CONCLUSIONS

Il convient de retenir de ce qui précède que :

1° Tous les persulfates alcalins peuvent être litrés gravimétriquement par précipitation à l’élat de sulfate de baryte au moyen du chlorure de baryum.

2° Les persulfates alcalins à base fixe peuvent étre titrés avec exactitude acidimétriquement et alcalimétriquement par les procédés nouveaux que j'ai indiqués basés sur une réaclion de Berthelot.

3° Eu dosant l'acidité d'un persulfate à base fixe, puis l'acide sulfurique pouvant provenir du sulfate par précipitation à l’état de sulfate de plomb ou de sulfate de baryum à froid, enfin le soufre total par précipitation à l’état de sulfate de baryte à chaud,

on peut arriver à doser un mélange de bisulfale, de sulfate et

de persulfate de la même base.

4° On peut arriver au même résultat en dosant acidimétrique-

. ment le bisulfate et alcalimétriquement le persulfate.

5%.Je pense que les méthodes iodométriques ne donnent que

des résultats approchés et très sensiblement inexacts.

6° En ce qui concerne la décomposition des persulfates : Contrairement à ce qui a été indiqué par Rigot, dans un but qui paraît intéressé, les persul/fates de potassium et de sodiwm sont des sels relativement stables, capables de se conser-

. ver très longtemps à l'élat sec, même à une température élevée.

Conclusion en parfaite concordance avec les idées émises par Berthelot, Marshall, Lœwenherz, ele.

CSI

7° Le persulfate ammonique se décompose à l’état sec avec un peu plus de facilité mais encore très lentement.

8° La décomposition de ces persulfates en solution est d’autant plus rapide que la température est plus élevée, ainsi que je l'ai démontré par des expériences faites à la température ordipaire, à 0° et 100°.

9° Les persulfates de potassium et de sodium se décomposent à ces températures sensiblement avec la même rapidité; à la température ordinaire, celte décomposition est assez lente pour que le pharmacien puisse délivrer lui-même des solutés de ces médicaments, à condition toutefois qu'il se procure des persulfates convenables, qu'il conservera lui-même à l’état sec.

Le persulfate ammonique se décompose plus rapidement que les précédents. :

10° Les persulfates de soude livrés par l’industrie sont, le plus souvent, des mélanges complexes de bisulfate, sulfate et persulfate avec des sels ammonïiacaux, d'où il résulte pour le pharmacien la nécessité de faire l'essai de ces médicaments.

11° Par le procédé indiqué précédemment, on pourra obtenir du persulfate de soude suffisamment pur (98.86 °/,) pour les usages pharmaceutiques. Au reste, un sel même à 63 pour cent, . comme celui que j'ai préparé, mélangé de sulfate de soude seulement, pourrait parfaitement convenir aux usages médicaux à condition d'en déterminer le titre exact, par exemple par l'un des procédés rapides exposés dans ce travail.

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