III. —— DOSAGE VOLUMÉTRIQUE

Plusieurs méthodes existent, le principe en est toujours le même : transformation du manganèse en permanganate et titration ensuite de ce dernier, par un réducteur ou tout autre procédé. LECLERCQ [10] fait, après calcination, une solution nitrique du résidu qu’il porte à l’ébullition sans évaporer à siccité, ce qui le décomposerait en MnO,, inattaquable par l'acide nitrique. Après dosage du chlore par le nitrate d’argent, sur une partie aliquote de la solution azotique, on ajoute du minium en agitant; on obtient une belle coloration violette. On filtre et on fait le dosage à l’aide de l’azotate mercureux qui, en présence d’un oxydant énergique comme le permanganate, se transforme en azotate mercurique. Le terme de la réaction est indiqué par le passage du rose au jaune ou à l’incolore, suivant que le manganèse s’y trouve en quantité plus ou moins importante.

ERNHYER [11] a étudié surtout le dosage du manganèse dans les eaux; il réalise l’oxydation par les persulfates en présence de nitrate d’argent et en solution acide. I} fait ensuite le dosage par iodométrie.

Dans le cas particulier de lanalyse des aciers, KOREN- NAM [12}, ainsi que LEroY [13], après dissolution de l'échantillon dans l’acide azotique, font l'oxydation par le persulfate d’ammonium en présence de nitrate d'argent comme catalyseur, et à la température de 70°. Ils dosent ensuite le permanganate par arsénimétrie (solution arsénieuse étalonnée : 1 cm° — 0,08 mg. de Mn).

M. A.-C. LEMos, pour doser le manganèse dans l'organisme

animal, oxyde le rés de scene aooine perche rique par le persulfate en présence de nitrate d'argent. LE dose ensuite le manganèse à l’aide d’une solution N/100

d'acide oxalique [23]. ‘: 2

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