D CR

On les utilise en poudrages (mêlés à la Chaux), ou en suspension, udditionnés d’un adhésif, pour assurer leur adhérence.

Les FLUosILICATES

Ce sont des sous-produits résiduaires, comme les précédents, tirés de divers superphosphates et phosphorites natuels. On les obtient, presque - purs, par double décomposition des Tétrachlorures de Baryum ou de Sodium, avec les Chlorures de Sodium ou de Baryum en présence de Peau. On peut aussi faire agir l'acide fluorhydrique sur les Chlorures de Baryum et de Sodium, selon lune des équations :

-3 Si FF + 4 Na CI + 2 H°O — Si FI Na? + Si O? + 4 HCI ou Si FI H° + 2 Na CI — Si FI Na? 2 HCI.

Ces sels ont été durant longtemps considérés uniquement comme des insecticides de simple contact. Mais il est reconnu, présentement, qu'ils agissent plus encore comme insecticides d’ingestion. Les plus employés, parce au’ils paraissent plus actifs, sont les Fluosilicates de Baryum et

de Sodium.

d) Le Fluosilicate de Baryum ou Ba Si FF. — Ce Fluosilicate est le moins soluble de tous les sels de Fluor : 29 fois moins à 0° que le sel correspondant de Sodium et 41 fois moins à 78°. Il titre 40,70 de Fluor.

Il est aussi toxique pour les parasites que les Arséniates les plus actifs, sans avoir comme eux inconvénient de causer des brûlures aux tissus des plantes. Il présente donc, selon FLEmNG, «le très grand ‘avantage sur tous les autres composés du Fluor, déte de toxique envers les insectes, tout en étant sans danger pour les végétaux. »

Malheureusement, la lourdeur de ses particules, jointes à son manque d’adhérence, rendent ses effets toxiques assez fugaces. Son poids spécifique est, en effet, de 4,29 tandis que celui du Sel de Sodium corres-

pondant est 2,75. Mais les sels plus purs sont aussi plus adhérents, a plus toxiques. Et c’est le cas des Fluosilicates américains où on est arrivé à ne laisser que 2 % d’impuretés. On importe, aujourd’hui,

d'Amérique, un Fluosilicate spécial titrant 88 % de Ba Si FI$ 10: à