ACTION DE L'ÉTHYLATE DE SODIUM

A froid. — Un essai qualitatif, effectué sur une solution de 0,5 gr. de cétone F 55° dissous dans 125 cc. d’alcool absolu, solution à laquelle on ajoute l’éthylate de soude obtenu par dissolution de 0,3 gr. de sodium dans 10 cc. d’alcool absolu, a laissé cristalliser une certaine quantité de cétone F 122°. La durée de contact avait été de 24 heures, après quoi on avait neutralisé la solution par l'acide acétique.

A 80°. — Comme on avait observé un jaunissement de la solution, on fit ce double essai en employant moitié moins de sodium (3 gr. de sodium dans 50 cc. d’alcool absolu pour 10 gr. de cétone F 122° ou F 55° dissous dans 150 cc. d’alcool absolu).

Après avoir maintenu le reflux pendant 1 h. 45, on neutralisait par l’acide acétique et l’on retirait 7,8 gr. de cétone F 122°, dans le cas de la cétone F 122° et 8,9 gr. de corps F 122°, dans le cas de la cétone F 55°, le reste

étant formé de boues brunâtres empêchant toute cristallisation, nous avons refait cet essai en diminuant encore la quantité d’éthylate de sodium employée.

Pour 10 gr. des deux cétones F 122° et F 55° dissoutes dans 150 cc. d’alcool absolu, nous avons mis dans chaque solution 0,03 gr. de sodium dans 10 cc. d’alcoo!l absolu.

On maintient au reflux pendant deux heures, puis on neutralise; on n’observe plus qu’un jaunissement très faible des solutions.

Nous avons retiré :

DU BALLON DU BALLON contenant le corps F 1220 contenant le corps F 550 7,98 gr. de cétone F 1220 7,91 gr. de cétone F 1220 1,93 gr. — F 559 P2 RETT — F 55° Soit 80 % de corps F 122° Soit 79 % de corps F 122" A côté de 20 % de corps F 55° A côté de 21 % de corps F 55°

Comme avec la soude, nous retrouvons un équilibre et les chiffres obtenus dans les deux cas sont pratiquement

identiques.