CHAPITRE PREMIER

Du collargol au point de vue chimique

Le collargol peut se préparer de plusieurs manières; celui que Crédé employa pour la première fois est une forme allotropique de l'argent découverte en 1889 par Carey Lea. On l’obtient en faisant agir le sulfate ferreux sur le nitrate d’ argent.

On procède de la façon suivante : on mélange deux solutions dont la première renferme :

200 cc. d’azotate d'argent à 10/ 100.

100 ce. de sel de seignette à 20/100.

800 ce. d’eau.

La seconde contient :

107 ce. d’une solution de sulfate ferreux à 30/100. 200 ce. d’une solution de sel de Seignette à 20/100. 800 ce. d’eau. | , En versant la deuxième solution dans la première on voit se produire une poudre brillante, rouge, prenant sur le filtre un éclat bronzé. Elle renferme 98,7 p. 100 d'argent; le reste est du tartrate de fer.

=) et Danlos et Cothereau ont indiqué un autre mode de préparation donnant un corps qui possède les mêmes propriétés que le collargol de Crédé. Cette préparation est basée sur la réduction d’une solution de nitrate d'argent par le citrate ferreux.

Le mode opératoire est le suivant :

1° Prendre 100 grammes d'acide citrique, les dissoudre dans de l’eau distillée et saturer avec de l’ammoniaque Jusqu'à coloration par la phtaléine. Compléter à 500 ce. avec de l’eau distillée.

2° Faire une solution avec 186 grammes de sulfate ferreux ammoniacal et de l’eau distillée en quantité suffisante pour 500 cc.

3° Mélanger les deux solutions précédentes ; étendre avec un litre et demi d’eau distillée environ et verser dans la liqueur, par petites quantités et en agitant constamment 100 ce. d'une solution de nitrate d'argent à 20 °/,.

I se forme une précipité rouge brun à reflets ardoisés qu'on laisse déposer. La liqueur surnageante étant décantée, le précipité est Jeté sur un appareil à filtration rapide, lavé avec une petite quantité d’eau, puis essoré. Ces différentes manipulations doivent être faites assez rapidement pour éviter le plus possible l’action de la lumière et surtout celle de Pair qui insolubiliseraient en partie le produit. Le précipité recueilli est ensuite soumis à la dessication dans le vide au-dessus de l'acide sulfurique et à l'abri de la lumière ou séché à l’étuve à 50 degrés.

Le produit obtenu par ces différents procédés se

RES rx en De

| — 16 — présente sous l'aspect de petites masses à reflets métalliques d'autant plus brillantes que la dessication a été effectuée à l'abri de l'air. Il est inodore et son goût n'est pas désagréable. Il n'est ni caustique, ni irritant. Il est soluble dans l’eau dans une proportion de 1/29.

On attribue au collargol les propriétés suivantes : solubilité dans l’eau en donnant des solutions colorées qui ne traversent pas le septum du dialyseur : d'où le nom d'argent colloïdal. En leur qualité de colloïdes, ils sont précipités de ces solutions tantôt par les sels neutres comme les sels de magnésie, le plus souvent sous forme coagulée d'argent ne se redissolvant plus dans l’eau; enfin ces solutions électrolysées donnent un dépôt d'argent métallique au pôle positif.

Hanriot, qui a poursuivi des recherches sur le collargol employé par Crédé et hvré dans le commerce par la maison Hevden, est arrivé aux conclusions suivantes présentées par Armand Gauthier à l'Académie des sciences.

« Ce corps ne renferme que 87 °/, d'argent au lieu de 98,1 comme le prétendait Carey Lea; il contient toujours une petite quantité d'ammoniaque, une trace d'acide azotique et une matière albuminoïde assez abondante. » Hanriot à alors fait agir sur ce corps le nitrate d'argent, le sulfate de cuivre, l’azotate de baryte et les acides ; les réactions produites « lui ont permis d'envisager le collargol comme le sel soluble d'un acide, l'acide collargolique assez énergique pour déplacer l'acide carbonique. On s'expliquerait alors

le dépôt pris pour de l'argent au pôle positif; c'est de l'acide collargolique. »

« À quelle base est-il uni? Vraisemblablement à l’ammoniaque. La présence de l’ammoniaque à été signalée plus haut; d'autre part, lorsqu'on évapore à sec une solution aqueuse de collargol, une certaine quantité se précipite sous une forme insoluble ; redissoute dans l’ammoniaque elle régénère la solution primitive décomposable de même par la chaleur. Si, au.contraire, on dissout dans la potasse cette portion insoluble dans l’eau, l’évaporation à sec n’insolubilise plus le collargol. Aïnsi les sels des métaux alcalins résistent à l’action de la chaleur tandis que le sel ammoniacal est décomposé. Le collargol subissant cette dernière décomposition, il v a Heu de le considérer comme le sel ammoniacal de l'acide collargolique, du collargolate d’ammoniaque. »

IVe DEL RS TES Ne RCE