MATIÈRES ORGANIQUES
Les matières organiques que renferment les eaux d’alimentation sont d'origines très diverses et il est impossible de les caractériser; aussi doit-on se contenter de les doser en bloc.
Les procédés de dosage reposent tous sur le même principe: on utilise une solution de permanganate de potassium de titre connu pour brûler les matières organiques et on a coutume d'exprimer les résultats en oxygène consommé. Ces méthodes sont tout à fait conventionnelles, aussi doit-on se conformer rigoureusement aux modes opératoires donnés par les auteurs.
Les meilleurs procédés sont certainement ceux qui font employer un excès de permanganate que l’on fait agir pendant un temps d'ébullition déterminé.
Nous avons adopté, au cours de notre travail, la méthode de Gabriel POUCHET, la plus précise et la plus pratique des méthodes classiques.
Elle est plus précise parce que l’on opère sur 200 cc. d’eau, alors que dans la méthode d'Albert LEVY, par exemple, le dosage porte sur 20 cc.; les erreurs absolues étant rigoureusement les mêmes dans les deux cas, les erreurs relatives sont donc quatre fois plus faibles dans la méthode de POUCHET.
Elle est aussi plus pratique, parce que l’on emploie une solution de SANTENMENENE ee dont 1 cc. libère dans la réaction
1/10° de milligr. d'oxygène, ce qui supprime les calculs.
Le dosage des matières organiques se fait généralement en double: en milieu acide, et en milieu alcalin. On admet en effet que les matières organiques absorbent plus d'oxygène en milieu alcalin si elles sont d’origine végétale et inversement si elles sont d’origine animale. En tous cas, que l'oxydation soit faite en milieu acide ou en milieu alcalin, le principe du dosage reste le même.
AR) E Méthode de Pouchet ;
Pour faciliter l'exposé de la méthode, nous donnerons d’abord quelques détails sur les solutions employées.
Solutions employées:
N 1° Une SPMUIONSS dE permanganate de potassium.
2° Une solution de sulfate ferreux ammoniacal répondant à la formule:
Sulfate ferreux ammoniacal 5 gr.
‘ Acide sulfurique pur 20 cc.
Eau distillée qs. pour 1000 cc.
3° Une solution aqueuse d'acide sulfurique à 1/5 en volume.
4° Une solution aqueuse saturée de bicarbonate de soude.
Nous remarquerons que la solution de sulfate ferreux, qui nous permet un dosage en retour du permanganate employé, n'est pas une solution titrée. C'est encore un avantage de la méthode qui, par l'emploi d'un témoin, nous dispense d'un dosage qu'il faudrait refaire avant chaque analyse.
Mode opératoire
Le dosage se fait par différence avec un témoin, ce qui permet d'éliminer toutes les causes d'erreurs que pourraient introduire les réactifs.
Dans une fiole conique de 500 cc. on introduit 200 cc. d’eau
à analyser, on y ajoute 20 cc. de pésTno SNL exactement mesurés à la burette et 10 cc. d'acide sulfurique au 1/5.
Dans une autre fiole identique on introduit 200 cc. d’eau redistillée sur permanganate, puis les mêmes quantités de réactifs.
On porte à l'ébullition pendant 10 minutes, en ayant soin
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d'introduire dans chaque fiole, deux à trois grains de ponce sulfurique pour régulariser l’ébullition. Après cette opération, le mélange doit toujours être fortement coloré en violet, sinon il convient de recommencer le dosage en augmentant la quantité de permanganate employé. Après refroidissement on introduit dans chaque fiole 20 cc. de la solution ferreuse qui se trouve en excès; le sulfate ferreux est alors dosé directement par le permanganate. Soient N et n, le nombre de cc. respectivement nécessaires pour l’eau à analyser et pour le témoin.
Les réactions suivantes expliquent ce mode opératoire: pendant l’ébullition une partie du permanganate est passée à l'état de sulfate de manganèse en produisant la quantité d'oxygène nécessaire à la destruction des matières organiques. Quand on ajoute les 20 cc. de solution ferreuse il y a réduction du permanganate restant et si les deux solutions se correspondaient exactement volume à volume, la quantité de permanganate réduite par les matières organiques se trouverait alors remplacée par une quantité équivalente de sulfate ferreux. Or, on a encore un léger excès, et c'est cet excès qui est dosé dans le témoin quand on ajoute finalement la quantité nécessaire de permanganate pour obtenir le virage au rose. l
La quantité de permanganate réduit par les matières organiques est donc égale à N — n.
Chaque centimètre cube de cette différence correspond à 1/10° de milligr. d'oxygène absorbé; comme on opère sur 200 cc. il suffit de multiplier par 5 pour rapporter au litre.
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