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chiffre qui ccn®çrde encore d’une façon remarquable avec • ceux donnés plus haut. Le produit final est -bien de l’oxyde cérique,parfaitement blanc,ayant conservé la forme des cristaux qui l’ont formé.
Ce fait étant acquis,nous avons cherché à obtenir par les acides des produits gazeux dont l’étude pourrait nous apporter des renseignements précieux. Nous avons soumis dans
le vide à l’action de 1*:acide sulfurique au dixième un poids connu du produit: l’attaque est très difficile et très lente: nous avions obtenu au bout de 3 heures un volume gazeux de 2 C £05. L'action de 1’iodomercurate laissait un résidu de 0.90 sur lequel l’acide sulffovanadique était sans action. Ce gaz, incombustible,fut caractérisé comme étant de l’air. On a donc obtenu I C ,°I5 d’un gaz absorbable par 1’iodomercurate.
Une autre expérience nous a donné après 20 heures, 0°,°87 d’un gaz complètement absorbable par l’iodomercura,te de potassium.
En résumé donc, nous avons obtenu un produit à 2.6 jo de carbone, 84.4 $ de cérium; qui par combustion augmente de • peids dans la proportion de 3.45 % en moyenne. Il n’est pas attaqué par l’eau: Les acides en dégageant avec difficulté un gaz constitué uniquement par des carbures acétyléniques.
- PRODUIT VOISIN DE CELUI DECRIT PAR STEKBA .- Nous avons préparé un produit plus riche en carbone que le précédent, en .
observant les proportions donnés par Sterba. Nous avons chauf fè I minute sous 630 ampères et 120 volts un mélange fait de: noir de fumée II
oxyde cérique 86.1 .
La métallo graphie du produit ainsi obtenu nous a montré qu’il n’était pas homogène. Il est constitué, en majeure partie par une masse cristalline noirâtre et tachetée,tout à fait comparable au produit que nous avons précédemment étudié. On remarque en certaines places un eutectique fait du Premier produit et du carbure CeC 2 brillant et facilement ■ altérable par l’eaU.
Nous avons fait l’étude de ce produit en suivant la
même méthode que dans le premier cas.
L’action de l’eau permet d’en séparer,comme l’a indiqué Sterba,des cristaux brun rouge,inattaquables par ce réactif. On met en contact avec de l’eau le produit brut grossièrement concassé: la décomposition est lente,la masse s’effrite,des gaz se dégagent. On observe des lamelles de graphite et un oxyde hydraté.
Par lévigation,on peut aisément séparer ces impuretés qui sont Entraînées;-il reste des cristaux qu’on lave .à l’alcool et qu’on sèche dans le vide sulfuriqgte.
Nous avons tout d’akrord fait la combustion du produit ainsi séparé, ei^qui devrait être l’oxycarbure STEKBA.
Voici les chiffres .obtenus:
Carbone S 6,45 6,20.
Cérium $ 83,10 82,80
L’augmentation de poids de la masse brûlée est en moyenne de 2,10 io.
Nous avons cherché ici aussi à étudier les phénomènes successifs qui se produisent au cours de cette combustion.
Voici les chiffres obtenus:
Poids du produit:
après incandescence:
augmentation
Après oalcination:
(const-
L’augmentation finale est de 2,87 %
Nous avons ensuite étudié la nature des gaz produits par l’action de l’eau et des acides sur le produit brut et sur les cristaux brun rouge que nous avons séparés.
