci provient du fait que les carbures saturés gazeux renferment une certaine proportion de vapeurs de carbures.liquides. Or quand les gaz ont été extraits de 1’appareil, cette tension de vapeur ne peut plus être titrée. Elle reste dans l’appareil,. La perte observée représente le volume quelle occupait dens le mélange initial à la température de l’expérience. Nous n’en tiendrons pas compte.

Nous définissons d’ailleurs le vqlume gazeux initial, la partie non condensable à - 83 °. Pour faciliter les calculs, nous ne tenons pas compte du volume occupé par la tension de vapeur des carbures saturés liquides.

Il résulte de l’analyse que nous venoBS de détailler la composition suivante pour le gaz total de cette expé-

Volume total obtenu.

Carbures acétyléniques.

Propylène et homologues Ethylène.

Ethane.

Butane

Poids du carbure

Gaz total obtenu