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Capsule de platine est passée à l’étuve à 1200 jusqu’à
‘poids constant. Le volume d’eau étant connu, on
connait par suite la quantité de poussières entraînées par la pluie dans le pluviomètre.
Le résidu est traité par de l’eau distillée, on laisse
en contact, puis on centrifuge et par décantation on sépare ainsi : e
19 Les matières en suspension insolubles dans #
l'eau ; 2° Les matières solubles dans l’eau ou à l’état colloïdal. |
19 Analyse des matières en suspension insolubles dans l’eau.
On triture avec un agitateur en humectant largement de benzine ou d’éther de pétrole l'extrait des poussières, on laisse en digestion quelques instants en couvrant avec un verre de montre puis on centrifuge, on recueille le liquide, on recommence cette opération deux ou trois fois. On évapore le filtrat, on porte la capsule à l’étuve à 1200. On la pèse, on peut calculer les hydrocarbures.
Le résidu renferme donc les matières minérales. On évapore à sec en présence d’acide chlorhydrique.
On sépare le sable, les matières argileuses, etc., insolubles dans l’acide chlorhydrique de l’oxyde de fer et du sulfate de chaux qui sont solubles.
On détermine donc la proportion de ces deux sels par simple dosage.
La différence entre l'extrait des matières inso-
lubles dans l’eau et la somme des éléments dosés
donne la somme des matières organiques consti-
tuées par : des débris de toutes sortes, insectes,
charbon, bois, pailles poils, etc.
2 Analyse des Matières solubles dans l’eau ou à
l'état colloïdal.
Sur une partie de cette solution on fait un extrait
sec.
Sur l’autre partie on dose le sulfate de chaux ou
plutôt SO puis CaO, on peut déterminer l’excédent de CaO.
Lien et date
ainsi
À C de Chafoeudon | "de glbiit à Petit-Quevilly Canteleu à Petit-Quevilly 45 ne 45 oct. 45 juin-48 juil. 45) ja” 45 juill. Dau TÉCHENMO "45e. 02e 9 fe 5 6 I 9 7 PAitisbeltotal.ii tu NU PET 2gr. 267 ogr.738 ogr. 952 Insoluble dans l'eau .....,......... Igr. 565 ogr. 224 ogr. 301 Soluble dans la benzine. o gr. 088 ogr.oo8 o gr. o12 Insoluble | Insoluble de HCI....... 1gr.298 oOgr. 197 o gr. 246 2 FeO4.7 "0 gr ve O gr. 006 o gr. 022 . chers se nc) SofCa. oo gr. 058 (o) se 013 0 gr. O21 Soluble dans l'eau................ Er. gr. 702 o gr. 514 o gr. 651 SO en SO. En, ogr. 621 ogr. 436 o gr. 482 Soluble | CL en NaCI...... ...... Ogr.:066 ogr. 048 o gr. 063 de H20 | CaO en excès. .….,..,... » » »
\ Mat. goudronneuses.... o gr. O1) 0 gr. 030 0 gr. 106 On fait encore un dosage des chlorures en chlo-
rures de sodium.
La différence entre l'extrait sec et la somme des
M. Julien-Le Parquier 3
re
trois éléments dosés donne des matières goudron-
neuses solubles dans l’eau.
A la lecture du tableau des résultats d'analyse de l'eau recueillie à Quevilly et à Canteleu on est tout d’abord frappé par le chifire élevé de l'extrait sec total 2 gr. 267 du flacon A comparativement aux chiffres correspondants pour les autres flacons (toute proportion gardée car la quantité d’eau recueillie est différente).
Dans le même flacon la quantité d'hydrocarbures 0,088 et d’éléments organiques insolubles dans l'acide chlorhydrique : 1 gr. 298 est très élevée.
Sans doute s’explique-t-elle par le nombre consi-
dérable de cheminées d'usine dans cette région
rejetant une grande quantité de poussières de charbon.
Il est encore intéressant de constater que l’analyse a décelé une quantité d’acide sulfurique à peu près égale dans le flacon C= 0 gr. 482 (route d’Elbeuf, Petit-Quevilly) et dans le flacon B = 0 gr. 436 (Canteleu). Cette quantité étant de très peu inférieure à celle du flacon A = 0 gr. 621. Peut-on
expliquer cette présence à peu près uniforme d’acide
sulfurique dans l’air par le rôle joué dans cette
importante question par les vents d'une part, et les foyers domestiques d'autre part. Les vents entratnent et diluent les vapeurs acides provenant des usines. Les foyers domestiques, à peu près aussi
nombreux dans un quartier de la ville que dans un
ea autre, contribuent largement à la pollution de l’air par l'acide sulfurique. Cependant étant donné l’époque à laquelle l’eau a été recueillie,les foyers domestiques devaient avoir une activité réduite au minimum.
La quantité de matières goudronneuses trouvées dans le flacon ( = (0 gr. 106 paraît tout d’abord surprenante. L'existence d’une fabrique de cartons bitumés à environ 600 m. de l’endroît où était situé le pluviomètre en est peut-être la cause.
M. Delehaye chimiste du Laboratoire du Ministere des Finances à Rouen, qui sestintéressé vivement à cette question de l’acide sulfurique dans l’air, a bien voulu nous communiquer les résultats des recherches qu’il poursuit depuis plusieurs années.
Acide sulfurique dosé en SO5 par litre d’eau de
pluie.
- Année 1995 :
Décembre : 9 23 mgr.
Nuit du 12 au 13 34 mgr.
Nuit du 19 au 20 45 mgr.
Année 1926 :
Janvier : 14 510 mgr. (Neige — 2: 122 mgr.
— 28 50 mgr.
Février : 10 105 mgr.
15 au 18 54 mgr.
27 au 28 469 mgr. (1) 1. Février 1926. — Du 20 au 26 le temps est très beau, non
brumeux. Vent faible, 12 à 14° de température. Le temps se couvre le samedi 27. Température 11°, Dans la nuit du 23 il pleut.
Juillet : 6 53 mgr.
— 20 5o mgr. (1) — 220 36 mgr. (2) Août : du 1 au 28 49 mgr. (chiffre moyen) Septembre : du 1 au 30 71 mgr.
Octobre : du rau ar 74 mgr.
21 au 31 46 mgr. Novembre : I au 18 44 mgr. 1 19au 9 déc. 70 mgr.
Décembre : roau 3r 307 mgr.
Le 28 au matin 38 eme. d’eau sont recueillis au pluviomètre (0, % 6). SOS est dosé : 469 mgr. par litre.
(Dans la journée du samedi et la nuit du Samedi au dimanche les foyers d’usine marchent au ralenti. Vu le beau temps les foyers domestiques n’ont pas été poussés, Malgré cela chiffre élevé à SOS (469 mgr.).
Le 28 février. — Temps couvert sans pluie, le 19r mars belle journée de soleil, Température: 100. Nuit du 1e au 2 mars: pluie 0 % 5 : 20 cm. eau. SO par L. : 411 mgr.
