CHapiTRE II. Oxydation du sulfate mangandux par l'eau oxygé

née en milieu alcalin. Bibliographie. .................. FE

A) Etude analytique et aux rayons X des précipités donnés par la réaction.

Influence de la quantité d’ammoniaque et de la con-

centration en sulfate manganeux (Mn?203.H20).....

Influence du pH (Mn203.H20 MnO2« impur).

Influence de la quantité d’eau oxygénée. ...........

B)Mécanismende lagréeaction, ee Re ECTS ConClUSiOnS Een ae drame ee OR LI ET Sr CHapiTRE Ill. Etude par la gravimétrie, la dilatométrie, les rayons X de l’hydrate Mn?203.H?20 et des variétés allotropiques du sesquioxyde de manganèse.

Deshydratation dans un courant d’air à des tempéra- , “ L . D €

tures régulièrement croissantes /{MnO?8, Mn2038).

Deshydratation dans le vide partiel à des températures régulièrement croissantes (Mn20O3x). .......... Variétés allotropiques du sesquioxyde (Mn2O3%, Mn2OPR). save sal ele hern ee Identification de la dilatométrie de Mn203.H20 — Mn2OSe = MR O BE ES MORT RE Etude dilatométrique de la manganite naturelle Mn2O05:H20 Re eee I TRES GR CHNCIUSIONS SA M ee DNA LCR ARE A AR CHAPITRE IV. Décomposition thermique à l'air des sels manga-

reur, ;:BIDHOBrADRIC ME LR RE TETE CIEL

ANROXYMeS TEL ATATÈS MOD ENT SR PET EPP EEE NA € TE OP

Etude gravimétrique du sulfate, du nitrate, de l’oxalatewdi-hydraté dumcarbonate PRE EME EE

Etude gravimétrique et dilatométrique du chlorure ED YAPATÉNREN MEME RRETE RP PROPOSE EEE

B) Diagrammes X Debye-Scherrer de ces oxydes. Oxydes salinseMn$O£ STE Re ELA EE SESQUIOXYAES Mn2OS ER RE UE ET ER

Oxydes intermédiaires entre le sesquioxyde et le LE ÉEs QE ES ES RS 2 ro à 00 no d dos ne

BiOxyd ES Mn OP NE Re OR RE Conclusions AC GhADITEeNINEE EEE ET REP RE RE RÉSUMÉ DELA DEUXIEMELPARTIE 20. ee ER ET Re